福建省漳州市龍海鴻漸中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省漳州市龍海鴻漸中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及說法中正確的是（）A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體D．用圖④提取海帶中的碘參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A．強(qiáng)酸制取弱酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；D．海帶中碘以離子的形式存在．【解答】解：A．強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中應(yīng)長導(dǎo)管中進(jìn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導(dǎo)管長短應(yīng)互換，故C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以離子的形式存在，應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及非金屬性的比較、氣體的收集、氧化還原、碘的提純等，注意實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大．2.把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O22.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L參考答案：【知識點(diǎn)】鈉及化合物的性質(zhì)

化學(xué)計(jì)算C1【答案解析】A

解析：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,2.016LO2的物質(zhì)的量為2.016/22.4=0.09(mol),

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氣體物質(zhì)的量減小△n

2

2

1

x

y

0.1mol-0.09mol=0.01mol

解得：x=y=0.02mol，

（1）若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO20.02mol，O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

4

1

0.32mol

0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol

0.02mol

所以消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質(zhì)的量濃度為0.34/0.1=3.4(mol/L)

（2）若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2應(yīng)是0.02mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.02mol0.04mol

0.01mol

則第一份生成O20.01mol，所以CO2為0.1mol-0.01mol=0.09mol．

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.09mol

0.09mol

所以消耗的HCl為

0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質(zhì)的量濃度為0.13/0.1=1.3mol/L故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，難點(diǎn)是通過討論二氧化碳與過氧化鈉的相對量，分別分析計(jì)算。3.下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是A．氫氧化鐵與氫硫酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－參考答案：A氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3＋，B項(xiàng)正確；Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C項(xiàng)正確；氯水過量時(shí)，F(xiàn)e2＋、Br－可全部被氧化，D項(xiàng)正確。4.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．容器I、III中平衡常數(shù)相同B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD略5.桶烯（Barrelene)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法一定正確的是A.

桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2)互為同分異構(gòu)體B.

桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)C.

桶烯二氯取代產(chǎn)物只有三種D.

0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L參考答案：A略6.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O2，其中一極的電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有關(guān)此電池的錯(cuò)誤的推斷是

A．通O2的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7∶2C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．電解質(zhì)溶液中，OH-向正極移動(dòng)參考答案：D略7.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋孩偌尤脒m量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略8.下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒

參考答案：B9.下列分類說法正確的是：A．純堿屬于堿B．苯酚屬于芳香烴C．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)故屬于醛參考答案：C10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（

）

A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng)

B．葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．BrCl與Br2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C11.下列結(jié)論中，正確的是

()A．摩爾是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g參考答案：B略12.關(guān)于圖K2－9－2進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是()。圖K2－9－2A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生參考答案：B略13.依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（）A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)

B．依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低

C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小

D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性參考答案：B略14.2010年8月23日凌晨4時(shí)50分，天津南開區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)乙酸敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略15.下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是

①無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4—，SO42—

②在pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4—、，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/℃1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．甲裝置的作用是：

；冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)入．Ⅱ粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制．（1）試劑1可以是（填編號），作用是 ．A．稀硫酸B．飽和碳酸鈉溶液C．乙醇（2）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在

℃左右．（3）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為

．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）參考答案：Ⅰ冷凝回流；b；Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）199.6；（3）73.5%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；有機(jī)物的合成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；創(chuàng)新題型．【分析】本題是利用酯化反應(yīng)的原理探究以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯，操作過程可參考教材乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)操作，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可利用原子守恒結(jié)合物質(zhì)的量為基本單位計(jì)算理論產(chǎn)量，據(jù)此解答．Ⅰ有機(jī)物易揮發(fā)，B的作用是冷凝回流；根據(jù)逆流原理通入冷凝水；Ⅱ（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)可知應(yīng)收集沸點(diǎn)199.6℃的餾分；（3）令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，根據(jù)關(guān)系式C7H6O2～C8H8O2中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算．【解答】解：Ⅰ有機(jī)物易揮發(fā)，B的作用是冷凝回流；根據(jù)逆流原理通入冷凝水，應(yīng)從b口通入冷凝水，故答案為：冷凝回流；b；Ⅱ（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，應(yīng)選擇碳酸鈉溶液，故答案為：B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)可知應(yīng)收集沸點(diǎn)199.6℃的餾分，故應(yīng)控制溫度199.6℃，故答案為：199.6；（3）0.1mol苯甲酸的質(zhì)量為0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，則：C7H6O2～～～C8H8O2122

13612.2g×a

10g所以，122：12.2ag=136：10g，解得a=73.5%，故答案為：73.5%．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，涉及對裝置的理解、物質(zhì)的分離提純、對實(shí)驗(yàn)條件的控制、對數(shù)據(jù)的分析處理等，難度中等，需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。

回答下列問題:(1)Y的化學(xué)式為

；N的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

；(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，①寫出階段的離子方程式：

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為

。

參考答案：(9分)（1）H3O+

（1分）

略（1分）(2)＞（1分）(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（4）①NH4++OH-=NH3·H2O

（2分）②NH4Al(SO4)2

（2分）略18.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（3）B元素的單質(zhì)分子中有

個(gè)π鍵。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取___

___雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。（5）FH3沸點(diǎn)與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。（6）當(dāng)0.01摩爾CrE3·6H2O在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理時(shí)，常產(chǎn)生0.02摩爾的AgE沉淀，已知配離子配位數(shù)為6，此樣品中配離子最可能是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（2）N＞C＞Si

（3）2

（4）sp

范德華力

（5）

低

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（6）[Cr(H2O)5Cl]2＋略19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

▲

。（2）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價(jià)離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器