貴州省遵義市桐梓縣二十三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

貴州省遵義市桐梓縣二十三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進(jìn)行鑒別，應(yīng)選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學(xué)試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．2.在SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

（

）A．36∶60

B．60∶36

C．2∶5

D．5∶2參考答案：D略3.下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負(fù)極B.鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，鐵作負(fù)極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+設(shè)計為原電池，可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負(fù)極失電子生成AlO2-，A項正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，F(xiàn)e遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負(fù)極，B項錯誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護(hù)，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負(fù)極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項錯誤；D．將反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，D項錯誤；答案選A。【點睛】掌握原電池的工作原理及應(yīng)用為該題的解題突破口，書寫電極反應(yīng)式要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如本題A選項中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。4.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

參考答案：A略5.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(說明：膽礬為五水硫酸銅)A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液參考答案：D略6.下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.聚乙烯 B.甲烷 C.苯 D.乙烯參考答案：D【詳解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，A錯誤；B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個共價鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，比較穩(wěn)定，不能與溴水反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項是D。下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是7.

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥

C．①⑤

D．⑤⑥⑦參考答案：B略8.短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（

）A.b的氫化物很穩(wěn)定B.a是一種活潑的非金屬元素C.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D.b元素在化合物中的最高價為＋7價參考答案：A【分析】短周期共有3個周期，根據(jù)位置可判斷a為He；b為F；c為S。【詳解】A.b為F，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)，則其氫化物很穩(wěn)定，符合題意，A正確；B.a為He，是一種不活潑的非金屬元素，與題意不符，B錯誤；C.c為S，其最高價氧化物的水化物是硫酸，是一種強(qiáng)酸，與題意不符，C錯誤；D.b為F，在化合物中的最高價為0價，與題意不符，D錯誤；答案為A。9.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃試劑瓶中C.少量的鈉保存在煤油中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：A略10.有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法．

分析：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3．解答：解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl﹣；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故選D．點評：本題為推斷題，做題時注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．11.下列說法正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示

B.用不同物質(zhì)的濃度變化表是同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和物質(zhì)的量的單位決定

D.反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值參考答案：B略12.下列說法正確的是A、NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)B、CO2水溶液的能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)參考答案：A略13.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A．蒸餾水

B．加熱

C．NaCl固體

D．濃鹽酸參考答案：A略14.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略15.下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量為28B．常溫常壓下，NA個氫原子與NA個氮氣的質(zhì)量比為1:14

C．32克O2所含原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，進(jìn)行了以下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，其中的氧化劑是

．（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量

，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．由此得出的結(jié)論是

．（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是

．（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣．同學(xué)們認(rèn)為此方案不行，理由是

．參考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫紅；溴的氧化性強(qiáng)于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機(jī)層在下層；（2）溴水可氧化碘離子生成碘，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層；（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，氟氣與水反應(yīng)生成氧氣．【解答】解：（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機(jī)層在下層，則下層呈橙色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2，故答案為：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色，由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：溴水；紫紅；溴的氧化性強(qiáng)于碘；（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故答案為：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，不能證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣，故答案為：氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12）某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，請回答下列問題：實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為______g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器有________________(3)將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解為加快溶解速度，可采取的措施是______________________(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是____________________(5)向容量瓶中加蒸餾水到刻度線在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是__________________________

按上述步驟配制的KCl溶液的濃度要小于0.2mol·L－1，原因：

參考答案：略18.（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=_________。（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=_________。（3）右圖中表示NO2變化的曲線是_____。參考答案：略19.（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性

B．強(qiáng)酸性

C．吸水性

D．脫水性

E．強(qiáng)氧化性

F．催化作用①濃硫酸可用作氣體干燥劑

；②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白

；③實驗室制硝酸

；(反應(yīng)式為：NaNO3+H2SO4=HNO3↑+NaHSO4)④濃硫酸與銅反應(yīng)

；⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑

。（2）運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？

。（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有

，理由是

。參考答案：（1）①C②D③AB④