福建省三明市永安纖城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省三明市永安纖城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H﹣Cl﹣O B.CO2的比例模型C.NH4Cl的電子式為： D.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯(cuò)誤；C.NH4Cl是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.Cl的原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。

2.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B略3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A4.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略5.在無(wú)色、酸性溶液中，能大量共存的是(

)A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、SO42-

D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-參考答案：A【Ks5u解析】B.在無(wú)色、酸性溶液中，銅離子藍(lán)色，不存在，錯(cuò)誤；C.在無(wú)色、酸性溶液中,CO32-與氫離子反應(yīng)生成CO2和水，錯(cuò)誤；D.Mg2+和OH-反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；選A。6.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證酸性HCl>H2SiO3B.收集HCl或COC.分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物D.分離酒精和水參考答案：A【詳解】A.要證明HCl與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，證明酸性H2CO3>H2SiO3，揮發(fā)出的鹽酸也可使右側(cè)硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，都可以說(shuō)明酸性HCl>H2SiO3，A項(xiàng)正確；B.CO的密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酒精與水互溶，不能利用分液方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃燒熱)B.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反應(yīng)熱)C.C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O

ΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和熱)參考答案：B試題分析：A．碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放出的熱量才表明是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．水分解反應(yīng)吸熱；焓變是正值，故B正確；C．沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)物和生成的聚積態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；反應(yīng)中生成的水為2mol，故D錯(cuò)誤；故選B。8.制出第一張?jiān)刂芷诒淼娜耸茿.李世光

B愛(ài)迪生

C.陳景潤(rùn)

D.門捷列夫參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點(diǎn)比較高C.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-參考答案：A【詳解】A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點(diǎn)高，燃燒時(shí)不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強(qiáng)氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e―→Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B略11.等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若生成的沉淀的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（

）A.1︰2︰3

B.9︰6︰1

C.3︰2︰1

D.9︰3︰1參考答案：D因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為3︰1︰1/3，D正確。12.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（

）A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略13.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C14.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B15.下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.穩(wěn)定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D試題分析：非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯氣氧化性大于碘，非金屬性Cl＞I，故A增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HI，非金屬性Cl＞I，故B增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，非金屬性Cl＞I，故C增強(qiáng)；HClO3、HIO3不是最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

．（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

和操作，再用裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作．（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需

、

、

．②所取濃硫酸的體積為

mL．③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時(shí)俯視B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D．定容時(shí)俯視E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）③④；（3）Ⅱ；萃??；分液；I；蒸餾；（4）①10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②2.7；③BCD．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：-實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來(lái)回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，然后分液；（4）①根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟選擇儀器；②根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；③根據(jù)c=判斷溶液配制的誤差．解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，則選擇裝置Ⅱ，然后再選擇裝置I進(jìn)行蒸餾操作得到單質(zhì)碘，故答案為：Ⅱ；萃??；分液；I；蒸餾；（4）①）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，故答案為：2.7；③A．取濃硫酸時(shí)俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；D．定容時(shí)俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無(wú)影響，故D不選；故答案為：BCD．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離裝置及溶液配制的考查，把握裝置中儀器的作用及溶液配制的步驟為解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋，儀器選擇時(shí)規(guī)格為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是______g，其中含有_____molH，含有_______g氧元素。（2）9.03×1023個(gè)氨分子含___mol氨分子____mol氫原子（3）_____molCO2中含有12g碳。標(biāo)況下，_____LCO2中含有2mol氧原子，它的質(zhì)量是

g。參考答案：(1)147、3、96（2）1.5、4.5（3）1、22.4、44

略18.(8分)①1mol有機(jī)物HCHO（甲醛）完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量為

。②1mol有機(jī)物CH3COOH完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量為

。③有機(jī)物CnHmOc完全燃燒時(shí)需要O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍，則n：m：c=

且n、m滿足的關(guān)系式為