安徽省黃山市黟縣高級職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省黃山市黟縣高級職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．2.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略3.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2－2－1+7，－1原子半徑／nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說法中不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時能與氧氣生成過氧化物B.單質(zhì)熔點：②<①C.③和⑥形成的化合物是離子化合物D.單質(zhì)氧化性：④<⑤參考答案：A【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1價，⑤為F；⑥有﹣1、+7價，⑥為Cl；④只有﹣2價，且原子半徑比F略大，則④為O；①②均只有+1價，且原子半徑②＞①，則①為Li，②為Na；③為+2價，且原子半徑略小于Na，可知③為Mg，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，①～⑥分別為Li、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合生成Li2O，選項A不正確；B．①為Li，②為Na，堿金屬元素的單質(zhì)從上而下熔點依次降低，則單質(zhì)熔點：②<①，選項B正確；C．③與⑥可以形成MgCl2，只含離子鍵，為離子化合物，選項C正確；D．O、F均位于第二周期，同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性為④＜⑤，故單質(zhì)氧化性：④<⑤，選項D正確；答案選A。4.下列圖示正確的是（

）A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B【詳解】A、增大O2的濃度，瞬間只增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖像，t1時刻應(yīng)增大壓強，故A不符合題意；B、催化劑只加快反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響，使用催化劑，符合該圖像，故B符合題意；C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C不符合題意；D、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時的能量變化，故D不符合題意；答案選B。

5.一定溫度下,在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L-1·s-1B．10s后，該反應(yīng)停止進行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)D．0~10s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-1參考答案：D6.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）。

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個原子的氮氣體積為22.4L

B.1molFe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，失去電子2NA個

C.100oC時的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個

D.含有0.5NA個O2的總質(zhì)量為8g參考答案：B略7.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N．能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（）A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．【解答】解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說明M比N的非金屬性強，故①正確；②M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強，故②正確；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強，故③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，故④錯誤；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強弱，故⑤錯誤；⑥M的單質(zhì)熔點比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑥錯誤．正確的有①②③，故選B．8.市場上有“加碘食鹽”、“富硒醬油”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、硒、鈣”指的是A．原子

B．分子

C．元素

D．單質(zhì)參考答案：C略9.人們在端午節(jié)有吃粽子的習(xí)俗，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.糯米中的淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗C.糯米中的淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高參考答案：B略10.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

）

酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO2DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D【分析】酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；B項、Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，SO2是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D項、HNO3是酸、KOH是堿、NaHCO3是鹽、SO3是酸性氧化物、NaCl是電解質(zhì)，分類均正確，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答。11.若3.01×1022個氣體分子在某狀況下體積為2.24L，則該狀況下的氣體摩爾體積為A．11.2L·mol-1

B．22.4L·mol-1

C．44.8L·mol-1

D．67.2L·mol-1參考答案：C12.將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體（m－2）g，則A溶液中Na+、Br－、Cl—的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．4：3：2

D．５：1：4參考答案：C13.恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

A、平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

B、平衡向右移動，混合氣體密度增大

C、體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍D、體積減半，則壓強為原來的兩倍參考答案：BC略14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C，則乙可能是CO B．若甲為S，則丁可能是H2SO4 C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2 D．若甲為Fe，則丁可能是Fe（OH）3參考答案：D解：A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯誤。

15.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（

）。A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)

。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：

。③沒有進行操作步驟①：

。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無影響。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe和Al是兩種常用的金屬，現(xiàn)將它們按一定的質(zhì)量比組成均勻的混合物。（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL，則反應(yīng)的離子方程式為

，混合物中Al的物質(zhì)的量為

（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL，則反應(yīng)的離子方程式為

____________________________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

，混合物中Fe的質(zhì)量為

（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。參考答案：略18.（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？

，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出___

是氧化劑，

是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_