云南省曲靖市沾益縣盤江鄉(xiāng)第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

云南省曲靖市沾益縣盤江鄉(xiāng)第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C16H18O3B．該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物的分子式為C16H16O3，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則不可能所有的氫原子都在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．分子中能使酸性高錳酸鉀褪色的有羥基、甲基和碳碳雙鍵，則滴人KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有3個(gè)酚羥基，能與溴發(fā)生取代的氫原子共有3個(gè)，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大2.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：A略3.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A略4.下列物質(zhì)中一定不含有羥基的是：A．HNO3

B．H2O

C．NaOH

D．CH3CH2OH參考答案：C略5.下列溶液肯定是酸性的是(

)。A.含H+的溶液

B.能使酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液

D.c(OH-)<c(H+)的溶液參考答案：D略6.以下化學(xué)用語正確的是A．苯的最簡式C6H6

B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：D略7.下列排列順序中錯(cuò)誤的為

(

)A.原子半徑:O<S<Na

B.穩(wěn)定性PH3<H2S<NH3

C.電負(fù)性P<S<Cl

D.第一電離能Na<Mg<Al參考答案：D略8.四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是（

）

參考答案：A略9.下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是

（

）A．CH2=CH2

B．C5H12

C．

D．參考答案：BC略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD．2.8g[CH2—CH2]n中含有的碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略11.下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．【解答】解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，為濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，屬于外界因素對反應(yīng)速率影響，故B不選；C．N2和O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)，但常溫常壓及放電均為外界因素，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無關(guān)，故C不選；D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，與濃度有關(guān)，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無關(guān)，故D不選．故選A．12.當(dāng)CH3COOHCH3COO-＋H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是

A．CH3COONa

B．NH3·H2O

C．HCl

D．H2O參考答案：C略13.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＜△H2參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B、依據(jù)能量越高越活潑分析判斷；C、在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量．解答：解：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2SO2（g）和O2（g）的總能量大于2SO3（g）的總能量，故A錯(cuò)誤；B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯(cuò)誤；C、在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．14.我國成功研制了銫原子噴泉鐘．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（）A．23 B．55 C．78 D．133參考答案：C【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答．【解答】解：銫的質(zhì)子數(shù)為133，質(zhì)子數(shù)=核外電子=55，中子數(shù)=133﹣55=78，故選C．15.—COOH中的—OH被鹵素原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是()A.HCOCH2F

B．CCl4

C.COCl2

D．CH2ClCOOH參考答案：C解析：本題主要考查官能團(tuán)在有機(jī)物中的位置，由題給信息可知酰鹵的結(jié)構(gòu)可表示為(X代表鹵素原子)，HCOCH2F的結(jié)構(gòu)式為，COCl2的結(jié)構(gòu)式為，故正確答案為C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖,回答下列問題:

(1)煤的干餾是指的過程。

(2)儀器a的名稱是,裝置d的作用是。

(3)反應(yīng)后,U形管c中液體有和,其中無機(jī)物里溶有,可用檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過的方法使其中的重要成分分離出來。

(4)反應(yīng)后b中黑灰色固體的主要成分是。

(5)e處點(diǎn)燃的氣體主要是,火焰的顏色是。

參考答案：(1)將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解(2)酒精噴燈

冷凝(3)煤焦油粗氨水氨酚酞分餾(4)焦炭(5)CH4、H2淡藍(lán)色解析：煤的干餾需要較高的溫度,因此熱源應(yīng)選用酒精噴燈。煤高溫下分解產(chǎn)物為氣態(tài),要得到產(chǎn)物應(yīng)進(jìn)行冷凝,所得混合物可利用其物理性質(zhì)進(jìn)行分離提純。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。(2)有機(jī)物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。(3)與C互為同分異構(gòu)體且屬于酯類的化合物還有

種（不包括化合物C）(4)有機(jī)物E可由B氧化得到，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個(gè)由六個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)。①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。②寫出由X生成Y的化學(xué)方程式____________________________________________

。③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學(xué)方程式________________

參考答案：（化學(xué)方程式每空3分，其余每空2分）

(1)CH3COOH

(2)CH3COOCH2CH2CH3

（3）8

略18.（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與氫氣反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式

▲

（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（2）寫出氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

▲

。參考答案：19.除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。高溫

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+O2(g)

CO(g)+2H2O(g)

△H=－519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是

（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是

；（3）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)

CH3OH（g）

△H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：物質(zhì)