云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物能發(fā)生的反應(yīng)有

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反應(yīng)

⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色A、全部

B、除⑤外

C、除①外

D、除①、⑤外參考答案：A略2.烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有A．2個—CH3結(jié)構(gòu)B．4個—CH2—結(jié)構(gòu)C．4個結(jié)構(gòu)

D．6個

結(jié)構(gòu)參考答案：C略3.下列屬于天然高分子化合物的是（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略4.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．.專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)二氧化硅晶體中結(jié)構(gòu)單元判斷硅、氧原子的位置關(guān)系，二氧化硅的最小環(huán)上含有6的氧原子和6個硅原子，據(jù)此分析解答．解答：解：A、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個硅原子能構(gòu)成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂角，故A錯誤；B、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，故B錯誤；C、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1：1，故C錯誤；D、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，Si處于中心，O處于4個頂角，故D正確．故選D．點評：本題考查了二氧化硅的結(jié)構(gòu)單元，難度不大，注意教材中基礎(chǔ)知識的掌握．5.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小參考答案：CA.加水雖平衡向正向移動，但溶液體積增大的倍數(shù)大，反而c（H+）減少，錯誤；B.通入過量的SO2雖與H2S反應(yīng)，但過量生成中強酸H2SO3，溶液酸性增強，pH減少，錯誤；C.滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=S+2HCl，鹽酸是強酸，PH減小，正確；加入Cu2+平衡，向正方向移動，c（H+）增大，D錯誤；選C。6.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（

）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2

B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4

D.N2—NO—NO2—HNO3參考答案：D略7.下列溶液中，由水電離出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1的是（

）A．25℃時，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液B．25℃時，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液C．100℃時，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液D．25℃時，0.01mol·L﹣1NaF溶液參考答案：B解：A、25℃時，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中銨根離子水解，會促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故A錯誤；B、25℃時，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液中能電離出氫離子，抑制水的電離，由水電離出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1，故B正確；C、100℃時，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液中，溫度高于常溫，水的電離受到促進(jìn)，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故C錯誤；D、25℃時，0.01mol·L﹣1NaF溶液中F﹣離子水解，會促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故D錯誤；故選B．8.下列有機物命名正確的是:A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．

-甲基-3-丁炔

參考答案：B略9.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．在催化劑存在條件下苯與液溴反應(yīng)制溴苯B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷參考答案：D略10.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常嬰兒胃液的pH值為5.0，問成人胃液中[H+]與嬰兒胃液中[H+]之比是A.

0.28

B.

1.4:5.0

C.

4.0×10

D.

3980參考答案：D11.COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是 A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小參考答案：B 12.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（

）參考答案：D略13.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略14.一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤A．加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B．加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C．降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D．增加N2的濃度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)參考答案：CA．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，仍保持V正=V逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故A正確；B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)，故B正確；C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)放熱，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，故C錯誤；D．增大氮氣的濃度瞬間，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故D正確．故選：C．考點：15.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共8分)

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)<x；②濃度均為0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E③濃度均為0.1mol/LC和D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）C是

溶液，D是

溶液。（2）用水稀釋0.1mol/LB溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是

。

a．

b．

c．c(H+)·c(OH-)

d．n(OH-)

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同。則

（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余。（4）常溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

。（5）已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg(OH)2]=

。

參考答案：（1）C是NH4HSO4，D是NaOH

（2）ab（3）HCl

（4）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)（5）1.8×10-11（mol/L）3略18.近年來，科學(xué)家在氦的氣氛中給石墨電極通電，石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C60。它的金屬摻入物具有可貴的超導(dǎo)性質(zhì)，北京大學(xué)首先將C60滲錫，獲超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度為37K的好成績，這種C60是

元素的一種

，與金剛石、石墨可以互稱為

，其摩爾質(zhì)量為

。參考答案：碳

單質(zhì)

同素異形體

720g·mol－119.現(xiàn)代硫酸工業(yè)多采用接觸法,其工藝流程如下:

“接觸法”制硫酸需要解決以下幾個問題。(1)盡可能多地提高原料的利用率。實際工業(yè)生產(chǎn)中是通過以下三點做到的:①在造氣中使原料充分燃燒。為了使黃鐵礦的燃燒更加充分,燃燒在(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

②二氧化硫的轉(zhuǎn)化要完全。工業(yè)生產(chǎn)中,除通過控制一定的條件使二氧化硫的轉(zhuǎn)化率盡可能增大外,采用的溫度和壓強為。

③三氧化硫的吸收要充分。工業(yè)上用來吸收,這樣做的原因是。此外,SO3的吸收還采用了“逆流原理”。

(2)盡可能加快制硫酸的反應(yīng)速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了適當(dāng)控制溫度、壓強之外,原料氣在進(jìn)入催化反應(yīng)室(接觸室)之前必須經(jīng)過除塵、洗滌、干燥等操作,是為了防止。

(3)充分利用余熱,降低生產(chǎn)成本。主要是指對SO2的催化氧化反應(yīng)的余熱利用,工業(yè)生產(chǎn)中采取的做法是,從而解決了SO3的冷卻和SO2與O2的預(yù)熱問題,充分利用了能量。

(4)盡量減少或無工業(yè)三廢(廢水、廢氣、廢渣)的排放。從吸收塔導(dǎo)出的尾氣,必須經(jīng)過回收、凈化處理。利用黃鐵礦為原料制硫酸的過程中,排出的礦渣和礦灰可以等,實現(xiàn)了原料的綜合利用。

參考答案：(1)①沸騰爐②400~500℃的高溫和常壓③98%的硫酸防止形成酸霧,影響吸收效果(