四川省達州市文星中學高一化學月考試題含解析

四川省達州市文星中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）選項實驗操作實驗目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI

參考答案：A略2.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A.t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，

甲

先達到飽和參考答案：D略3.下列四種化學操作名稱從左到右分別是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液

D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略4.下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，正確的是()A.硅可用于制造光導纖維B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.可用反應Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸D.SiO2既能與HF反應又能與強堿反應，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【詳解】A、SiO2可用于制光導纖維，而硅用于半導體材料，故A錯誤；B、水泥和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C、硅酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)“強酸制弱酸”，可用反應Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D、SiO2能與HF反應生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯誤。故答案選C。5.某元素原子核外電子排布為：L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl參考答案：A解析由核外電子的排布可知M層上排有電子的原子，其K層和L層必分別有2個和8個電子。設(shè)M層的電子數(shù)為x，則8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，則該元素原子的核外電子排布為2、8、1，應為Na。6.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．13C與C60是同一種物質(zhì)C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略7.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是

()A.用高度白酒進行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：BA、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。正確答案為B。8.若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．x/28mol－1

B．x/14mol－1

C．14xmol－1

D．28xmol－1參考答案：C略9.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實驗①中鐵釘只做還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C、置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應，故C錯誤；D、由發(fā)生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并學會利用化合價分析氧化還原反應，利用氧化還原反應中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．10.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：B略11.“單質(zhì)→氧化物

→酸或堿

→

鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是（

）A.硫

B.碳

C.銅

D．鈣參考答案：C略12.在Mg和過量2mol/L的稀H2SO4反應中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是(

)

A.加入少量的CuSO4溶液

B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C.將鎂粉改為鎂條

D.加熱參考答案：D13.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含有氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼能否與酸反應

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略14.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（

）

A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應參考答案：D略15.將1體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2體積CO2的和2.4體積的水蒸氣（同溫同壓下測得）。則混合氣中烷烴和烯烴的體積比為A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某課外活動小組的同學共同設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：實驗1：制取并收集H2和Cl2。①若制取并收集H2，則旋塞K1應該

（填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K2應該

（填“打開”或“關(guān)閉”），H2收集在哪個儀器

（填表示儀器的英文字母）中。②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用

（填編號）。a．飽和NaHCO3溶液

b．飽和NaCl溶液

c．NaOH溶液實驗2：驗證酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應該裝入

（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是

。

②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨的作用是

。實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性。①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖所示裝置，并應在D中加入

（填代號）a．濃硫酸

b．氯化鈣

c．氫氧化鈉

d．碳酸氫鈉

②潤濕的有色布條應放在（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在

（填表示儀器的英文字母）中。

參考答案：（1）打開

關(guān)閉

C

②b

（2）①E

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

②用碳酸氫鈉吸收CO2中混有的少量HCl

（3）①b

②C

E略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。①配平該反應的化學方程式：__FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O②該反應中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______（3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。①下列說法正確的是___。A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol②用單線橋法標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案：(1)①250mL容量瓶（或容量瓶）

②攪拌和引流

③cd

④③④①⑥②⑤(2)①10FeSO4

+2KMnO4

+8H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+5Fe2(SO4)3

+8H2O②KMnO4

Fe2(SO4)3

③0.1NA(3)①BD

②解析：⑴①因?qū)嶒炇覜]有240mL的容量瓶，因此應選用250mL的容量瓶，所以還需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；②.在溶解時玻璃棒用于攪拌以加速溶解，在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用于引流，故答案是：攪拌和引流；③.a．加水定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故a錯誤；

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對配制溶液無影響，故b錯誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，會造成溶質(zhì)偏少，配制的溶液濃度偏小，故c正確；d.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，會導致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故d正確；故答案選cd；④.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，基本步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以順序應該為：③④①⑥②⑤，故答案為：③④①⑥②⑤。⑵①.鐵元素化合價從+2價升高到+3價，錳元素的化合價從+7價降低到+2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等并結(jié)合質(zhì)量守恒，配平后的化學方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故答案為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；②.在該反應中，鐵元素化合價升高，所以Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，錳元素化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，故答案是：KMnO4；Fe2(SO4)3；③.根據(jù)反應方程式可知，當有2molKMnO4消耗時，反應轉(zhuǎn)移10mol電子，因此當有3.16g、即0.02molKMnO4消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.1NA，故答案為：0.1NA；⑶①.A.在②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，因沒有單質(zhì)參加反應，所以該反應不是置換反應，故A錯誤；B.在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反應中，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Br2，在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KMnO4＞Cl2，在Br2+K2S=2KBr+S反應中，Br2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2＞S，因此氧化性順序為：KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，故B正確；C.在反應②中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，當有2molKMnO4作氧化劑參加反應時，有16mol的HCl參加反應，但有6molHCl化合價沒有變化，10molHCl化合價升高，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比10:2=5:1，故C錯誤；D.在Br2+K2S=2KBr+S反應中，K2S是還原劑，硫元素化合價從-2價升高到0價，轉(zhuǎn)移2個電子，因此當有1molK2S被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故D正確，因此答案選BD；②.在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，根據(jù)化合價變化情況分析可知，當有2molKMnO4反應時，有10mol電子轉(zhuǎn)移，因此用單線橋法表示的式子為：