廣東省深圳市桂園中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省深圳市桂園中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、AlO2－、Br－B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―D．與Cu反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42―、Cl―參考答案：C略2.鋰-釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為，下列說法正確的是A．放電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為Li–＝Li+

D．充電時(shí)，V2O5在陰極被還原參考答案：BC略3.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性

參考答案：C略5.用酒精滅菌消毒，可使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變化。這種變化屬于A．水解B．變性C．鹽析D．顏色反應(yīng)參考答案：B6.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：A【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根據(jù)c=計(jì)算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14計(jì)算；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水電離出的c（H+）=10﹣13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)．7.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個(gè)Cl2

B.1molNaHSO4晶體中共含有2NA個(gè)離子

C.標(biāo)況下，NA個(gè)CCl4所點(diǎn)的體積為22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA個(gè)NH4+

參考答案：B8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1．下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v的電子式可表示為參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故A正確；B．O只有負(fù)價(jià)，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：Z＞Y＞X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Z＜Y，故B正確；C．s為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結(jié)合元素的化合價(jià)變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．v為NH3，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大．9.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A.能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1

mol

該物質(zhì)最多可與1

mol

NaOH

反應(yīng)參考答案：C 10.下列是幾種常見有機(jī)物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是A

B

C

D參考答案：C略11.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是

(

)

A．電解水

B．干冰受熱直接變成氣體

C．HCl溶解于水

D．打雷放電時(shí)，O2變成O3參考答案：B略12.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是

（

）

A．反應(yīng)混合物的濃度

B．

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．

正．逆反應(yīng)速率

D．

反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)參考答案：B略13.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：A略14.根據(jù)下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(

)元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D.元素①⑧形成的化合物具有兩性參考答案：D略15.已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（）A．離子半徑：Na+＞N3﹣＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；微粒半徑大小的比較；鈉的重要化合物．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，沒有元素的化合價(jià)變化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)解答．解答：解：A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+，故A錯(cuò)誤；B．①中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，電子數(shù)為NA，故C正確；D．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl一種鹽，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、

、

（填名稱）．（2）操作①、③使用的主要玻璃儀器是

，簡(jiǎn)述操作②的方法：

．操作④實(shí)驗(yàn)操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

（填操作名稱）、洗滌、干燥．（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；（4）若該小組通過上述實(shí)驗(yàn)流程制得鐵紅80g，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為

g；（5）上述實(shí)驗(yàn)流程中符合“綠色化學(xué)”理念的做法是

（答出一點(diǎn)即可）．參考答案：（1）銅；鋁；（2）漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過濾；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（4）56；（5）廢物利用，利用工廠廢棄物；反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和所得產(chǎn)品可知：合金加入氫氧化鈉，濾液A→AlCl3，鋁既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，加入NaOH溶液后金屬鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，濾液A中含有偏鋁酸鈉，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到硝酸銅晶體，灼燒氫氧化鐵得到鐵紅．（1）廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁；（2）操作①、③為過濾操作，根據(jù)過濾操作的要求分析使用的主要玻璃儀器；氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，需在HCl氣流中蒸干水分，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，得到硝酸銅晶體；（3）濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水；（4）根據(jù)元素守恒，合金中鐵的質(zhì)量等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量；（5）廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅為廢物利用，反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染．【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案流程，廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁，故答案為：銅；鋁；（2）合金加入氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣和易溶于水的偏鋁酸鈉，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，操作①為過濾操作，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，操作③為過濾操作，操作①、③都為過濾操作，過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl氣流中蒸干水分，操作④獲得硝酸銅晶體，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過濾；（3）銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（4）鐵紅中鐵元素的質(zhì)量等于原合金中鐵的質(zhì)量，設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為mFe2O3～2Fe160

56×280g

m

解得：m=56g，故答案為：56；（5）將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，為廢物利用，利用工廠廢棄物，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，避免污染，故答案為：廢物利用，利用工廠廢棄物；反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染．【點(diǎn)評(píng)】本題考查廢棄的合金制取氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的實(shí)驗(yàn)，主要考查的是離子反應(yīng)方程式的書寫，物質(zhì)的分離和提純等，綜合性較強(qiáng)，要注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

▲

。⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。圖1

圖2①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是

▲

。參考答案：．⑴防止酸雨的發(fā)生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、負(fù)載率3%（每空2分，共10分）略18.A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。（3）經(jīng)測(cè)定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；（4）在一定條件下A2C2既能