2022-2023學(xué)年浙江省嘉興市海鹽縣通元中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省嘉興市海鹽縣通元中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，(假設(shè)溶液的體積不變)則不能用y軸表示的是（

）A．c（Cu2+）

B．c（SO42－）C．Cu棒的質(zhì)量

D．溶液的pH參考答案：C略2.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略3.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C4.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理鹽水

B．服用大量冷開(kāi)水C．服用大量的豆?jié){或牛奶

D．服用大量小蘇打溶液參考答案：C考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專題：壓軸題；糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專題；化學(xué)應(yīng)用．分析：重金屬可使蛋白質(zhì)變性而中毒，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可起到緩沖的作用．解答：解：誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可與蛋白質(zhì)作用而緩沖對(duì)人體的危害，但服用生理鹽水、冷開(kāi)水以及小蘇打溶液等都不能與重金屬鹽反應(yīng)，不能降低重金屬鹽對(duì)人體的危害．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．把握相關(guān)生活常識(shí)．5.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C6.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定；Y的陽(yáng)離子比W的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；Y的陽(yáng)離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層．下列表示中，正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z＞XC．原子半徑：W＞Y＞Z＞X

D．原子的得電子能力：X＜Z參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：X、Y、Z、W為短周期元素，X、Z同主族，X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定，X、Z為非金屬，非金屬性：X＞Z，原子序數(shù)Z＞X，X處于第二周期，Z處于第三周期，Y、W同周期，Y的陽(yáng)離子的氧化性小于W的陽(yáng)離子的氧化性，二者為金屬元素，金屬性Y＞W(wǎng)，原子序數(shù)Y＜W，Y的陽(yáng)離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層，則Y、Z同周期，即Y、Z、W處于第三周期，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W為短周期元素，X、Z同主族，X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定，X、Z為非金屬，非金屬性：X＞Z，原子序數(shù)Z＞X，X處于第二周期，Z處于第三周期，Y、W同周期，Y的陽(yáng)離子的氧化性小于W的陽(yáng)離子的氧化性，二者為金屬元素，金屬性Y＞W(wǎng)，原子序數(shù)Y＜W，Y的陽(yáng)離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層，則Y、Z同周期，即Y、Z、W處于第三周期．A．由上述分析可知，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＞Y＞Z＞X，故C正確；D．非金屬性：X＞Z，故得電子能力X＜Z，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．7.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是（

）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr參考答案：C略8.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.AgNO3溶液

D.還原Fe粉參考答案：C略9.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密

閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說(shuō)法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)參考答案：B略10.在4℃時(shí)，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)況）后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積約為22.5LC．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得參考答案：C略11.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－

B．HCO3－＋OH－=H2O+CO32－

C．NH3+H+=NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略12.室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略13.油脂的硬化是油脂進(jìn)行了

(

)A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．皂化反應(yīng)參考答案：A略14.1L濃度為1mol?L－1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中和的物質(zhì)的量濃度（不考慮離子的水解）之比是A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．2∶3

參考答案：B略15.若原子序數(shù)為116號(hào)元素,其元素最外層電子數(shù)為6,則下列敘述正確的是:

A.X是金屬元素

B.X的鈉鹽的化學(xué)式為:Na2XC.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為:XO3

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.回答下面問(wèn)題：（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？答：

。（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是

。參考答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為實(shí)現(xiàn)以為各步的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入適當(dāng)?shù)脑噭┑姆肿邮絽⒖即鸢福孩貼aHCO3

②NaOH

③Na

④HCl

⑤CO218.W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W

，X

，Y

，Z

。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是

；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有

。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是

（寫(xiě)化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

。參考答案：（1）H、C、O、Na

（2）2和4，σ鍵，π鍵（3）NaHCO3（1分），因?yàn)镠CO3—中含有O—H鍵，相互之間可通過(guò)O—H┅O氫鍵締合19.（10分）根據(jù)烴類(lèi)化合物和烴類(lèi)衍生物的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)①

②

（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球