2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市耒陽第二中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市耒陽第二中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（

）

（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液參考答案：C略2.下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是

A．電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體D．純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅參考答案：【知識點(diǎn)】氧化還原、原電池原理B2

B3【答案解析】B

解析：A、電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故A錯誤；B、利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生變化，只是能夠加快反應(yīng)速率屬于催化劑，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時，加入的MnO2固體做氧化劑，故C錯誤；D、純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅，形成銅鋅原電池加快反應(yīng)速率，故D錯誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原、原電池原理等，比較基礎(chǔ)。3.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為bL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參考答案：BB選項(xiàng)中NaOH過剩,會與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)34.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲存C．白酒標(biāo)簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精D．人體細(xì)胞內(nèi)存在的HCO3-～H2CO3與HPO4?～HPO42-維持了酸堿的生理平衡參考答案：DA中硅膠與生石灰均有吸水性，但沒有還原性，僅能防止食物受潮，所以A錯誤。B蛋白質(zhì)低溫下會變質(zhì)，所以B錯誤。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C錯誤。D中人體細(xì)胞內(nèi)存在的HCO3-～H2CO3與HPO4?～HPO42-維持了酸堿的生理平衡是正確的5.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑的大小順序?yàn)?r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q

的強(qiáng)C.元素X

的氫化物與Q

的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q

四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，元素Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產(chǎn)物是氯化銨，既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。6.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略7.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略9.下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是A．硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做還原劑C．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【知識點(diǎn)】硅元素及其化合物解析：硅在自然界中沒有游離態(tài)，A錯誤；B、C的化合價由0→+2和-4，因此碳是還原劑和氧化劑，B錯誤；C正確；SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，而四氟化硅不是鹽，即SiO2不是堿性氧化物，D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是酸性氧化物。10.最近美國卡內(nèi)基——梅隆大學(xué)化學(xué)工程專家設(shè)計(jì)出一種新工藝，可以大幅提高以玉米為原料生產(chǎn)乙醇的效率，這一成果將有助于推廣使用新型燃料乙醇汽油?！癊85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接傷害。尋找新的化石燃料替代能源已成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)說法中正確的是（

）A．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體的排放B．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的熱量相等C．“E85”是由汽油和乙醇這兩種物質(zhì)組成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃燒時耗氧量低，燃燒更充分，產(chǎn)生的污染小參考答案：D略11.下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()。A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O參考答案：D略12.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：⑴A所含官能團(tuán)的名稱是________________（寫出兩個中任意一個）。⑵A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。⑸C→D的化學(xué)方程式為_________________________________________________。⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分別是取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（5）（6）

略13.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②④參考答案：A略14.下列離子方程式中正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS-＋H2OC．1mol/L的KAl（SO4）2溶液與2mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：A15.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是

（

）

A．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純

B．依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對高低

C．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol?L﹣1．請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是（填以下字母編號）A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是

；（任寫一點(diǎn)）（4）固體E為

，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：

．（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：先判斷各物質(zhì)的組成，在根據(jù)題目要求分析該題．硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉的性質(zhì)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）能使鐵離子產(chǎn)生沉淀，而鋁離子不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)只能是強(qiáng)堿．（3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據(jù)此分析．（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．（5）根據(jù)c（Mg2+）=計(jì)算．解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）通過以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，符合條件的是A選項(xiàng)．故選A．（3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當(dāng)溶液的PH=13時，溶液呈強(qiáng)堿性，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）通過以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案為：5.6×10﹣10mol/L．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應(yīng)用，難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22；元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2。請回答下列問題：（1）a、b、c的元素符號依次為____、____、____

。d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為

。（2）三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是

（填離子符號）。（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________，（4）c的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為78，是英國科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1，該氫化物的分子中有

個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

。參考答案：（1）F；N；C；；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）12；。試題分析：d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，說明d是Na元素，根據(jù)元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M，可知a、b中其中一種為N元素，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2，說明b是第ⅤA族元素，是N元素，結(jié)合a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，則a為F元素，c為C元素。（1）根據(jù)上述分析，a、b、c的元素符號依次為F、N、C。d在氧氣中燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，電子式為，故答案為：F；N；C；；（2）化合物M是NH4F，屬于弱酸弱堿鹽，K＋、SO42－、OH－三種離子中OH-與NH4+能夠反應(yīng)生成一水合氨，不能大量存在，故答案為：OH-；（3）元素e為a的同主族短周期元素，e為Cl元素，Cl2與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）根據(jù)商余法，相對分子質(zhì)量為78的烴的分子式可能為C6H6，該物質(zhì)是英國科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1，該氫化物為苯，分子中12個原子共平面，在氯化鐵催化作用下，苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：1