2022年遼寧省阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年遼寧省阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已2006年8月28日上午，我國(guó)首條纖維乙醇生產(chǎn)線—河南天冠集團(tuán)3000噸級(jí)纖維乙醇項(xiàng)目，在鎮(zhèn)平開發(fā)區(qū)開工奠基。這一項(xiàng)目打破了過去單純以糧食類原料生產(chǎn)乙醇的歷史，使利用秸稈類纖維質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實(shí)。下列有關(guān)說法中不正確的是：（）A．用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長(zhǎng)的成品油需求。B．這一項(xiàng)目不僅使秸稈類廢物得到科學(xué)利用，而且能為國(guó)家節(jié)約大量糧食。C．乙醇能部分替代汽油作車用燃料是因?yàn)橐掖寂c汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似。D．摻入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車尾氣中一氧化碳排放量下降。參考答案：答案：C2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg，A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；B、MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵；C、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯(cuò)誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C、C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性O(shè)＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了短周期元素種類推斷，涉及元素周期律中原子半徑、非金屬性的比較以及化合鍵的判定等知識(shí)，難度不大，熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、10個(gè)電子的微粒是解題的必備知識(shí)．3.下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－akJ·mol－1

△H＝－bkJ·mol–1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋ckJ·mol–1

△H＝＋dkJ·mol–1參考答案：AC略4.下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：C【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．【解答】解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯(cuò)誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯(cuò)誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．5.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是

A．氯水（次氯酸）

B．臭氧

C．活性炭

D．過氧化鈉參考答案：C略1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸題；守恒法．【分析】A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計(jì)算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積．【解答】解：A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．7.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像外界條件對(duì)平衡的影響解析：根據(jù)反應(yīng)特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像及外界條件對(duì)平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。8.對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B9.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要H2O和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同參考答案：C試題分析：反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的電子式為，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；C．由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故C正確；D．Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：A解：A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行，故A正確；B．反應(yīng)中Cl和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中H和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．故選：A．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)參考答案：AB略13.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略14.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4L己烯含有的分子數(shù)約為6．

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11．2L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0．．

③7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0．．

④60g晶體中含有．個(gè)Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為．

⑥500mL1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1．．

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B略15.反應(yīng)2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB％生成情況如下圖：a為500℃時(shí)的情況；b為300℃時(shí)的情況；c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是：A．、及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q<0C．AB為氣體，、中有一種為氣體，Q＜0D．AB為固體，、中有一種為非氣體，Q＞0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉栴}：⑴上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是___________________；⑵步驟③中洗滌沉淀的操作是______________________________________________

__________________________________________________________。（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列問題：⑶上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指_____________；⑷本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；⑸若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，__________________________________________

____________________________________________________；⑹為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a．_______________________________，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。參考答案：⑴①②③

研缽

⑵沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次

⑶時(shí)間

⑷堿式

⑸取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復(fù)燃

⑹CuO的質(zhì)量有沒有改變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分0分）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為

．（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種．（3）NCl3中心原子雜化方式為

，NCl3的空間構(gòu)型為

．（4）在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，AlN屬于

晶體．（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg?mol﹣1，食鹽晶體的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為cm．

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）5；（3）sp3雜化；三角錐形；（4）4；原子；（5）×．

考點(diǎn)：原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．版權(quán)所有分析：（1）核電荷數(shù)比As小4的原子為Cu，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；（2）按照從第一到第四周期的順序，根據(jù)元素周期表中各元素結(jié)構(gòu)及未成對(duì)電子數(shù)進(jìn)行解答；（3）類比NH3可推知NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形；（4）依據(jù)題干信息“它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似”，通過硅類推AlN的晶體類型為原子晶體；（5）根據(jù)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg?mol﹣1及密度為ρg?cm﹣3，求得晶胞的體積，進(jìn)而求得棱邊長(zhǎng)，而兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對(duì)角線的一半．解答：解：（1）核電荷數(shù)比As小4的原子為Cu，其原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子的是氫原子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是2個(gè)的有兩種分別為：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是3個(gè)的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是4個(gè)的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5；（3）NH3中心原子雜化方式為sp3雜化，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，類比NH3可推知NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為：sp3雜化；三角錐形；（4）依據(jù)題干信息“它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似”，通過硅類推AlN的晶體類型為原子晶體，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，故答案為：4；原子；（5）設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，在NaCl晶胞中，含4個(gè)Cl﹣，含4個(gè)Na+，根據(jù)密度公式ρ=，可得a=，所以晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)為×，而兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對(duì)角線的一半，所以兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為×，故答案為：×．點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布、分子構(gòu)型和雜化方式、晶胞的計(jì)算等內(nèi)容，綜合性較強(qiáng)，難度中等，解題的關(guān)鍵要充分用好立體幾何的知識(shí)，發(fā)揮空間想象力，解決問題．18.(15分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。II．H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。 (2)H2S的第一步電離方程式為 。(3) 己知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=

(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=+7kJ·mol-1；ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJ·mol-1；(4)己知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-1

1319442x678-9301606表中x=

。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)

(填“增大”或“減小”)，原因?yàn)?/p>

。②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為

；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為

(保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：Ⅰ．(1)4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O(2分)Ⅱ．(2)H2SH++HS-

(2分)

(3)8.0×10-3mol·L-1

(2分)Ⅲ.(4)1076(2分)

(5)①增大(1分)反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。(2分，兩個(gè)給分點(diǎn)各1分。)②20%(2分) 0.044(2分)kJ·mol-1+442kJ·mol-1)=-42kJ·mol-1，解得x=1076kJ·mol-1；(5)①由圖示可知隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，原因?yàn)榉磻?yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。；②平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始物質(zhì)的量(mol)

1

1

0

0

變化物質(zhì)的量(mol)

0.2

0.2

0.2

0.2常數(shù)為==0.044。19.某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3（PO4）2]制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如下：（1）將磷礦石制成磷肥的目的是，有關(guān)的化學(xué)方程式為。