2022-2023學(xué)年上海新橋中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年上海新橋中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含Cd2+廢水可通過(guò)如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：B略2.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.a點(diǎn)酸濃度大于b點(diǎn)酸的濃度參考答案：C略3.杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說(shuō)法正確的是A．屬于芳香烴

B．最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．分子式為C44H56O4

D．分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上參考答案：C略4.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上析出的物質(zhì)分別是

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：A5.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3+參考答案：B略6.分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種 參考答案：B略7.在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g)△H>O處于平衡狀態(tài)（又知n＋m＞P），則下列說(shuō)法正確的是①升高溫度時(shí)，c(B)／C(C)的比值減?、诮禍貢r(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A．③④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．全部參考答案：D

試題分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升溫時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)①對(duì)．由于氣體的總物質(zhì)的量左＞右，而總質(zhì)量不變，所以②對(duì)．加入B，平衡右移，A轉(zhuǎn)化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤對(duì)．催化劑對(duì)平衡無(wú)影響．考點(diǎn)：化學(xué)平衡8.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A．稀硫酸與鋅反應(yīng)

B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選；B．氧元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，故B不選；C．Cu元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硫元素的氧化性，故C選；D．反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．9.某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A10.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（

）A．ΔH3=ΔH2+ΔH1B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略11.現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0參考答案：B考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度不大，掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意根據(jù)圖象判斷可逆反應(yīng)的特征．12.在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．再加入一定量DC．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D試題分析：A．減小C的濃度正反應(yīng)速率逐漸減小，D是固體，不會(huì)影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．D是固體，再加入一定量D，不會(huì)影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．減小B的濃度正反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．增大A或B的濃度正反應(yīng)速率增大，D正確，答案選D。13.某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生如下電離：H2A＝H＋+HA-；HA-H＋+A2-，則下列敘述中正確的是A．NaHA的水溶液中存在HA-+H2OH2A+OH-B．在Na2A溶液中c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C．在H2A溶液中c(H＋)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)D．NaHA的水溶液中存在NaHA=Na＋+HA-參考答案：BD14.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖，它屬于(

)A.無(wú)機(jī)物

B.烴

C.高分子化合物

D.有機(jī)物參考答案：D15.參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

▲

、

▲

等問(wèn)題。（3）在右下圖所示的裝置中進(jìn)行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應(yīng)條件下，測(cè)得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。

參考答案：（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空。（1）原子種類由________決定。（2）元素種類由________決定。（3）相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。（4）元素的原子半徑由________決定。（5）元素的化合價(jià)主要由________決定。（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。（7）核電荷數(shù)由________決定。參考答案：（1）AB（2）A（3）AB（4）AE（5）D（6）D（7）A18.（15分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

①將含銅廢料研成粉末②加過(guò)量熱堿溶液，過(guò)濾③濾渣用水洗至pH=7④加稍過(guò)量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解

⑧分離得到膽礬晶體⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時(shí)之后過(guò)濾⑤再加H2O2于80℃保溫半小時(shí)部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答：（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？

。（2）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：

。（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是

。（填序號(hào)）；A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Cu(OH)2

E．MgCO3步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式

。（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是

。（5）步驟⑧的分離操作是：

,冷卻結(jié)晶,

。

參考答案：略19.有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，A在酸性條件下與水反應(yīng)，生成分子內(nèi)均含有2個(gè)碳原子的有機(jī)物B和C；B在加熱和銅催化下被氧化為D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列