湖北省恩施市清江中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖北省恩施市清江中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無(wú)水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略2.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Ca2+、Al3+、SO、Cl— B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略3.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略4.科學(xué)家一直在致力于讓化學(xué)工藝綠色化，其中一個(gè)原則是讓反應(yīng)物的原子盡可能得到有效利用。下列制備硝酸銅工藝中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：B略5.下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO參考答案：B略6.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．KNO3是還原劑C．生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用參考答案：D略7.下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說(shuō)法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n參考答案：D略8.下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略9.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略10.下列各組離子能大量共存且溶液呈無(wú)色的是A．K＋Na＋OH－Cl－

B．Cu2＋Ba2＋NO3－Cl－C．Na＋OH－Mg2＋Cl－

D．Ba2＋H＋NO3－OH－參考答案：A略11.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識(shí)。另外需要熟練掌握1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。12.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)n（SO2）：n（O2）=2：1B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大D．當(dāng)v正（SO2）：v正（S03）=1：1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則起始時(shí)n（SO2）：n（O2）=2：1；B．縮小體積壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑平衡不移動(dòng)；D．都是正反應(yīng)速率，自始至終都按1：1進(jìn)行．解答：解：A．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則起始時(shí)n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正確；B．縮小體積壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．都是正反應(yīng)速率，自始至終都按1：1進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，注意判斷化學(xué)平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”說(shuō)明到達(dá)平衡．13.下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略14.(08淄博調(diào)研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．K+、Br－、CO32－

B．A13+、H+、MnO4－ C．NH4+、Fe3+、SO42－

D．Ag+、Ca2+、NO3－

參考答案：答案：A15.在某無(wú)色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種。某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫(xiě)序號(hào))。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法

。（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

，為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為

。（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成RCHClCOOH?，F(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化。E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）選擇合適的制氣裝置（A處）

②

（2分）

(填寫(xiě)序號(hào))。（2）其原因可能是

Cl2中混有少量的水蒸氣（1分）

，改進(jìn)的方法

在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。

（1分）

。（3）離子方程式

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+

（2分）

。（4）化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O

（2分）

，正確的操作為

取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl－

（2分）

。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①.NaCl晶體

②.液態(tài)SO3

③.液態(tài)醋酸

④.汞

⑤.BaSO4晶體

⑥.純蔗糖

⑦.酒精

⑧.熔融的KNO31.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________________________________________________2.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________________________________3.以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________________________________________

4.以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_______________________________參考答案：①：④⑧②：①③⑤⑧③：②⑥⑦④：①②③⑧18.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為

．（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（3）Cu晶體的堆積方式是

（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO42﹣與PO43﹣互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為

．（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）3d10；（2）Br＞As＞Se；（3）面心立方最密堆積；12；AD；（4）sp3、sp2；（5）CuH．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其核外電子排布式；（2）同一周期中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第VA族元素大于其相鄰元素；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；根據(jù)的[Cu（NH3）4]SO4結(jié)構(gòu)判斷選項(xiàng)；（4）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（5）利用均攤法確定其化學(xué)式．【解答】解：（1）銅是29號(hào)元素，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個(gè)電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價(jià)電子排布式為：3d10，故答案為：3d10；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，這三種元素依次屬于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，所以3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se，故答案為：Br＞As＞Se；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；A、N與H原子形成極性共價(jià)鍵，[Cu（NH3）4]2+與SO42﹣形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，故A正確；B、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角，故B錯(cuò)誤；C、金屬的第一電離能比非金屬元素的第一電離能大，故C錯(cuò)誤；D、SO42﹣與PO43﹣原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相等，互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體，故D正確；故答案為：面心立方最密堆積；12；AD；（4）氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周?chē)际菃捂I，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（5）該晶胞中，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=3+12×+2×=6，H原子個(gè)數(shù)=4+6×=6，所以其化學(xué)式為CuH．故答案為：CuH．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶胞的計(jì)算、元素周期律、原子雜化等知識(shí)點(diǎn)，這些都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生的空間想象能力、分析問(wèn)題能力、數(shù)學(xué)分析邏輯能力等，難度較大．19.短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B位于元素周期表中

族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比