2021全國(guó)理綜化學(xué)模擬 小題過(guò)招三解析

小題過(guò)招（叁）

7.中華民族優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含許多化學(xué)方面的記載。下列說(shuō)法合理的是

選項(xiàng)古代文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及原理

紅柿摘下未熟，每籃用木

A《格物粗談》瓜三枚放入，得氣即發(fā)，文中的“氣”是指氧氣

并無(wú)澀味

孔雀石（堿式碳酸銅）投入該過(guò)程中涉及氧化還原反

B《本草經(jīng)集注》

苦酒中，涂鐵皆作銅色應(yīng)

其中只涉及到物理變化，

C《鴿林玉露》繩鋸木斷，水滴石穿

無(wú)化學(xué)變化

硝石（KNO3）所在山澤，冬

利用KNO3的溶解度受溫

D《開(kāi)寶本草》月地上有霜，掃取以水淋

度影響不大的性質(zhì)

汁后，乃煎煉而成

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，乙烯是植物催熟劑，文中的“氣”是指乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，孔雀石（堿式碳酸銅）投入苦酒

中，涂鐵皆作銅色，鐵置換出銅，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，水滴石穿涉及碳酸鈣、二氧化碳、

水生成碳酸氫鈣的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KN。,的溶解度隨溫度變化大，煎煉得之主要利用蒸發(fā)、結(jié)晶，

錯(cuò)誤。

8.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。用次氯酸鈉處理氨氮（N&）廢水的主要化學(xué)方程式為

3NaClO+2NH,-H2O^=3NaCl+N2T+5H2O。下列說(shuō)法正確的是

A.lLO.lmol-171的NaClO溶液中,CIO的數(shù)目小于0.13

B.若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6NA,則生成22.4LN?

C.0.1mol-L的氨水中，c（NH；）+c（NH,-H2O）=0.1mol-U'

D.溶液中水的電離程度：氨水大于NaClO溶液

【答案】A

【解析】

1LO.lmol?匚?的NaClo溶液中，CKT由于水解，其數(shù)目小于0」名，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e,

因此當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6時(shí)，生成1molN2,1molN?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水

中存在的含氮微粒有NHQNH,H2O,NH：,根據(jù)物料守恒，0.1molL-'氨水中，

c(N耳)+《NHH+%+卿HC項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中NH/HQ電離抑制水的電離，而

NaCIO溶液中CKX水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度：如水小于NaClO溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.貝諾酯、乙酰水楊酸是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.貝諾酯的分子式為CDH^NOS

B.lmol貝諾酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5moiNaOH

C.lmol乙酰水楊酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.與貝諾酯相比，乙酰水楊酸的酸性更強(qiáng)，更適合患有胃潰瘍的病人

【答案】B

【解析】貝諾酯的分子式為C^HuNOs，A項(xiàng)錯(cuò)誤；貝諾酯分子中存在兩個(gè)酯基和一個(gè)肽鍵，可發(fā)生水

解反應(yīng)，消耗3moiNaOH,水解后形成2mol酚羥基，消耗2molNaOH,共消耗5molNaOH.B項(xiàng)正確；

粉基與酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙酰水楊酸最多可與3mol氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

乙酰水楊酸的酸性強(qiáng)，不適合患有胃潰瘍的病人，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.某興趣小組查閱資料得知：保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收。2；CuCI的鹽酸溶液能

定量吸收CO,且易被02氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測(cè)定高

爐煤氣中CO、CO2、此和O2的百分組成。下列說(shuō)法不正確的是

高爐煤氣

A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO?、和CO

B.保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液吸收02的離子方程式為2s2。，+3O2+4OH-=4SOF+2H2。

C.反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D.其他兩種吸收劑不變，02的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

【答案】D

【解析】A.K0H溶液只能吸收C02氣體，保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)和K0H的混合溶液能定量吸收。2,CuCl

的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，所以為減少實(shí)驗(yàn)誤差，每種試劑只能吸收一種成分，采用

題述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是C02、。2和CO,A正確；

B.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，用保險(xiǎn)粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收02的離子方

程式為2s2。丁+3O2+4OH-=4SO/+2H2。，B正確；

C.由于反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，使量氣管內(nèi)氣體由于溫度升高而體積增大，水被趕入水準(zhǔn)管，水準(zhǔn)管的

液面高于量氣管的液面，當(dāng)調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平時(shí)氣體由于壓強(qiáng)減小而體積增大，因此

可觀察到量氣管液面下降，C正確；

D.三種氣體被逐一吸收的順序是CCh、02和CO,若O2的吸收劑用灼熱的銅網(wǎng)替代，02和金屬銅反應(yīng)

生成的CuO可以與CO反應(yīng)，所以不能用灼熱的銅網(wǎng)代替吸收劑，D錯(cuò)誤。

11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示，其中，c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子分子。下列說(shuō)法正

確的是

g

b

f

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>X

B.e和f含化學(xué)鍵類型相同

C.0.1mol-L1的e和f溶液,后者pH較大

D.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種

【答案】B

【解析】電解a與b生成三種物質(zhì)，根據(jù)我們熟悉的電解反應(yīng)，容易聯(lián)想到電解飽和食鹽水，即

電解

2NaCl+2H,O==2NaOH+H,T+Cl,T，結(jié)合題目其它信息確定a：NaCl、b：H2O(10e).e：NaOH,

由d能與NaOH(e)反應(yīng)確定d為CI2,c為H2,H2與CI2點(diǎn)燃條件下生成g(HCl—18s符合題意)，Ch能

與NaOH反應(yīng)生成NaClO(f)、NaCl(a)、H2O(b)?再結(jié)合四種元素原子序數(shù)關(guān)系，推得四種元素為：R為

H,X為O,Y為Na,Z為Cl。

【解析】Z離子即CI,電子層為三層，Y離子Na*與X離子02-電子層均為兩層，但Na+質(zhì)子數(shù)大，原

子核引力強(qiáng)，故，<Na+）<心一）,所以三者關(guān)系為：r（C「）>?O2->>?Na+）,A錯(cuò)誤;e為NaOH、f為NaClO

都含有離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；NaOH溶于水完全電離，所以溶液中有大量0H,而NaClO溶液由于

CIO水解顯堿性，但其水解程度微弱，所以堿性也弱，即pH：NaOH>NaClO,C錯(cuò)誤；由H、0、Cl

組成的化合物有HC10、HCIO2、HCIO3、HCIO4,D錯(cuò)誤。故答案選B。

12.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用

Cu-Si合金作硅源，在950C下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（如下圖所示）

作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

B.左側(cè)電解槽中；Si優(yōu)先于Cu被氧化

2

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O--CO2+2H2O

D.相同時(shí)間下，通入CH4、Ch的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

【答案】A

【解析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，

通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方

向可知，c為陰極，與a相連，Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽(yáng)極，與b相連，Si在陽(yáng)

極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si4+。A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電

極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，d為陽(yáng)極，與b相連，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)、由圖可知，d為陽(yáng)極，Si在陽(yáng)極上失去電子被氧化生成Si4+,而銅沒(méi)被氧化，說(shuō)明硅優(yōu)先于

鋼被氧化，故B正確；C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧

2

化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4-8e+4O=CO2+2H2O,故C正確；D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入

CH4、02的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純速率，故

D正確。故選A。.

13.常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖

像如圖所示（不考慮C2。］的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級(jí)為10一1。。下列敘述不正確的是（）

(T4

+I

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V

IO

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1L」!!..c(X-)

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-5.75-3.75-2.46smohL-'

.75

A.圖中X線代表的AgCl

B.Ag2c2O4+2C1===2AgCl+C2O：的平衡常數(shù)為1.0xl()F7i

C.a點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液

D.向c(C「)=c(C2O/)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

【答案】B

【解析】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=C(Ag+)XC(C「)=10%10575=1()975,則數(shù)

量級(jí)為10」°,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則K"p(AgCl)=c(Ag+)xc(Cl-)=10%10246=]0646,

則數(shù)量級(jí)為10-7,又已知Ksp(Ag