專題1-微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性檢測試題

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性檢測試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分）1.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）2.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是()A.Ds原子的電子層數(shù)為7 B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D.Ds是金屬元素3.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯(cuò)誤的是()A.二氧化三碳的電子式為B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號(hào)分別為()A.N、O、SB.Cl、S、O C.Si、P、N D.S、Cl、F5.下列微粒中：①下標(biāo)13Al3+④F-，其核外電子數(shù)相同的是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④6.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是()Ａ.NaCl Ｂ.Cl2 Ｃ.HCl Ｄ.NaOH7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是()A.原子半徑A＜B＜CB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低D.A與C可形成離子化合物8.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的離子Y2-的核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.H2O B.NH3 C.Cl2 D.BCl310.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S11.短周期元素M和N的離子M上標(biāo)2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是()A.M原子比N原子多一個(gè)電子層 B.M的原子序數(shù)比N小C.M和N原子的電子層數(shù)相等 D.M和N原子最外層電子數(shù)相等12.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒()A.一定是同一種元素 B.互為同位素C.可能屬于同一種元素 D.核外電子數(shù)一定相等13.下圖中A、B、C、D各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中x為37的是()ABCD14.某金屬氧化物化學(xué)式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是()A.10 B.13 C.21 D.1415.最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是()A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64C.它是氧氣的同素異形體D.它是由兩個(gè)氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒16.下列電子式書寫正確的是()17.下列各組順序的排列不正確的是()A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D.熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO218.下列說法中正確的是()A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵C.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構(gòu)成的化合物可能是()A.溴化鎂 B.氧化鈉 C.氯化鉀 D.硫化鈉20.下列敘述正確的是()A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高21.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中22.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是()A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B.其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛弱 D.它的原子半徑比鉛小23.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大 D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多24.決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是()A.有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B.碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵C.組成有機(jī)物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式25.下列對離子化合物的敘述不正確的是()①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵A.①② B.②③ C.①③ D.②④二、非選擇題（共50分）26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）寫出①、②兩種元素的名稱，。（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號(hào)，。（3）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是。27.（8分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定。（3）第二周期中原子半徑最小的是。28.（9分）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是。（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是。（3）①的電子式是，⑤的電子式是。29.（13分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：A，B，C，D，E。（2）在溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是。30.（4分）在一定條件下，ROn-3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ROn-3+F2+2OH-==RO-4+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在ROn-3中，元素R的化合價(jià)是；元素R在周期表中的位置是。31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。專題1檢測試題1.B2.C3.D4.B5.C6.A7.B8.B9.C10.A11.A12.C13.B14.D15.C16.D17.A18.A19.B20.D21.A22.A23.C24.A25.B26.（1）碳氮（2）SiP(3)NaFAr(4)HCl