山西省運城市平陸縣張村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省運城市平陸縣張村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．2.2mol參考答案：B2.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能探究溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕用MnO2與H2O2制取Cl2參考答案：B略3.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色固體生成 D．溶液變渾濁參考答案：C【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉的熔點較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動小球游動，故A不選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D．因為有部分溶質(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故選C．【點評】本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯點．4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA個CO32—B．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．將銅屑加入硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3--=Fe3++2H2O+NO↑D．將鐵粉加入稀硝酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A略6.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強(qiáng)參考答案：B略7.化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略8.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA是弱酸B．b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c點時：V=10.00mLD．b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略9.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉A．①②⑤

B．①②⑥

C．③⑥

D．⑥參考答案：D試題分析：①有自由移動的電子或自由移動離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；②根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)

電離的；③能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。①氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，混合物②硫酸鈣固體，不能導(dǎo)電，強(qiáng)電解質(zhì)③銅，能導(dǎo)電，單質(zhì)④蔗糖，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)⑤三氧化硫，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)⑥熔融氯化鈉，能導(dǎo)電，強(qiáng)電解質(zhì)，選擇D。考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電物質(zhì)的判斷等知識。10.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是（)A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：答案：C解析：鹽的水解是歷年高考命題的熱點之一，考察的主要形式有：影響鹽水解的因素、水解的離子方程式、離子共存問題、離子濃度大小比較、水解平衡的移動等，其中具體的熱點題型是離子共存問題、離子方程式正誤判斷以及離子濃度的大小比較等，在近幾年的高考試題中保持了相當(dāng)高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。由于水解涉及面較廣，除了熱點考查外，還可以將鹽的水解知識與其他知識有機(jī)地結(jié)合在一起考查，例如本題就將鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和、pH等知識融合在一起。針對這一特點，在備考復(fù)習(xí)時一方面要熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識，另一方面要強(qiáng)化訓(xùn)練以形成一定的解題能力。11.下列說法中，正確的是:A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略12.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：D略13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．分析：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，據(jù)此回答判斷．解答：解：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A錯誤；B、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B錯誤；C、根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、d點溶液中含有的溶質(zhì)有NaAlO2，還有NH3?H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．14.科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是A．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C．氨氣易液化，便于儲存和運輸D．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2O參考答案：D略15.世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是A.O2-

由b極移向a極B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol

電子轉(zhuǎn)移參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)(1)實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，反應(yīng)式為：

NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋N2↑＋2H2O↑＋Q

實驗裝置如下圖所示，試回答：

①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是

(填寫編號)a.防止飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNO2飽和溶液容易滴下②加熱前必須進(jìn)行的一個操作步驟是

。加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是

。③收集N2最適宜的方法是

(填寫編號)a.用排氣法收集在集氣瓶中

b.用排水法收集在集氣瓶中c.直接收集在球膽或塑料袋中(2)實驗室合成氨裝置如下圖所示。試回答：

裝置甲的作用是：①

②

從乙處導(dǎo)出的氣體是

若把產(chǎn)物通入水中請在右側(cè)指定的虛線框內(nèi)畫出吸收產(chǎn)物的簡易裝置圖

參考答案：答案：(1)

①c（1分）；②檢查裝置的氣密性（1分），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（1分）。③c（2分）(2)①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮氣氣流速率（2分）（注：只要求三項中任寫兩項）NH3及N2、H2的混合物（2分）；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）21.在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含___________個共價鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：______________________。參考答案：（1）白磷（或），氫（或）（2）6（3）

略18.（11分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體

g。

(2)從下圖中（下一頁）選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):

。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3kJ·mol-1)

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如上表。①上表中的溫度差平均值為

℃②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=

(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始