物理化學(xué)簡(jiǎn)潔教案：1-5-1-6焓、熱容_第1頁(yè)
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第五、六節(jié)焓和熱容第五節(jié)焓對(duì)于恒容過(guò)程，體積功為零，上式可寫(xiě)成：或式中QV為恒容過(guò)程的熱效應(yīng)（W，=0,恒容）對(duì)于某封閉系統(tǒng)在非體積功為零的條件下熱力學(xué)第一定律可寫(xiě)成：第五節(jié)焓在非體積功為零且恒壓（p1=p2=pe）下，熱力學(xué)第一定律式可寫(xiě)成：由于U、p、V均是狀態(tài)函數(shù)，因此（U+pV）也是狀態(tài)函數(shù)，在熱力學(xué)上定義為焓（enthalpy），用H表示，即

H=U+pV

第五節(jié)焓式中Qp為恒壓過(guò)程的熱效應(yīng)。因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù)，只取決于系統(tǒng)的始終態(tài)，所以Qp也只取決于體系的始終態(tài)。焓是狀態(tài)函數(shù)定義式中焓由狀態(tài)函數(shù)組成。不能確定焓的絕對(duì)值，但可求變化值。焓也是廣度性質(zhì)，并具能量的量綱。第五節(jié)焓（W，=0,恒壓）所以第六節(jié)熱容熱容定義：?jiǎn)挝怀Ｓ玫臒崛萦校海?）比熱容：規(guī)定物質(zhì)的數(shù)量為1g（或1kg）的熱容。（2）摩爾熱容Cm：規(guī)定物質(zhì)的數(shù)量為1mol的熱容。一、熱容的概念對(duì)于封閉體系非體積功為零的恒容過(guò)程，代入上式得

從上式可得：封閉系統(tǒng)恒容過(guò)程的熱容稱為恒容熱容：二、恒容熱容或或若為常數(shù)利用上式可以計(jì)算無(wú)化學(xué)變化和相變化且非體積功為零的封閉體系定容過(guò)程內(nèi)能的變化值。二、恒容熱容在非體積功為零的恒壓過(guò)程中，恒壓熱容Cp可表示為：

dH=CpdT

得：或若為常數(shù)：利用上式可以計(jì)算無(wú)化學(xué)變化和相變化且非體積功為零的封閉體系定壓過(guò)程焓的變化值。三、恒壓熱容熱容與溫度的關(guān)系，有如下經(jīng)驗(yàn)式：或式中a,b,c,c’,...

是經(jīng)驗(yàn)常數(shù)

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