廣東省惠來一中2023-2024學年高二化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

廣東省惠來一中2023-2024學年高二化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是A．升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)閐點B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)閏點C．c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點2、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)～b點導電能力增強說明HR為弱酸B．a(chǎn)、b點所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解D．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）3、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的試管中滴入甲基橙，溶液的顏色為A．紅色 B．橙色 C．黃色 D．無色4、下列烷烴的沸點是：物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷沸點-162℃-89℃-1℃+36℃根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是A．約-40℃ B．約-180℃ C．約-100℃ D．約+40℃5、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④6、某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時，b極的電極反應式為VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B．光照時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應式為V3＋＋e－＝V2＋D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同7、為了除去氧化鐵粉中混有的少量鋁粉所選試劑和操作都合理的是A．鹽酸,蒸發(fā) B．鹽酸,過濾C．NaOH溶液,蒸發(fā) D．NaOH溶液,過濾8、下列分子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．NH4+B．H2OC．CH4D．BBr39、在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB10、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH＝7 D．無法判斷11、某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說法不正確的是A．雨水的酸性持續(xù)減小 B．工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響 D．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定12、1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是（）A．原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/L B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5mol D．電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L13、用下圖所示裝置進行實驗，其中合理的是A．裝置①能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．裝置②可用于實驗室制乙烯C．裝置③可除去甲烷中的乙烯D．裝置④可用于實驗室制乙酸乙酯14、一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是①銅粉②鐵粉③石墨粉④CuO⑤濃鹽酸⑥碳酸鈉⑦醋酸鈉A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥15、下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑16、與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是（）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。18、香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。B生成C反應的化學方程式是______________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。E可以經(jīng)多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________19、實驗室有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3?，F(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問題：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)C．定容時仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線20、某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關(guān)反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。21、在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖1。試回答下列問題：能判斷上述反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫字母）A．器中壓強不變B．混合氣體中c(A)不變C．2v(B)=v(D)D．c(A)=c(C)利用圖1中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______________。700℃時，某時刻測得休系中各物質(zhì)的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應____________（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mololCO和8molH2合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。①該反應的正反應屬于_________反應（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_______mol。③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO、8molH2，與原平衡相比,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、A4、A5、B6、A7、D8、D9、B10、A11、A12、D13、C14、A15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過多會導致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)3