江西省上饒市溪頭中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析_第1頁
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文檔簡介

江西省上饒市溪頭中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗操作中錯誤的是

A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時,萃取劑與原溶劑要不互溶參考答案:A略2.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A.膠體的分散質能透過濾紙

B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.膠體的分散質粒子直徑在1~100mm之間

D.膠體是純凈物,其它分散系是混合物參考答案:C略3.下列電離方程式正確的是

(

)A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案:A略4.下列各組微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是(

)A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+參考答案:B略5.下列關于化學反應速率的敘述不正確的是()A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率B.實驗室制備CO2時,可通過升高溫度來加快反應速率C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時,選用98%H2SO4能加快反應速率D.實驗室制取H2時,常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率參考答案:CA.降低溫度,反應速率減小,食物放在冰箱中會減慢變質的速率,A正確;B.實驗室制備CO2時,可通過升高溫度來加快反應速率,B正確;C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,不能制備氫氣,C錯誤;D.增大反應物濃度,減小反應速率,實驗室制取H2時,常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率,D正確,答案選C。

6.原子學說的提出為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎,提出原子學說的科學家是(

)A.拉瓦錫

B.道爾頓

C.門捷列夫

D.波義耳參考答案:B略7.X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出。X與Y組成原電池時,Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為(

)A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案:D略8.糖類、油脂、蛋白質是食物中的常見有機物。下列有關說法中,正確的是A.糖類是儲存機體代謝所需能量的主要物質

B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C.蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成

D.糖類物質都有甜味參考答案:C9.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論錯誤的是①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應參考答案:D【詳解】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣,故正確;B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體,故正確;C.③中濃硝酸和碳沒有直接接觸,裝置中有紅棕色氣體,說明濃硝酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應生成二氧化氮氣體,氮元素化合價降低,二氧化氮為還原產(chǎn)物,故正確;D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反應生成的,故錯誤。故選D。【點睛】濃硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性和不穩(wěn)定性,分解生成二氧化氮、氧氣和水,濃硝酸作氧化劑一般生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色氣體。

10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的是(

操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中無Na+、有K+D滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

參考答案:B略11.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液

D.25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案:D略12.反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行,經(jīng)過4min,B減少了0.4mol,則0~4min內(nèi)此反應的平均速率為A.v(A)=0.15mol·L?1 B.v(B)=0.05mol·L?1·s?1C.v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D.v(D)=0.10mol·L?1·min?1參考答案:C【分析】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行,經(jīng)過4min,B減少了0.4mol,則用物質B表示0~4min內(nèi)此反應的平均速率為。【詳解】A.化學反應速率的單位為或,故A錯誤;B.由分析可知,,故B錯誤;C.,故C正確;D.D為固體,無法計算其濃度,故無法用其表示化學反應速率,故D錯誤;故答案選C。

13.在1L1mol·L-1的氨水中

A.含有1molNH3分子

B.含NH3和NH4+之和為1mol

C.含NH3·H2O1mol

D.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol參考答案:D略14.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后仍有固體存在。下列判斷不正確的是

)A.溶液中一定含有Fe2+

B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含有Cu參考答案:B略15.下列化學方程式中,可用離子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是()A.稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液B.硝酸溶液中滴加純堿溶液C.稀鹽酸與石灰石反應D.碳酸鉀與足量醋酸反應參考答案:B解:A.碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根:H++HCO3﹣=H2O+CO2↑,故A錯誤;B.純堿是可溶性碳酸鹽,稀鹽酸是強酸溶液,二中之間的反應用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示,故B正確;C.石灰石的主要成分是碳酸鈣,難溶于水,不能拆,離子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑,故C錯誤;D.醋酸是弱酸,應用化學式表示:2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑,故D錯誤.故選B.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(6分)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子?,F(xiàn)進行以下實驗:①用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,始終無沉淀產(chǎn)生;③取少量②中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有

;肯定不存在的離子有

。(2)寫出③中發(fā)生反應的離子方程式

。參考答案:(1)H+、Ba2+、Cl-(2分);SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-(2分);

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分);試題分析:由無色可知一定不含MnO4﹣,①用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性,則一定含H+,不存在CO32﹣;②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生,則一定不含Al3+;③取少量②中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,沉淀為碳酸鋇,則一定含Ba2+,不能存在SO42﹣,溶液不顯電性,一定含陰離子為Cl﹣,(1)綜上所述,肯定存在:H+、Ba2+、Cl﹣;肯定不存在:Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣;可能存在:K+,(2)③中發(fā)生反應的離子方程式為:Ba2++CO32﹣═BaCO3↓,故答案為:Ba2++CO32﹣═BaCO3↓.

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)某類化學反應可用如下通式表示:A+B→C+D+H2O

請按要求回答問題:(1)若A、C、D中均含有氯元素,且A中的Cl的化合價介于C和D之間,寫出該反應的離子方程式:

(2)若A是紫紅色金屬,D為紅棕色氣體,寫出該反應的化學方程式:

(3)若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁,A呈固態(tài),則B的化學式為

;若產(chǎn)物D是還原產(chǎn)物,其化學式為

。(4)若C是常見的堿性氣體,D是一種固體可作干燥劑(中性),則化學式依次為:A(鹽)

B

。參考答案:略18.(1)與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質量是

;與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標況下的體積是

;與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質量是

。(2)將2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中,生成氣體在標準狀況下的體積為

,剩余硫酸的物質的量濃度為

。(忽略反應過程中溶液體積的變化)參考答案:(1)

51g

,

44.8L

,

76.5g

。(2)2.24L,

2.5m

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