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第一篇高考專題專題四電解質(zhì)溶液中的平衡微主題7
電離平衡與鹽類水解命題規(guī)律考向1離子濃度大小關(guān)系及守恒關(guān)系[等濃度、等體積的混合溶液]1.(雙選)(2020·江蘇卷)室溫下,將兩種濃度均為0.1mol/L的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)—高考回眸—ADBD3.(2022·全國(guó)乙卷)常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中,H+與A-不能穿過(guò)隔膜,未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是(
)A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4BD.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溶液的溫度下降C5.(2022·湖南卷)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如圖所示:106.(2021·廣東卷)鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是(
)A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl
在水中的電離方程式為GHCl
===G+
HClD.GHCl
水溶液中c(OH-)+
c(Cl-)=c(GH+)+
c(G)A下列敘述正確的是(
)A.曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol/LC.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)C考向2鹽類水解的應(yīng)用8.(2022·全國(guó)甲卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(
)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)濃度均為0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論C向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中有水考向3酸堿中和滴定9.(2021·湖南卷)常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(
)A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:
c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)C考向4鹽類水解的綜合應(yīng)用10.判斷正誤(正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。甲
乙(1)(2018·江蘇卷)圖甲是室溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸。(
)(2)圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線。(
)(3)用如圖裝置蒸干AlCl3溶液可以制無(wú)水AlCl3固體。(
)×××(4)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。(
)(5)(2020·北京卷)用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水是利用了氧化還原反應(yīng)。(
)(6)配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(
)×√√【解析】(1)未加NaOH溶液時(shí),0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說(shuō)明該溶液中HX不完全電離,所以HX為一元弱酸,
錯(cuò)誤。(2)未加NaOH溶液時(shí)20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液pH大于1,錯(cuò)誤。(3)加熱促進(jìn)Al3+水解生成Al(OH)3,最終得到Al2O3固體,錯(cuò)誤。(4)純堿水解顯堿性,油脂在堿性條件下發(fā)生水解,正確。(5)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中,電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物,該過(guò)程沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化,錯(cuò)誤。(6)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋,加鹽酸的目的是抑制氯化鐵的水解,正確。1.(2022·廣州高三調(diào)研)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(
)—??记把亍狢2.(2022·深圳六校第一次聯(lián)考)室溫時(shí),向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)。下列有關(guān)敘述正確的是(
)A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.a點(diǎn)溶液pH<11D.a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小DA.Ka1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-2B.pH=4.2時(shí),在該溶液中,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液混合后,溶液pH=4.2D4.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,分步電離,在溶液中的電離類似于氨。25℃時(shí),乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(
)B.B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度大?。篊.乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)Kb1的數(shù)量級(jí)為10-7B核心突破能力1電離平衡及水的電離1.電解質(zhì)的電離與溶液的pH(1)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離(電離是吸熱過(guò)程)?!芰μ嵘?3)電離常數(shù):多元弱酸(或弱堿)的電離是分步電離的。物質(zhì)電離常數(shù)NH3·H2OKb=1.8×10-5CH3COOHKa=1.8×10-5H2C2O4Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=4.6×10-11H3PO4Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13一般Ka1?Ka2?Ka3,即第二步電離通常比第一步電離難得多,第三步電離又比第二步電離難得多。因此計(jì)算多元弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離??梢酝ㄟ^(guò)比較弱酸第一電離平衡常數(shù)的大小來(lái)比較酸性的強(qiáng)弱。如酸性:H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3(4)證明弱電解質(zhì)的方法(以醋酸為例):①測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH,pH>1,說(shuō)明醋酸為弱酸。②測(cè)定CH3COONa溶液的pH,pH>7,說(shuō)明醋酸為弱酸。③同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電性,說(shuō)明醋酸是弱酸。④1mol/L的醋酸溶液的c(H+)約為0.01mol/L,說(shuō)明醋酸為弱酸。⑤取pH=3醋酸1mL,用蒸餾水稀釋到100mL,pH<5,說(shuō)明醋酸為弱酸。⑥向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固體,溶液的pH變大,說(shuō)明醋酸為弱酸。2.水的電離(1)兩曲線表示不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系圖。(2)由于水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)水電離,水的離子積常數(shù)增大,所以曲線cd的溫度大于25℃。(3)在25℃,水電離出的c(H+)或c(OH-)與溶液中的c(H+)或c(OH-)的關(guān)系如表所示:能力2電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系與應(yīng)用電離與水解說(shuō)明分布系數(shù)圖(δ0、δ1分別為CH3COOH、CH3COO-分布系數(shù)):(3)守恒關(guān)系電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)質(zhì)子守恒:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH+)(4)在分布系數(shù)圖中的交叉點(diǎn)的含義:c(CH3COOH)=c(CH3COO-)→c(H+)=Ka=1.8×10-5→pH=pKa=4.76電離與水解說(shuō)明2.H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液碳酸的電離:(1)Na2CO3溶液顯堿性粒子濃度大小關(guān)系:___________________________________
_________________電荷守恒:___________________________________________
物料守恒:___________________________________________
質(zhì)子守恒:___________________________________________
c(H2CO3)>c(H+)電離與水解說(shuō)明
(2)NaHCO3溶液顯堿性粒子濃度大小關(guān)系:___________________________________
___________________電荷守恒:___________________________________________
物料守恒:___________________________________________
質(zhì)子守恒:__________________________________________
電離與水解說(shuō)明比較NaHCO3酸式鹽溶液中電離與水解大?。?3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3-NaHCO3混合溶液:電荷守恒:______________________________________物料守恒:_____________________________________
質(zhì)子守恒:_____________________________________
_____________2c(H+)電離與水解說(shuō)明3.H2C2O4溶液草酸的電離常數(shù)
(1)NaHC2O4溶液
則電離________水解,溶液顯________大于酸性c(H+)10-1.2c(H+)10-4.2大于酸性大于堿性電離與水解說(shuō)明分布系數(shù)圖
(3)交叉點(diǎn)的含義:①pH=2時(shí),Ka1=c(H+)=________②pH=7.1時(shí),Ka2=c(H+)=________③pH=12.2時(shí),
Ka3=c(H+)=________10-210-7.110-12.2能力3突破電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的思維方法1.變量思維(往溶液中通入氣體或滴定過(guò)程)例:(1)室溫下,0.10mol/LNa2SO3溶液中,c(Na+)=_____________________________________。[思維過(guò)程]c(H2SO3)]2.等量替換思維(或不等量替換)例:在25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。W點(diǎn)所表示的溶液中,驗(yàn)證關(guān)系式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)[思維過(guò)程]電荷守恒→c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)結(jié)論→c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)3.強(qiáng)弱思維(根據(jù)溶液的酸堿性,由等式得到不等式)[思維過(guò)程]NaHCO3溶液中,由于HCO水解大于電離(pH>7),等式變不等式。例2:0.100mol/LNaHSO3溶液(pH<7),驗(yàn)證關(guān)系式:[思維過(guò)程]4.缺項(xiàng)思維(缺少某一項(xiàng)或某幾項(xiàng))[思維過(guò)程]5.增項(xiàng)思維(湊某一數(shù)值)[思維過(guò)程]6.利用pH與Ka(或pKa)分析離子濃度大小>=7.用分布系數(shù)圖交點(diǎn)求Ka1及pH例:H2A為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。[及時(shí)鞏固]H3PO4的電離是分步進(jìn)行的,室溫下Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13。將0.1mol/L的NaOH溶液滴入0.1mol/LH3PO4溶液中,則:<><8.lg
c(X)與pH關(guān)系圖當(dāng)弱電解質(zhì)的成分粒子的濃度c(X)經(jīng)對(duì)數(shù)處理后,就得到lg
c(X)與pH的直線關(guān)系圖。分析曲線的方法:一是根據(jù)中和反應(yīng)判斷各成分濃度是增大還是減??;二是根據(jù)pH等于7,H+和OH-濃度對(duì)數(shù)的交叉點(diǎn),來(lái)確定氫離子和氫氧根離子濃度變化的曲線。圖1圖2[分析]隨著pH的升高,氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大,醋酸和氫離子的濃度減小。根據(jù)圖像分析可知,O點(diǎn)pH=7的時(shí)候,氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,故可推知:曲線2為lg
c(H+)隨pH的變化曲線,曲線3為lg
c(OH-)隨pH的變化曲線;曲線1為lg
c(CH3COO-)隨pH的變化曲線,曲線4為lg
c(CH3COOH)隨pH的變化曲線。9.反應(yīng)過(guò)程分析:強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)與弱酸(或弱堿)反應(yīng)曲線上各點(diǎn)成分粒子濃度的分析常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液
特殊點(diǎn)分析溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系①點(diǎn):V(NaOH)=0mL反應(yīng)前(溶質(zhì)是CH3COOH):___________________________________________②點(diǎn):V(NaOH)=10mL反應(yīng)一半(溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa):________________________________________________________________c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)③點(diǎn):pH=7溶質(zhì)是CH3COONa和少量的CH3COOH:_______________________________________________④點(diǎn):V(NaOH)=20mL恰好完全反應(yīng)(溶質(zhì)是CH3COONa):____________________________________________c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)能力4??紝?duì)數(shù)圖像分析方法例:特殊值法突破舉例圖像分析與判斷(2019·新課標(biāo)Ⅰ卷)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7b點(diǎn)是鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)為Na2A和K2A,A2-水解使溶液顯堿性,pH>7,C錯(cuò)誤舉例圖像分析與判斷25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0,pH隨lgV0的變化如圖所示。A.HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸由圖像可知,當(dāng)lg
V0=0時(shí),0.1mol/L的HY的pH=1,說(shuō)明HY為強(qiáng)酸,0.1mol/L的HX的pH>2,說(shuō)明HX為弱酸,A正確舉例圖像分析與判斷1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示。A.XOH是弱堿根據(jù)圖示,當(dāng)lg
V=0時(shí),0.1mol/L的XOH的pH=13,說(shuō)明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH),XOH完全電離,為強(qiáng)堿,A錯(cuò)誤舉例圖像分析與判斷常溫下,將V0mL1mol/LHClO2和V0mL1mol/LHMnO4兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。A.HClO2和HMnO4均為一元弱酸常溫時(shí),當(dāng)V=V0時(shí),1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4兩種酸,HMnO4的pH=0,HClO2的pH=2,說(shuō)明HMnO4是強(qiáng)酸,而HClO2是弱酸,A錯(cuò)誤舉例圖像分析與判斷(2016·新課標(biāo)Ⅰ卷)298K時(shí),在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%。B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液:
=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)M點(diǎn)pH=7,如果二者恰好反應(yīng),生成的氯化銨水解,溶液顯酸性,因此M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL,B錯(cuò)誤;M點(diǎn)處的溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知M點(diǎn)溶液中
=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C錯(cuò)誤能力5酸堿中和滴定1.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定0.10mol/L20.00mLHCl溶液(如圖1)。加入NaOH溶液剩余HCl溶液體積/mL過(guò)量NaOH溶液體積/mLpH滴定/%V/mL99.919.980.02
4.30滴定突躍ΔpH=5.4100.020.000.000.007.00100.120.02
0.029.70NaOH溶液從19.98mL到20.02mL,只增加了0.04mL(約1滴),就使得溶液的pH改變了5.4個(gè)單位。這種在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)±0.1%范圍內(nèi),pH的急劇變化就稱為滴定突躍。滴定突躍范圍是選擇指示劑的重要依據(jù),凡是在滴定突躍范圍內(nèi)能發(fā)生顏色變化的指示劑都可以用來(lái)指示滴定終點(diǎn)。實(shí)際分析時(shí),為了更好地判斷終點(diǎn),氫氧化鈉滴定鹽酸通常選用酚酞作指示劑的原因:終點(diǎn)的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,更容易辨別。圖1(2)濃度越大,滴定突躍就越大,可供選擇的指示劑就越多。NaOH溶液的濃度HCl溶液的濃度A點(diǎn)pHB點(diǎn)pH滴定突躍1.00mol/L1.00mol/L3.3010.70ΔpH=7.40.10mol/L0.10mol/L4.309.70ΔpH=5.40.01mol/L0.01mol/L5.308.70ΔpH=3.42.強(qiáng)堿滴定弱酸曲線由圖可知:酸性越弱,Ka越小,滴定突躍范圍就越小。3.滴定操作的一般步驟(用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸)考向1離子濃度大小關(guān)系及守恒關(guān)系
(2022·佛山二模)葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)常用作食品添加劑。已知Na2T溶液呈堿性,NaHT溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是(
)A.0.05mol/LH2T溶液的pH=1B.H2T溶液的pH隨溫度升高而減小C.NaHT在水中的電離方程式為NaHT===Na++H++T2-D.0.01mol/LNa2T溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HT-)+c(H2T)1—舉題固法—B(2021·深圳期中)H3PO4是一種三元弱酸。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說(shuō)法正確的是(
)A.該溶液中c(H+)=0.02mol/LC.隨溫度升高,Kw增大,該溶液中c(OH-)增大、c(H+)減小,pH增大2D考向2混合溶液[緩沖溶液](2022·湛江一模)Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16~10.83范圍內(nèi),25℃時(shí),Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11。下列說(shuō)法不正確的是(
)A.0.5mol/LNa2CO3溶液的pH約為12B.pH=8的NaHCO3溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-6
mol/L3D[分布系數(shù)圖]
(2022·廣東1月質(zhì)檢)常溫下,弱酸HA與弱堿MOH分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)pH時(shí),HA、A-、MOH和M+的分布系數(shù)δ(X)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(
)A.MA溶液中水的電離程度高于純水B.MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)=10-9.25C.等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液中pH>7D.pH=7的HA與NaOH的混合溶液及HA與MOH的
混合溶液中δ(HA)后者大于前者4A考向3酸堿中和滴定[滴定過(guò)程溶液成分分析]
(2022·廈門(mén)三模)室溫下,向20mL0.1000mol/L鄰苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液的體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是(
)A.Ka1(H2A)數(shù)量級(jí)為10-3B.V(NaOH)=20.00mL時(shí),
c(A2-)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A)C.V(NaOH)=30.00mL時(shí),c(A2-)>c(HA-)D.NaHA溶液具有緩沖能力(外加少量酸或堿,溶液pH變化較小)5B[酸堿中和滴定曲線分析]
(2022·廣州二模)25℃時(shí),用1.0mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc1
mol/L的鹽酸,用0.010mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc2
mol/L的鹽酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(
)A.曲線a表示滴定c1
mol/L的鹽酸B.c1∶c2=100∶1C.滴定至pH=7時(shí),兩份溶液導(dǎo)電能力相同D.水的電離程度在V(NaOH)=20.00mL時(shí)最大6CA.HA的電離常數(shù)Ka=10-7.5B.當(dāng)
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