廣東省深圳市皇御苑學校2022-2023學年高一化學測試題含解析

廣東省深圳市皇御苑學校2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不是離子化合物的是（）A．H2O

B．CaI2

C．KOH

D．NaNO3參考答案：A考點：離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì)．分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A選；B．碘化鈣中鈣離子和碘離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C不選；D．硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N﹣O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D不選；故選A．點評：本題考查化學鍵和化合物的關系，側(cè)重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物的區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．2.下列說法不正確的是A．12C和14C互為同位素

B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷()的分子式相同C．二氧化碳和干冰互為同素異形體

D．乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構體參考答案：C略3.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（

）(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B．E中化學鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應的類型是加成反應參考答案：B略4.陰離子含N個中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

）A．molB．molC．molD．mol參考答案：B5.下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略6.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是（）A．AB2 B．A2B C．AB3 D．A3B參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答．【解答】解：在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應為A2+3B2═2X，又反應前后原子守恒，則X的化學式為AB3，故選C．7.設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAC．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B、2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L，故C錯誤；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.2NA，故D錯誤．故選B．8.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D9.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2=2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-下列敘述不正確的是（

）A、H2通入負極區(qū)

B、O2通入正極區(qū)

C、負極反應為2H2+4OH--4e-=4H2O

D、正極發(fā)生氧化反應參考答案：D略10.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：A略11.

已知短周期元素A和B的離子A2＋和B2－具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是A．A2＋的半徑比B2－的半徑小

B．A的原子序數(shù)比B小C．A和B原子的電子層數(shù)相等

D．A和B原子的最外層電子數(shù)相等參考答案：A12.下列實驗操作完全正確的是

編號實

驗操

作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C13.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C解析：A項氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項氯水中的HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項氯水滴入NaBr溶液中反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項H2O與Na2O2反應產(chǎn)生O2。14.直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．H2與Cl2燃燒反應參考答案：D略15.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結(jié)晶F、加熱分解①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④除去KCl固體中少量的KClO3固體

；⑤分離植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；參考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中反應條件和某些生

成物已略去）：（1）如果X、Y組成元素是同主族時，按下列要求分別寫出“A+X＝B+Y”的化學方程式：①若B為水，則化學方程式為：

；②已知A、B都是氧化物，則化學方程式為：

。（2）如果X、Y的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出X+Z＝B的化學方程式：①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則化學方程式為。②若Y的組成元素是地殼中含量最多的非金屬元素，則化學方程式為。參考答案：（1）①

②

（2）①2Al+3Cl2==2AlCl3

②H2+F2

==2HF

18.下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：(1)①元素和②元素可以形成最簡單的有機物，其化學式為____；(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為____；(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____（寫出一種即可）；(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____（填“減弱”或“增強”）；(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為_________（填化學式）。參考答案：(1)CH4

(2)5

(3)或

(4)增強

(5)H2O＞H2S分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為S元素。詳解：（1）H元素和C元素組成的最簡單有機物為甲烷，化學式為CH4；（2）N元素位于周期表第二周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5；（3）H元素和O元素形成的化合物為H2O或H2O2，H2O的電子式為、H2O2的電子式為；（4）C元素、N元素和O元素均為第二周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強；（5）O元素和S元素為同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，穩(wěn)定性的強弱順序為H2O＞H2S。19.面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于

．②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）

K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．參考答案：①800；②=【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．【分析】①反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，由圖可知，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=0.80，利用三段式表示出平衡時反應混合物各組分的物質(zhì)的量，再計算平衡時反應混合物各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；②平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的是壓強，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．【解答】解：①反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，由圖可知，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=0.80，參加反應的二氧化硫為2mol×80%=1.6mol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始（mol）：2

1

0變化（mol）：1.6