廣東省茂名市水東中學高一化學月考試題含解析

廣東省茂名市水東中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略2.．已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=—393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=—483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B.1：2

C.2：3

D.3：2參考答案：A略3.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為()A．鐵的純度越高，熔點越低B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應參考答案：C解析：合金的熔點比成分金屬低。4.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是（

）A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．NaOH

D．AgNO3

參考答案：B略5.下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略6.可用于治療甲亢，有關(guān)的說法正確的是(

)A．中子數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為131 C．電子數(shù)53 D．質(zhì)量數(shù)53參考答案：C【分析】根據(jù)原子符號中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，電子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為131﹣53=78，則C項正確，故選C．【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，注意知識的積累．7.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

參考答案：A8.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是A.①②

B.①②③

C.①④

D.①④⑤參考答案：D①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故③錯誤；④鈉與氧氣反應生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。9.含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（

）A．非金屬性比硫強

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C10.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻第分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）A．是溶液 B．能產(chǎn)生丁達爾效應 C．不能透過濾紙 D．靜止后會析出黑色沉淀參考答案：B因納米碳其粒子直徑為1~100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，膠體穩(wěn)定，不會析出單質(zhì)，所以不會出現(xiàn)黑色沉淀，膠體可以通過濾紙，故ACD錯誤。11.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：B【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有銨根離子的鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共價鍵，故A錯誤；B．這三種物質(zhì)中都含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．硝酸中只含共價鍵、MgO中只含離子鍵，故C錯誤；D．HCl中只含共價鍵、氧化鋁中只含離子鍵、氯化鎂中只含離子鍵，故D錯誤；故選B．12.下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是

（

）A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略13.下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是()A．不銹鋼

B．生鐵

C．青銅

D．金箔參考答案：D略14.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6g,與足量的稀硫酸反應,產(chǎn)生標準狀況下的氫氣6.72L,由此判斷混合物中必含

A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：C15.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C、鹽酸與碳酸鋇反應：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實驗．[實驗探究]（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

，儀器a的名稱是

；（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樯?，該反應的化學方程式是

．（3）裝置C中濕潤的有色布條

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了

（填化學式）．（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放NaOH溶液，反應的化學方程式為

．[知識拓展]（5）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應的氧化劑是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）藍；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，滴加濃鹽酸時用分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉變藍；（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應，生成了HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；（4）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；（5）標出元素的化合價，據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”來分析．【解答】解：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣得方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通過“寫、拆、刷、查”將其改寫成離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加濃鹽酸時用分液漏斗；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉變藍；

故答案為：藍；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；故答案為：褪色；HClO；（4）氯氣是酸性氣體應用強堿溶液NaOH吸收，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）標出元素的化合價，Mn元素價態(tài)由+5→+2，化合價降低，并根據(jù)“”升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”故氧化劑為KMnO4，故答案為：KMnO4．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）從A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四種種物質(zhì)中選擇合適的答案填在空格內(nèi)（用字母填）：（1）分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是_________；（2）跟碳酸氫鈉溶液反應有二氧化碳生成的是___________；（3）能作為燃料使用，屬于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。參考答案：略18.

試用══↑的反應設計原電池。

(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是

；（2）寫出電極反應式：負極：

，正極

；

(3)在方框中畫出此原電池的圖，標出電極材料的名稱。

參考答案：（1）稀硫酸或稀鹽酸

（2）Zn-2e-==Zn2+

2H++2e-══H2↑

(3)圖略（說明鋅作負極

碳或比鋅不活潑的金屬作正極）

略19.按要求回答下列問題。（1）KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應的化學方程式為________________。（3）金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為___________________。（4）H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:_________。參考答案：(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

(2)3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

(4)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(2)NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化得到高鐵酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl