廣東省佛山市普通高中2022屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(二)化學(xué)試題(含答案解析)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東省佛山市普通高中2022屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（二）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．文物是傳承文化的重要載體，下列主要成分不是硅酸鹽的文物是簡牘陶彩繪女舞俑清雍正款霽紅釉瓷碗蕭何月下追韓信圖梅瓶ABCDA．A B．B C．C D．D2．第24屆冬奧會在我國成功舉辦。使用下列物質(zhì)時涉及的化學(xué)原理正確的是選項物質(zhì)性質(zhì)A冬奧會使用聚乳酸材料餐具該材料穩(wěn)定，不易降解B冬奧制服中添加含銀離子的抗菌劑銀離子可使蛋白質(zhì)變性C以氫氣為燃料的“飛揚”火炬添加“顯色劑”焰色試驗屬于化學(xué)變化D志愿者向路面撒清除積雪能與冰雪發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．向盛有溶液的試管中滴加足量新制氯水，向反應(yīng)后的溶液中滴加下列溶液，無明顯現(xiàn)象的是A． B． C． D．4．金()負載的分子篩能高選擇性地催化甲烷氧化為甲醇和乙酸。下列說法正確的是A．中子數(shù)為79B．和互為同位素C．天然氣屬于可再生能源，主要成分是甲烷D．甲烷在轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中發(fā)生了還原反應(yīng)5．下列“勞動小妙招”及其涉及的原理均正確的是勞動小妙招原理A加“潔廁靈”增強“84消毒液”消毒效果使次氯酸濃度增大B用風(fēng)油精拭去門上的膠印風(fēng)油精與膠水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C用白醋去除鐵欄桿上的銹跡乙酸可與鐵銹反應(yīng)D在熱水中加入含酶洗衣粉洗滌毛衣升溫和加酶可增強去污效果A．A B．B C．C D．D6．粗鹽提純的實驗過程中，不需要用到的儀器是漏斗蒸發(fā)皿泥三角酒精燈ABCDA．A B．B C．C D．D7．某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機物的說法正確的是A．和苯互為同系物 B．一氯代物有四種C．分子中所有碳原子可能共平面 D．可發(fā)生水解反應(yīng)8．葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加劑。已知溶液呈堿性，溶液呈酸性。下列說法正確的是A．溶液的B．溶液的隨溫度升高而減小C．在水中的電離方程式為：D．溶液中：9．部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是A．d的代表物質(zhì)高銅酸鉀具有強氧化性 B．將c加入濃堿液中可制得e的膠體C．的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖 D．存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系10．過硫酸鉀常用作強氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：。過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．中氧元素的化合價有：、B．中含極性共價鍵C．固體中陰陽離子總數(shù)為D．和水反應(yīng)產(chǎn)生11．一定條件下，將和按物質(zhì)的量為1∶3的投料比充入某剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．0～5分鐘，共放出的熱量B．和的轉(zhuǎn)化率相等時，反應(yīng)達到平衡C．時，改變的外界條件可能是降溫D．平衡常數(shù)一定大于12．化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。下列說法正確的是A．水溶液呈堿性 B．簡單氫化物的沸點：C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y強 D．原子半徑：13．錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置，如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．在強堿性環(huán)境下，氧化性：B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化錳代替C．裝置Ⅱ中盛放飽和氯化鈉溶液，以提高的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢14．催化某清潔反應(yīng)是獲得甲苯的常用途徑，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．若R為，則X為乙醇B．是催化劑、還原劑C．反應(yīng)過程存在鍵的斷裂和形成D．活性炭可以負載高分散的，提高催化劑活性15．有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點，一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．充電時有機電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B．充電時每轉(zhuǎn)移，右室離子數(shù)目減少C．放電時負極電極反應(yīng)為：-2e-=D．將由換成，電池的比能量會下降16．溶液可發(fā)生反應(yīng)：(一元弱酸)；以的溶液滴定經(jīng)處理后的溶液，滴定曲線如圖所示。關(guān)于該過程下列說法錯誤的是A．應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B．溶液的濃度為C．有D．溶液時，二、實驗題17．銅是生活中常見的金屬，以銅為原料進行如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備(1)利用銅與濃硫酸制備，適宜的裝置是___________(從A、B、C中選擇)，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。(2)收集干燥的，所需裝置的接口連接順序為：發(fā)生裝置→___________(填小寫字母)。(3)反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍色溶液，原因是___________。Ⅱ．探究溫度對銅與過氧化氫反應(yīng)的影響向的溶液中滴加硫酸，將光潔無銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍色。經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為，查閱資料發(fā)現(xiàn)是催化分解的結(jié)果。(4)寫出生成的離子方程式___________。(5)學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強，該小組設(shè)計如下實驗驗證猜想。實驗序號()()水()水浴溫度()時生成的平均速率()11011202.4210113093101140904100220__5__________________6100240__小組同學(xué)認為實驗1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是___________。③為進一步驗證猜想，完善實驗4～6的方案。小組同學(xué)結(jié)合實驗1～6，判斷猜想成立，依據(jù)是___________。三、工業(yè)流程題18．利用閃鋅礦【主要成分，還有、，(銦)、F、等元素】生產(chǎn)，同時可實現(xiàn)稀散金屬的提取。一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：時，，；易成膠狀。(1)“氣體1”經(jīng)純化后適宜在___________工序使用(填方框內(nèi)的工序名稱)。(2)“溶浸”時，易形成難溶的和，其中元素的化合價為___________。(3)“電積”時，上清液中的會影響鋅的質(zhì)量，、會腐蝕極板，在“除雜1”中做___________(填“氧化劑或“還原劑”)，氣體2的主要成分為___________(填化學(xué)式)。(4)“除氟”時，適量的可以提高氟的沉降率，原因是___________。(5)為使沉淀完全，“水解”時溶液的應(yīng)不低于___________(保留整數(shù))。(6)“加壓氧化時”時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。(7)母液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。四、原理綜合題19．是溫室氣體之一。直接催化分解是目前消除最有前景的方法之一。直接催化分解時發(fā)生反應(yīng)：①②③回答下列問題：(1)己知：，則___________。(2)反應(yīng)進行時，分解轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。①反應(yīng)所需活化能最低的曲線是___________(填“a”“b”“c”或“d”)；②由曲線d可知，在左右的分解并不明顯，其原因是___________；③A點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率___________(填“是”或“不是”)平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___________；④在下，將充入體積為的體積不變的容器中，B點的平均反應(yīng)速率___________；平衡時，測得完全轉(zhuǎn)化為，、的物質(zhì)的量分別為、，計算反應(yīng)①的平衡常數(shù)為___________。(3)在一定條件下，能夠與脫掉后形成的表面氧反應(yīng)，促進表面氧的轉(zhuǎn)移形成，進而促進分解。作用的可能機理如下(*表示催化劑的活性中心)：Step1：Step2：Step3：___________總反應(yīng)：Step3的反應(yīng)方程式為___________。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料。回答下列問題：(1)的價層電子排布式為___________。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)S原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。S可以形成兩種常見含氧酸，其通式為，判斷該兩種含氧酸酸性強弱并分析原因___________。(3)硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有___(填標號)，其中硫酸根的空間構(gòu)型為___。A．配位鍵

B．金屬鍵

C．共價鍵

D．氫鍵

E．范德華力(4)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉可得到配合物A，結(jié)構(gòu)如圖所示。①氨基乙酸鈉中碳原子的雜化方式為___，氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為___________；②配合物A中非金屬元素電負性由大到小的順序為___________。(5)(式量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的密度為___________(列計算式)，圖b為原子沿z軸方向向平面投影的位置，在圖b中畫出S原子在該方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。六、有機推斷題21．馬藺子甲素(Ⅶ)可用于肺癌和白血病等的放射性治療，一種合成馬藺子甲素的路線如圖所示：已知：a)代表，代表b)R1CH=CHR2R1CHO+R2CHOc)R3CHO回答下列問題：(1)化合物Ⅰ的分子式為___________。(2)反應(yīng)①的目的是___________。(3)反應(yīng)③中有生成，其化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(5)化合物Ⅶ中含氧官能團的名稱為___________。(6)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。其中苯環(huán)上只有兩種取代基的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。(7)參照上述合成路線，設(shè)計以為主要原料制備的路線_____。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】【詳解】A．簡牘主要成分為植物纖維，A符合題意；B．陶彩繪女舞俑，陶制品為硅酸鹽材料，B不符合題意；C．瓷碗為瓷器，瓷器主要成分為硅酸鹽，C不符合題意；D．梅瓶也是瓷器，為硅酸鹽材料，D不符合題意；故選A。2．B【解析】【詳解】A．聚乳酸是一種新型可降解塑料，A錯誤；B．重金屬離子、甲醛、紫外線等可以使蛋白質(zhì)變性；銀離子屬于重金屬離子，可以使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；焰色反應(yīng)沒有生成新物質(zhì)屬于物理變化，C錯誤；D．溶于水形成溶液導(dǎo)致溶液的凝固點降低，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故選B。3．A【解析】【分析】硫酸亞鐵中亞鐵離子和新制氯水中氯氣反應(yīng)生成鐵離子；反應(yīng)后溶液中存在：氫離子、氯離子、鐵離子、次氯酸、硫酸根離子；【詳解】A．硝酸和以上物質(zhì)均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，A符合題意；

B．新制氯水中氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C．鐵離子和KSCN反應(yīng)使溶液變血紅色，C不符合題意；D．次氯酸具有氧化性和硫離子生成硫黃色沉淀，D不符合題意；故選A。4．B【解析】【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為197-79=118，A錯誤；B．和是碳元素的不同碳原子，互為同位素，B正確；C．天然氣是化石能源，屬于不可再生能源，C錯誤；D．甲烷在轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，生成物中增加了氧原子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯誤；故選B。5．C【解析】【詳解】A．“潔廁靈”中鹽酸會和“84消毒液”中次氯酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，次氯酸濃度減小，不會增強其消毒效果，A錯誤；B．風(fēng)油精中含有有機物，根據(jù)相似相容原理，可以溶解膠印，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．白醋去除鐵欄桿上的銹跡，白醋中乙酸可以和鐵銹中的金屬氧化物氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，C正確；D．酶需要適宜的溫度，溫度過高會導(dǎo)致酶失去活性，D錯誤；故選C。6．C【解析】【分析】粗鹽提純一般步驟為：溶解→加沉淀劑將硫酸根離子、鎂離子、鈣離子沉淀→過濾→加鹽酸除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子→蒸發(fā)結(jié)晶。【詳解】A．過濾用到漏斗，A不符題意；B．蒸發(fā)結(jié)晶用到蒸發(fā)皿，B不符題意；C．蒸發(fā)皿置于三腳架或鐵架臺鐵圈上，用不到泥三角，灼燒時將坩堝置于泥三角上，C符合題意；D．蒸發(fā)結(jié)晶時用酒精燈加熱，D不符題意；答案選C。7．D【解析】【詳解】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；該物質(zhì)和苯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯誤；

B．分子中有7種不同的氫，一氯代物大于4種，B錯誤；C．分子中含有多個直接相連飽和碳原子，飽和碳原子的雜化為sp3雜化，所有碳原子不能共平面，C錯誤；D．分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故選D。8．B【解析】【詳解】A．已知溶液呈堿性，則T2-發(fā)生水解反應(yīng)，H2T的二級電離不完全，溶液的氫離子的濃度小于0.1mol/L，pH大于1，A錯誤；B．電離為吸熱反應(yīng)，的二級電離隨溫度升高則增大，氫離子濃度變大，pH減小，B正確；C．由A分析可知，H2T的二級電離不完全，故在水中的電離方程式為：，C錯誤；D．溶液中由電荷守恒可知：①，由物料守恒可知，②，②代入①中得：，D錯誤；故選B。9．B【解析】【詳解】A．由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀中的銅元素具有最高價，化合價容易降低，具有強氧化性，A正確；B．c為正二價的銅鹽，加入濃氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，不會形成膠體，B錯誤；C．葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以二價銅轉(zhuǎn)化為一價銅，故的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖，C正確；D．氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故選B。10．A【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價氧，與每個硫相連的其它氧為-2價氧，A正確；B．過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個過硫酸根中含有12個極性共價鍵，中含極性共價鍵，B錯誤；C．固體中含有K+和HSO兩種離子，則固體中陰陽離子總數(shù)為，C錯誤；D．沒有說明是否為標況，不能計算生成氧氣的體積，D錯誤；故選A。11．C【解析】【詳解】A．不確定容器的體積，不能確定反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，不能計算反應(yīng)放出熱量數(shù)值，A錯誤；B．反應(yīng)中和按反應(yīng)的系數(shù)比投料，則兩者的轉(zhuǎn)化率一直相等，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡，B錯誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，二氧化碳的濃度減小，符合圖像，C正確；D．對于確定反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，不確定是否溫度一定改變，故不能判斷兩者K值的大小，D錯誤；故選C。12．D【解析】【分析】X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期，則X為第一周期元素氫、YW為第二周期、Z為第三周期；Y和4個氫形成帶1個單位正電荷的陽離子，則Y為氮，Y與W同周期，W可以形成2個共價鍵，W為氧；Z可以形成5個共價鍵，Z為磷；【詳解】A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，A錯誤；B．氨氣分子中氮的電負性較大，故氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于PH3，B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比N弱，C錯誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，D正確；故選D。13．B【解析】【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸在Ⅰ中反應(yīng)制得氯氣，用Ⅱ除去氯氣中混有的HCl，在Ⅲ中制備高錳酸鉀，過量的氯氣用Ⅳ吸收，防止污染空氣?！驹斀狻緼．在強堿性環(huán)境下，將氧化為，則在強堿性環(huán)境下，氯氣的氧化性比高錳酸鉀強，A正確；B．次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣無需加熱，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故裝置Ⅰ中的漂白粉不可以用二氧化錳代替，B錯誤；C．裝置Ⅱ中盛放飽和氯化鈉溶液，可以除去氯氣中混有的HCl，同時減少氯氣的損失，從而提高產(chǎn)率，C正確；D．氫氧化鈉溶液吸收氯氣的速率較慢，不會形成倒吸，故裝置Ⅳ不需要防倒吸，D正確；答案選B。14．B【解析】【詳解】A．由歷程可知，反應(yīng)物為氫氣、，生成物為X和甲苯，若R為，則在反應(yīng)中乙基-Pd、H-Pd鍵斷裂得到Pd，同時H與乙基結(jié)合得到乙醇，故X為乙醇，A正確；B．在整個反應(yīng)歷程中Pd參與反應(yīng)歷程后又生成Pd，在反應(yīng)前后本身沒有改變，是整個反應(yīng)的催化劑，不是還原劑，B錯誤；C．反應(yīng)過程存在鍵的斷裂，在生成乙醇的過程中存在鍵的形成，C正確；D．活性炭可以負載高分散的，增加與反應(yīng)物的接觸面積，提高催化劑活性，D正確；故選B。15．D【解析】【詳解】A．由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機電極為負極，充電時負極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．充電時，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I，則充電時每轉(zhuǎn)移，左側(cè)減少2mol陰離子，同時有2molM+離子進入左室，右室離子數(shù)目減少4mol，B錯誤；C．由圖可知，放電時負極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為-2e-=，C錯誤；D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對原子質(zhì)量大于鋰，高故將由換成，電池的比能量會下降，D正確；故選D。16．C【解析】【詳解】A．強堿滴定酸，根據(jù)圖像可知終點時溶液顯堿性，因此應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，A正確；B．所得溶液是(CH2)6N4HCl和HCl，滴加氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時生成Na(CH2)6N4Cl和NaCl，根據(jù)原子守恒可知氯化銨的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，所以溶液的濃度為，B正確；C．(CH2)6N4H＋的電離方程式為(CH2)6N4H＋(CH2)6N4+H＋，根據(jù)圖像可知起始時氫離子濃度是10－1.1mol/L，但溶液中(CH2)6N4的濃度不是10－1.1mol/L，所以(CH2)6N4H＋的電離常數(shù)不是，C錯誤；D．溶液時氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以根據(jù)電荷守恒可知，D正確；答案選C。17．(1)

B

(2)g→h→e→d→i→j(3)如果濃硫酸的體積和濃度都很大，而銅的質(zhì)量小，當(dāng)銅消耗完之后，溶液硫酸的濃度還是很大，硫酸銅呈現(xiàn)灰白色的沉淀(4)(5)

1

10

0

2

30

2

3

溫度升高，會加快過氧化氫的分解

結(jié)合實驗4～6，可知溫度升高，會加快過氧化氫的分解，但是影響很小，再根據(jù)實驗1～3的結(jié)果，可知升高溫度，催化能力增強【解析】【分析】裝置B中銅與濃硫酸共熱制取二氧化硫，產(chǎn)生的二氧化硫通過裝置E中的濃硫酸進行干燥，再通過裝置D收集二氧化硫，二氧化硫?qū)Νh(huán)境有污染，裝置F進行尾氣處理。(1)利用銅與濃硫酸制備，同時還會生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)采用固液加熱型，應(yīng)該選擇裝置B，故答案為：B；；(2)B裝置制備二氧化硫，用濃硫酸干燥二氧化硫，則發(fā)生裝置→連接g連接h，二氧化硫的密度比空氣大，故導(dǎo)氣管深入集氣瓶底部，再連接e連接d，二氧化硫不能排放至空氣中，用堿性試劑吸收，連接i連接j，其連接順序為：發(fā)生裝置→g→h→e→d→i→j，故答案為：g→h→e→d→i→j；(3)如果濃硫酸的體積和濃度都很大，而銅的質(zhì)量小，當(dāng)銅消耗完之后，溶液硫酸的濃度還是很大，濃硫酸具有吸水性，硫酸銅呈現(xiàn)灰白色的沉淀，從而在發(fā)生裝置中未觀察到藍色溶液，故答案為：如果濃硫酸的體積和濃度都很大，而銅的質(zhì)量小，當(dāng)銅消耗完之后，溶液硫酸的濃度還是很大，硫酸銅呈現(xiàn)灰白色的沉淀；(4)向的溶液中滴加硫酸，將光潔無銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍色，說明生成硫酸銅，銅的化合價升高，則在反應(yīng)中做氧化劑，生成水，離子方程式為：，故答案為：；(5)實驗1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是溫度升高，會加快過氧化氫的分解；升高溫度，反應(yīng)速率加快，具有催化能力，根據(jù)控制變量原則，完善實驗4～6的數(shù)據(jù)為：沒有催化劑，則數(shù)據(jù)可能為：1，序號5對比序號2，可知數(shù)據(jù)為：10、0、2、30，沒有催化劑，則數(shù)據(jù)可能為2，沒有催化劑，則數(shù)據(jù)可能為3；結(jié)合實驗4～6，可知溫度升高，會加快過氧化氫的分解，但是影響很小，再根據(jù)實驗1～3的結(jié)果，可知升高溫度，催化能力增強，故答案為：1；10；0；2；30；2；3；溫度升高，會加快過氧化氫的分解；結(jié)合實驗4～6，可知溫度升高，會加快過氧化氫的分解，但是影響很小，再根據(jù)實驗1～3的結(jié)果，可知升高溫度，催化能力增強。18．(1)還原(2)+3(3)

還原劑

Cl2(4)防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率(5)5(6)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+(7)Na2SO4、ZnSO4、H2SO4【解析】【分析】由流程結(jié)合題目可知，閃鋅礦焙燒將金屬元素鋅、鐵、鈷、銦轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，加熱稀硫酸溶浸，得到相應(yīng)的硫酸鹽溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀，濾液通入臭氧將氯元素轉(zhuǎn)化為氯氣去除，再加入氫氧化鈣、碳酸鈣除去氟，得到濾液電積分離出鋅，廢液通入二氧化硫?qū)⑷齼r鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，然后水解分離出銦，加壓氧化將二價鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，得到母液含有流程中生成的硫酸鈉、硫酸鋅、稀硫酸。(1)閃鋅礦主要成分，焙燒硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，由流程可知，還原步驟需要通入二氧化硫，故“氣體1”經(jīng)純化后適宜在還原工序使用；(2)化合物中正負化合價代數(shù)和為零；中鋅、氧化合價分別為+2、-2，則鐵元素化合價為+3；(3)臭氧具有氧化性，和反應(yīng)生成硫酸鈉，硫元素化合價升高，在反應(yīng)中做還原劑；已知閃現(xiàn)礦中的氯元素，礦物中氯元素常以負一價存在，負一價氯元素會和臭氧反應(yīng)生成氯氣，氣體2的主要成分為氯氣Cl2；(4)已知，易成膠狀，“除氟”時，適量的可以使生成的氟化鈣著附在碳酸鈣表面形成沉淀，防止氟化鈣形成膠體，提高氟的沉降率；(5)時，，沉淀完全，則c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于，則c(H+)小于2×10-5mol/L，則pH≈4.7；故“水解”時生成In(OH)3沉淀，溶液的應(yīng)不低于5；(6)由流程可知，鐵元素在還原過程中被轉(zhuǎn)化為二價鐵，“加壓氧化時”時，二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵生成三氧化二鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+；(7)二氧化硫還原過程中生成硫酸；“溶浸”過程中形成的難溶進入還原過程和生成的硫酸及廢酸中硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；除雜2過程中生成了硫酸鈉，最終硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉進入母液，故得到母液的主要成分為Na2SO4、ZnSO4、H2SO4。19．(1)+19.6(2)

a

不加催化劑，分解的活化能大

不是

溫度相同，無催化劑、不同催化劑條件下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相同，在A點對應(yīng)溫度下，A點對應(yīng)轉(zhuǎn)化率不是最大值

0.03

8(3)2NO2→2NO+O2【解析】(1)①②④由蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)④=反應(yīng)②，則ΔH1+ΔH4=()+()=+19.6；(2)①由圖可知，未平衡時，反應(yīng)進行相同時間，a對應(yīng)N2O的轉(zhuǎn)化率最大，則a對應(yīng)的反應(yīng)速率最大，反應(yīng)所需活化能最低的曲線是a；②由曲線d可知，在左右的分解并不明顯，可能原因是不加催化劑，分解的活化能大；③A點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定不是平衡轉(zhuǎn)化率，理由為：溫度相同，無催化劑、不同催化劑條件下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相同，在A點對應(yīng)溫度下，A點對應(yīng)轉(zhuǎn)化率不是最大值；④B點N2O的轉(zhuǎn)化率為60%，則Δc(N2O)=60%×=0.3mol/L，(0.3mol/L÷10min)=0.03；平衡時，測得完全轉(zhuǎn)化為，、的物質(zhì)的量分別為、，則平衡后有0.20molNO2、N2O、0.25molO2、N2共四種物質(zhì)，根據(jù)O原子守恒，n(N2O)=1mol-0.20mol×2-0.25mol×2=0.1mol，根據(jù)N原子守恒，n(N2)=(1mol×2-0.20mol-0.1mol×2)÷2=0.8mol，即平衡時有0.20molNO2、0.1molN2O、0.25molO2、0.8N2，濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.125mol/L、0.4mol/L，反應(yīng)①[]的平衡常數(shù)K==8；(3)Step1：Step2：Step3：___________總反應(yīng)：則Step3的反應(yīng)方程式=總反應(yīng)-2(Step1+Step2)，為2NO2→2NO+O2。20．(1)4d105s25p1(2)

+1或-1

亞硫酸為，硫酸為，也就是說硫酸的n值大于亞硫酸的n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離子，硫酸的酸性更強(3)

B

正四面體(4)

sp3、sp2

8NA

O＞N＞C＞H(5)

【解析】(1)In為49號元素，基態(tài)In原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1，則價層電子排布式為：4d105s25p1，故答案為：4d105s25p1；(2)對于基態(tài)的硫原子，其核外價電子排布圖為，成對的電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的兩個單電子自旋狀態(tài)相同，因此基態(tài)硫原子價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或為，即為：+1或-1；S元素可以形成兩種常見含氧酸，其通式為，即亞硫酸為，硫酸為，也就是說硫酸的n值大于亞硫酸的n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離子，硫酸的酸性更強，故答案為：+1或-1；亞硫酸為，硫酸為，也就是說硫酸的n值大于亞硫酸的n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離子，硫酸的酸性更強；(3)硫酸銅稀溶液中水分子之間有氫鍵和范德華力存在，水分子和硫酸根離子中均存在共價鍵，銅離子和水分子間可以形成配位鍵，即不存在金屬鍵；硫酸根離子中中心原子硫原子上的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，S采