湖北省荊州市沙市區(qū)岑河鎮(zhèn)岑河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省荊州市沙市區(qū)岑河鎮(zhèn)岑河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（

）。A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略2.下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略4.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：AC6.下列說法中正確的是A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原參考答案：B【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原。【詳解】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳一種元素，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。7.下列微粒半徑大小比較正確的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na參考答案：B試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－屬于核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小排序?yàn)镺2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2－和Cl－有三個(gè)電子層，Na＋和Al3＋有2個(gè)電子層，再根據(jù)核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小順序?yàn)镾2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)正確；C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，Na＞Mg＞Al＞S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。8.已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。9.下列電子式書寫正確的是參考答案：C10.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A.AlCl3溶液和NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀鹽酸

D.NaAlO2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、NaOH少量時(shí)，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時(shí)，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時(shí)，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時(shí)，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D、鹽酸少量時(shí)，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時(shí)，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B。11.X、Y、Z為三種短周期元素。X原子L層電子數(shù)是K的3倍；Y在地殼中的含量?jī)H次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價(jià)為＋2。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵D．存放Z單質(zhì)的倉(cāng)庫失火不能用CO2滅火參考答案：A解析X為O，Y為Si，Z為Mg，原子序數(shù)：O<Mg<Si；MgO為離子化合物；SiO2只含共價(jià)鍵；Mg能在CO2中燃燒，故不能用CO2滅火。12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4參考答案：B試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。13.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分別為142和322）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③參考答案：C考點(diǎn)：溶液的配制．分析：欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，據(jù)此解答．解答：解：①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度小于1.0mol/L，故錯(cuò)誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；③設(shè)稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的差別，題目不難14.下列說法不正確的是（）

A.分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)

B.物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D略15.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅D．銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)GB5461-2000配

料精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑質(zhì)量等級(jí)一級(jí)含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘鹽儲(chǔ)藏方法密判保存、防潮防熱分裝日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個(gè)重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反應(yīng)(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)反應(yīng)(一)中NaI被

(填“氧化”或“還原”，下同)；反應(yīng)(二)中NaIO3是

劑，若有1.5molNaIO3發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是

mol。(2)下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成空白部分。

實(shí)驗(yàn)名稱：

①

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?．認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

2．認(rèn)識(shí)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)結(jié)論1．取精制鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩固體在水中溶解“雪濤牌”精制鹽能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鉀溶液，振蕩溶液變成棕黃色②(填化學(xué)方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩③“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素問題討論：我省的溫州有很長(zhǎng)的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?并說說你的理由。

④

。參考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪濤牌”精制鹽中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液變成藍(lán)色

(2分)

④只要闡述的理由和得出的結(jié)論不矛盾即給分

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在實(shí)驗(yàn)室中可利用右圖所示裝置模擬氫氧燃料池的工作原理(圖中a、b兩電極的材料選用多孔碳棒)。

(1)合上開關(guān)S1，接通電源，電解約半分鐘，可在兩電極上觀察到的現(xiàn)象是

。則電極a稱

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

。(2)然后打開S1，合上S2，此時(shí)電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此裝置中a極稱為

。參考答案：(1)兩碳棒上有氣泡產(chǎn)生；

陰；

2H++2e=H2↑。

(2)負(fù)；18.（共8分）將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如右圖，回答下列問題：（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

；

銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

；

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）參考答案：略19.（10分）已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴