2022年江蘇省揚州市揚大附中東部分校高一化學知識點試題含解析

2022年江蘇省揚州市揚大附中東部分校高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）

實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，據(jù)此解答．【解答】解：二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，故選：C．2.已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（

）A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略3.實驗室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（

）A．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2克NaOH固體C．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高參考答案：D略4.下列離子方程式不正確的是（

）A.氫氧化鈉與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB.金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.食鹽水中滴加硝酸銀溶液:Cl－＋Ag＋=AgCl↓參考答案：BA、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：OH－＋H＋=H2O，A正確；B、金屬鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C、碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，C正確；D、食鹽水中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，D正確，答案選B。點睛：注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。5.鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液C.將鐵片改用鐵粉 D.增加稀硫酸的用量參考答案：D【詳解】A．加熱時，溫度升高，反應速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸用量，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故D選；答案選D。

6.下列表達方式正確的是

A．甲烷的電子式

B．氟化氫的電子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．參考答案：A略7.只能用焰色反應實驗區(qū)分的是A．NaCl和Na2CO3

B．KCl和NaCl

C．KCl和K2CO3

D．鈉和鉀參考答案：B8.以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是A．Be<B<Na<Mg

B．B<Be<Mg<NaC．Be<B<Mg<Na

D．B<Be<Na<Mg參考答案：B略9.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．nmol﹣1 B．9nmol﹣1 C．2nmol﹣1 D．nmol﹣1參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系n=計算出水的物質(zhì)的量及氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA及氫原子數(shù)目計算出阿伏伽德羅常數(shù)．【解答】解：1g水中含有氫原子的物質(zhì)的量為：×2=mol，則阿伏伽德羅常數(shù)NA===9nmol﹣1，故選B．10.下列說法中正確的是A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱C.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了得到純凈的晶體應將溶液蒸干D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D【詳解】A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應該立即用大量的水沖洗，A錯誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時當出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯誤；D．分液時，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗室安全及事故處理、化學實驗基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧。11.下列離子方程式不正確的是（）

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液與過量Ca（HCO3）2溶液反應：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：B略12.影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是

A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強

D．增大反應物濃度參考答案：A略13.在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡時的特征的是（）（1）單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；（2）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2；（3）單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；

（4）A、B、C的濃度不再變化。A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（1）（3）參考答案：B（1）單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，不能判斷該反應達到平衡，故（1）錯誤；（2）反應達到平衡時，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故（2）錯誤；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，單位時間內(nèi)A的消耗速率與B的生成速率之比為1：3時，該反應達到平衡狀態(tài)，能判斷該反應達到平衡，故（3）正確；（4）容器中各組分濃度不再變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，能判斷該反應達到平衡，故（4）正確；故選B?！军c睛】學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4、對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6、對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志。14.下列反應不能用離子方程式H++OH?＝H2O表示的是A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合

B.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合

D.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合參考答案：B【詳解】A.H2SO4溶液與NaOH溶液反應，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成物除水外還有硫酸鋇生成，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.HNO3溶液與KOH溶液反應，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故C正確；D.HSO4-在水溶液中完全電離，NaHSO4溶液與NaOH溶液反應，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故D正確。故選B。15.下列敘述中正確的是

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題．（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．（2）第2步：I﹣溶液的獲?。僮髅Q是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘．參考答案：（2）過濾；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；（4）碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，淀粉能檢驗碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉溶液．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分，電極材料每格1分）利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設(shè)計原電池裝置。（1）在右框圖中畫出實驗裝置圖，并指出：負極材料為

▲

，電極反應式為：

▲

；正極材料為

▲

，電極反應式為：

▲

；（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的質(zhì)量為

▲

g。參考答案：10分，電極材料每格1分）（1）

Zn，

Zn-2e-=Zn2+

。（2）

比Zn不活潑金屬或碳

，

2Fe3++2e-=2Fe2+

。

（3）

6.5

。

略18.（6分）有以下幾種物質(zhì)：①熔融態(tài)的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③銀④蔗糖⑤干燥的Na2CO3晶體⑥酒精⑦CO2⑧NaOH溶液,填空回答：(填序號)（1）以上物質(zhì)能導電的是

，（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

，（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：（6分）（1）①③⑧（2）①②⑤

（3）④⑥⑦（2分一空）略19.（1）下列物質(zhì)能導電的是

，(填序號，下同)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液（2）按要求寫出下列方程式：①KAl(SO4)