福建省泉州市南安南光中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

福建省泉州市南安南光中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應變化，其中發(fā)生了氧化--還原反應的是A．濃鹽酸揮發(fā)

B．澄清的石灰水變渾濁C．氫氧化鈉溶液久置于空氣中

D．鐵在潮濕的空氣中生銹

參考答案：D略2.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（

）。A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C解析一氯代烴的種類與分子中氫的種類一致。從等效氫的種類來看，A、B、C、D選項分別有2種氫、2種氫、1種氫、4種氫，故答案為C項。3.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A．只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子處于同一平面上C．光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生化學反應，生成的產(chǎn)物有6種D．有機物與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有5種參考答案：A【考點】有機物的結構和性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A．四氯化碳與水分層后有機層在下層、苯與水分層后有機層在上層、乙醇和水互溶；B．C3H6中C均為四面體構型，所有原子不可能共面；C．光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應，乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數(shù)相同），六氯取代物1種，所以共有9種；D．有機物中與同一個C相連的甲基相同，則共有4種H．【解答】解：A．四氯化碳與水分層后有機層在下層、苯與水分層后有機層在上層、乙醇和水互溶，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；B．C3H6中C均為四面體構型，所有原子不可能共面，而C2H4、C6H6分子中所有原子處于同一平面上，故B錯誤；C．光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應，乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數(shù)相同），六氯取代物1種，所以共有9種，且取代反應中還生成HCl，生成物有10種，故C錯誤；D．有機物中與同一個C相連的甲基相同，則共有4種H，則生成的一氯代物有4種，故D錯誤；故選A．5.當一束光通過下列各類分散系，能觀察到丁達爾效應的是

(

)

①濁液②乳液③溶液④煙⑤霧⑥氫氧化鐵膠體A．只有⑥

B．④⑤⑥

C．①③⑤

D．全部參考答案：B略6.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－

＋OH—＝

CO2↑＋H2OD．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

參考答案：D7.下列說法不正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.在離子化合物中可能存在共價鍵

D.在共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略8.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學反應是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.HCl＋NaOHC.NaHCO3＋KOH

D.CH3COOH＋Fe(OH)3參考答案：B9.下列實驗基本操作（注意事項）中，主要出于安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體點燃前進行驗純C．實驗結束后將試管清洗干凈

D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B略10.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（

）A．CrO3+NH3+H2O

B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O

D．Cr2O3+N2+H2O參考答案：D略11.下列說法正確的是

A.把銅片和鐵片用導線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

B.水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

C.硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無色氣體，證明非金屬性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應有一定的限度參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水

⑦液氯A．①③⑤

B．②④⑥C．⑤⑦

D．⑥⑦參考答案：C解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物；膽礬是CuSO4·5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。13.已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10參考答案：D【詳解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了鑭系、錒系，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30，故選D。14.已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。下圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。下列說法中正確的是A.

CaO、Ca

(OH)2、CaCO3

都含有氧元素，所以CaO、Ca

(OH)2、CaCO3

都屬于氧化物B.電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應C.工業(yè)上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，所得漂白粉的主

要成份是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應6的轉(zhuǎn)化參考答案：D15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

；②

（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：試劑：a

，b

．分離方法：①

③

物質(zhì)名稱：A

，C

參考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；（2）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及其化合物在日常生活中應用十分廣泛,在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。特制的純凈的四氧化三鐵可用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料,在自然界中存在的磁鐵礦,其主要成分就是Fe3O4。高鐵酸鹽(如高鐵酸鉀:K2FeO4)可作為新一代水處理劑,其制備方法如下:將Na2O2和FeSO4按物質(zhì)的量之比3:1的比例依次投入密閉反應器中,在氮氣流中于700℃下反應一小時得到Na2FeO4粉末,將其溶于NaOH溶液,快速過濾。濾液轉(zhuǎn)移至另容器中,加入等物質(zhì)的量的KOH固體,析出K2FeO4晶體。過濾后用95%乙醇洗滌,真空干燥得成品K2FeO4（1）用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成_____________________________（2）Fe3O4能與稀硫酸反應生成兩種鹽,驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑是______(填寫編號):驗證反應后溶液中還含有Fe2+所需要的試劑是________(填寫編號)?？晒┻x擇的試劑有:①氯水；②高錳酸鉀溶液；③硫氰化鉀溶液；④稀硫酸；⑤NaOH溶液（3）在酸性條件下,用綠色試劑H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出反應的離子方程式____________________________________________（4）K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定,會產(chǎn)生一種無色無味的氣體,反應如下。請完成并配平離子反應方程式(

)H++(

)FeO42-

===(

)Fe3++(

)

+(

)H2O_____________（5）在K2FeO4制備過程中選擇的洗滌劑是95%乙醇,該洗滌操作的過程是_______________參考答案：(1)FeO·Fe2O3

(2)③

②

(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

(4)(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O

(5)往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒沉淀,靜置,待濾出后,重復2-3次解析：(1)用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，故答案為：FeO·Fe2O3；(2).Fe3O4能與稀硫酸反應生成兩種鹽，驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑是硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是加入硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)榧t色，驗證反應后溶液中還含有Fe2+，可以利用Fe2+的還原性，加入高錳酸鉀溶液后，高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：③；②；(3).在酸性條件下，H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2作氧化劑生成H2O，該反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；(4).K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會產(chǎn)生一種無色無味的氣體，F(xiàn)e元素的化合價從+6價降低到+3價，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，該氣體只能是氧元素化合價升高生成的氧氣，再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平后的反應方程式為：(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O，故答案為：(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O；(5).用95%乙醇洗滌K2FeO4操作的過程是：往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒沉淀，靜置，待濾出后，重復2-3次，故答案為：往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒沉淀，靜置，待濾出后，重復2-3次。18.(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__

__，原子總數(shù)之比為__

__，