2022年北京豐臺實驗學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年北京豐臺實驗學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等C.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動D.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大參考答案：A【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故選A；B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等，故不選B；

C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負(fù)極，陰離子移向負(fù)極，則NO3-向B極移動，故不選C；

D.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池溶液濃度增大，故不選D；答案：A2.某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是

（

）

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色退去，表明MnO4－為紫紅色參考答案：A略3.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。

則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強的氧化性參考答案：B略4.下列相關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A將石蠟隔絕空氣加強熱，并將生成的蒸汽通過高溫石棉絨后通入酸性高錳酸鉀溶液驗證石蠟催化裂化產(chǎn)物含不飽和烴B向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液并加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液驗證溴乙烷發(fā)生消去的產(chǎn)物C將苯和溴水混合，再加入鐵粉，將產(chǎn)物通入AgNO3溶液驗證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)D將一定量鐵粉完全溶解在硝酸溶液中，先向溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液驗證反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

參考答案：A石蠟為烴類，催化裂化產(chǎn)物會有不飽和烴生成，A項正確。溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱為取代，且產(chǎn)物檢驗需先加硝酸酸化后再加硝酸銀，B項錯誤。苯與溴的取代反應(yīng)在鐵做催化劑時需與液溴反應(yīng)而非溴水，C項錯誤。鐵與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)檢驗時，不能先加氯水，D項錯誤。5.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是

（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．該粒子質(zhì)量比氫原子大

D．在周期表中與氫元素占同一周期參考答案：D略6.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時"熄燈活動

C．限制塑料制品的使用

D．種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥

參考答案：D7.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥參考答案：D略8.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A、Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.

Na2S

D.BaCl2參考答案：D略9.SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)

ΔH=―1220kJ/mol。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1molS—F鍵需吸收的能量為A．330kJ

B．276.67kJ

C．130kJ

D．76.67kJ參考答案：A10.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結(jié)果FeCl3溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應(yīng)

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③少量電石投入過量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D12.下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)⑧焰色反應(yīng)是化學(xué)變化A.①③⑥

B.①②⑤⑦

C.③④⑤⑧

D.①②⑤⑧參考答案：A略13.下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（

）A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動參考答案：B略14.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A、苯的硝化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色

B、葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣制氯乙烷

D、乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：C略15.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是…（

）

A、MOH是一種弱堿

B、在x點，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀釋前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）后者是前者的10倍

參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：

【實驗設(shè)計】方法一：按照圖1進(jìn)行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：

。方法二：按圖2進(jìn)行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學(xué)教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________

；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。

。參考答案：（16分）【實驗設(shè)計】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反應(yīng)方程式不寫不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共4分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（2分）?！?/p>

FeO·Fe2O3·4H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）打開，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）（共3分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（和的混合物，其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％）．（1）若98％的硫酸可表示為，20％的發(fā)煙硫酸可表示為，則a、b的值用分?jǐn)?shù)表示分別是：a＝________、b＝________．（2）若分別表示轉(zhuǎn)化為上述兩種硫酸產(chǎn)品時，所用水的質(zhì)量與的物質(zhì)的量的關(guān)系式（即求k，用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示）分別是：________、________．（3）若某工廠同時生產(chǎn)上述兩種硫酸產(chǎn)品，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比（，為98％的硫酸的質(zhì)量，為20％的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與用量之比的關(guān)系式是（填分?jǐn)?shù)式）：________．參考答案：（1）；（2）；（3）略18.（13分）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除

（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是

。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是

，濾渣B的主要成分是

。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP

（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有

、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為