貴州省遵義市市高坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市市高坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的俗稱(chēng)與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．綠礬是含有7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；B．芒硝為十水合硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4?10H2O；C．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體為膽礬，又名藍(lán)礬．【解答】解：A．七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；C．明礬的化學(xué)式不是Al2（SO4）3?12H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯(cuò)誤；D．五水硫酸銅又名膽礬、藍(lán)礬，所以膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故D正確；故選C．2.烴類(lèi)分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A．形成四對(duì)共有電子對(duì)

B．通過(guò)非極性鍵C．通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵

D．通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：A3.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（

）

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B．中子數(shù)和電子數(shù)

C．核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略4.石油是一種重要能源，人類(lèi)正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

()A．用木炭作燃料

B．用液氫替代汽油C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能

D．開(kāi)發(fā)地?zé)釁⒖即鸢福篈略5.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取參考答案：B“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類(lèi)似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。6.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③氫能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAB.8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA參考答案：AA、可以看成：O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3晶體只有Na+和HCO3-不含CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，11.2L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5mol，則所含的原子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl－個(gè)數(shù)還需要知道溶液的體積，才能確定氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8.下列說(shuō)法或做法正確的是

（

）A

CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B

金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C

鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略9.某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為（

）A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5參考答案：B考點(diǎn)：根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)，陽(yáng)離子：電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電子式，再根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．解答：解：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)=70﹣39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電子式=31﹣28=3，故該陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷，故表現(xiàn)+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)以及微粒間的數(shù)量關(guān)系，難度不大10.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

參考答案：C略11.鍶被廣泛應(yīng)用于電子、化工、冶金、輕工、醫(yī)藥和光學(xué)等領(lǐng)域．下列關(guān)于鍶（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中不正確的是（）A．鍶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金屬鍶單質(zhì)呈銀白色，具有良好的導(dǎo)電性C．氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性D．硝酸鍶是離子化合物，易溶于水參考答案：C12.下列說(shuō)法不正確的是

A

化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B

物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C

分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D

化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：C略13.空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（

）。A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D.加大石油，煤炭的開(kāi)采速度，增加化石原料供應(yīng)量參考答案：D略14.下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是A．在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆B．在鋼鐵中加入鉻C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D．在大型鐵殼船的船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊參考答案：A15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱(chēng)是______。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號(hào)）。①四氯化碳

②苯

③酒精

④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)將I-氧化為I2

(3)①②

(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

(5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過(guò)濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過(guò)萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過(guò)濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱(chēng)是過(guò)濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過(guò)萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，注意過(guò)濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為

，丙的化學(xué)式為

；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①

；④

；⑤

。（3）寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）將C溶液加到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：參考答案：（1）A的化學(xué)式為

Na

，丙的化學(xué)式為

HCl

；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－⑤Fe3++3OH－=Fe(OH)3（3）寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）將C溶液加到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

略18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T

所處的周期序數(shù)與其主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱，能發(fā)生反應(yīng)，生成了兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物，能分解為它的另一種氫化物。此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）

（2）弱于（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O22H2O＋O2↑

略19.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫(xiě)）。a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____g。參考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出A為SO2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是KMnO4。（3）由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L