《化學(xué)單元檢測(cè)》試卷分析

《化學(xué)單元檢測(cè)》試卷分析黃巖中學(xué)胡玲清一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能通過(guò)試卷分析，進(jìn)行相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)與整理。2、過(guò)程與方法在師生共同分析試卷的過(guò)程中，由教師引導(dǎo)學(xué)生注重各知識(shí)點(diǎn)的歸納、總結(jié)，注意相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的遷移與一些相近知識(shí)點(diǎn)的區(qū)分，做到舉一反三。講評(píng)中注重過(guò)程分析和答題方法的指導(dǎo)，指導(dǎo)學(xué)生理清答題步驟，注意答題的條理性和規(guī)范性，從而最終落實(shí)教學(xué)目標(biāo)。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)試卷的評(píng)講，首先使學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)有信心，然后能發(fā)現(xiàn)自己學(xué)習(xí)上的不足，做到激勵(lì)與鞭策相結(jié)合，鼓舞士氣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。在最后的沖刺階段，通過(guò)師生的共同努力，將成績(jī)?cè)龠M(jìn)一步提高。二、教學(xué)過(guò)程第一部分反饋試卷的批改情況第二部分答題分析第1題得分率高，借以表?yè)P(yáng)和肯定學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，激勵(lì)學(xué)生。第2題、第3題、第5題、第9題，學(xué)生主要是由于知識(shí)缺陷或?qū)忣}不清造成的，讓學(xué)生自己完成查漏補(bǔ)缺工作，在相互討論中互相完善，共同提高，老師作適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評(píng)。對(duì)于第3題，補(bǔ)充一些素材，強(qiáng)化“類比”方法使用時(shí)要學(xué)會(huì)“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”。對(duì)于第11題，針對(duì)難度不大卻未能拿滿分的情況，提醒學(xué)生注意仔細(xì)審題和規(guī)范答題。針對(duì)該題的等電子問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)借助元素周期表來(lái)指導(dǎo)解題，以免漏答或錯(cuò)答。第4題信息閱讀量大，涉及知識(shí)點(diǎn)多且分散，使得學(xué)生做題時(shí)迷失了方向。引導(dǎo)學(xué)生善于抓住信息中的關(guān)鍵字（“原子晶體”、“降解塑料”、“狀態(tài)”），并結(jié)合選項(xiàng)特點(diǎn)（只有A選項(xiàng)中有正確答案①），排除干擾，快速得出正確結(jié)論。第6題為計(jì)算型選擇題，不同的學(xué)生有不同的解法，讓做對(duì)和做錯(cuò)的學(xué)生講出解題過(guò)程，實(shí)現(xiàn)方法的優(yōu)選，強(qiáng)化守恒思想。第7題與學(xué)生一起分析解題的一般思路，再進(jìn)行方法點(diǎn)撥：整體把握?qǐng)D像特點(diǎn)快速排除干擾。第8題是本卷得分率最低的一個(gè)題，重在過(guò)程分析，幫助學(xué)生理清解題思路。通過(guò)針對(duì)性練習(xí)，使學(xué)生明確圖像題一般的解題思路。第10題前三個(gè)小題與學(xué)生一起分析解題過(guò)程，強(qiáng)調(diào)按要求答題，提醒學(xué)生學(xué)會(huì)挖掘題干隱含信息指導(dǎo)答題。第四小題難度較大，重點(diǎn)剖析如何抓“特殊信息”縮小推斷范圍，得出正確結(jié)論。并通過(guò)對(duì)該類轉(zhuǎn)化素材的小結(jié)，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)該類知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)化。第11題前五個(gè)小題難度不大，讓基礎(chǔ)好的學(xué)生講述分析過(guò)程，校對(duì)答案時(shí)強(qiáng)調(diào)NH3分子結(jié)構(gòu)“三角錐形”的寫(xiě)法（是“形”不是“型”）、CO2電子式的正確書(shū)寫(xiě)以及電子數(shù)目的填寫(xiě)（不能答成××mol）。第六小題以H2CO3、HCOOH、CH3COOH、HOOCCOOH（或H2C2O4）形成的銨鹽為例強(qiáng)化銨鹽化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)?；仡櫢呷瘜W(xué)書(shū)本中草酸的分解實(shí)驗(yàn)，從而由分解產(chǎn)物中CO、CO2共存信息指向“A為草酸的銨鹽”，再由題干“等物質(zhì)的量”得出A為“NH4HC2O4（或HOOC－COONH4）”第12題引導(dǎo)學(xué)生從組成元素角度實(shí)現(xiàn)突破，由C的組成元素為X、Y、Z找到“題眼”：符合“X＋YZ→XYZ＋Z”的中學(xué)常見(jiàn)置換反應(yīng)只能是“2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑”。三、單元檢測(cè)題參考答案參考答案1～8：DDBABCAC9．(15分)⑴K、Cl、S(用元素符號(hào)表示)（每空1分，以下每空2分）⑵HCl。⑶F2⑷H2S，。⑸H2O2（或PH3）⑹C2H6。10．(14分)⑴Ca(OH)2（2分）⑵2Ba2++2OH-+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（3分）⑶Ca(HCO3)2（2分）2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2600kJ·mol－1（3分）或C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2(g)+H2O(l)△H=－1300kJ·mol－1⑷Na2O2Al2(SO4)3（未寫(xiě)化學(xué)式不計(jì)分）（每空2分）11．（19分）⑴Fe，CO。⑵三角錐形，⑶NA(答1mol不給分，答6.02×1023不扣分)(以上每空2分，以下每空3分)⑷3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2⑸Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+⑹NH4HC2O4（或HOOC－COONH4）12．（12分）（每空3分）⑴Y⑵金屬⑶2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑⑷1∶1

黃巖中學(xué)2007學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)單元檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H－1C－12O－16Na－23Al－27第Ⅰ卷選擇題（本題包括8小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分）1．作為新世紀(jì)的年輕公民都應(yīng)具有一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話。下列有關(guān)媒體的報(bào)道與化學(xué)知識(shí)不相違背的是 A．這種人工皂不含任何化學(xué)物質(zhì) B．該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠?C．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”,沒(méi)有最白,只有更白D．該科研機(jī)構(gòu)發(fā)明了一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的新工藝2．下列有關(guān)非金屬的說(shuō)法中正確的是①常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成②非金屬氧化物都可以與水反應(yīng)生成酸③非金屬元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都大于等于4④因?yàn)榉墙饘倬哂械秒娮拥男再|(zhì)，其單質(zhì)均不能作還原劑A．都不正確 B．①③正確 C．②④正確 D．①正確3．在下列各組反應(yīng)中，兩者反應(yīng)遵循的化學(xué)原理相同的是①KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液③過(guò)氧化鈉的漂白性和SO2水溶液的漂白性④FeCl3用于凈水和明礬凈水A．①③ B．①④C．②④ D．②③4．下面有三則關(guān)于“CO2”（1）1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40Gpa的高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功地制得了原子晶體干冰。（2）CCTV《科技博覽》報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。（3）超臨界流體是溫度和壓力同時(shí)高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。針對(duì)以上消息，下列推斷中正確的是①原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的；⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；⑥聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；⑦聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染；⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞A．①③④⑧⑩B．②③④⑤⑥⑧⑩C．②③④⑨⑩D．③④⑦⑧⑨5．下列反應(yīng)最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是A．過(guò)量氨氣通入Al2(SO4)3溶液B．FeCl3溶液與KSCN溶液混合C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過(guò)量Cl2D．過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液6．2,4,6某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為2,4,6 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6gXYZMN7．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2COXYZMNA．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4n(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2)8．將足量的COn(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(COn(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2)CD題號(hào)12345678答案第Ⅱ卷非選擇題（共60分）9．(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：⑴A元素是、B元素是、C元素是(用元素符號(hào)表示)。⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。⑸G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。⑹H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。10．(14分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素。它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。（除⑵外，反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行）固體A固體AB的溶液氣體C液體白色沉淀D⑴若A為金屬鈉，B為飽和Ca(OH)2溶液，則白色沉淀D為（寫(xiě)化學(xué)式）⑵若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應(yīng)（可加熱）的離子方程式為 。⑶若A是碳化鈣（CaC2），B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為 ；若C的燃燒熱為1300kJ·mol-1，則C燃燒的熱化學(xué)方程式為 。⑷若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，A的相對(duì)分子質(zhì)量與D相同。向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)時(shí)，生成的D的量最多。推知A的化學(xué)式為 ，B的化學(xué)式為 。11．（19分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃請(qǐng)按要求填空：⑴單質(zhì)J的化學(xué)式是，E的分子式是。⑵B分子的空間構(gòu)型為，C的電子式為。⑶1molK溶于足量I的稀溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。⑷寫(xiě)出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑸寫(xiě)出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式。⑹A的化學(xué)式為。12．（12分）已知X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間有如圖所示的關(guān)系：X