2022年河北省邯鄲市永年縣第五中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年河北省邯鄲市永年縣第五中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．S2Cl2的電子式為

B.S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：A略2.T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略3.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2參考答案：C因先開始銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，要注意過程分析．4.鹽酸與鋁粉反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略5.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6參考答案：B設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，溶液體積均是V。根據(jù)硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，答案選B。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

C．D．參考答案：D略7.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫成離子，因?yàn)镃u(OH)2屬于難溶物，不能拆寫成離子形式，故選項(xiàng)B符合題意。8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略9.將銅片和石墨棒用導(dǎo)線相連(其間連有電流表),并同時(shí)插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是A.銅片質(zhì)量減少，

B.石墨棒質(zhì)量增加，

C.電流表指針偏轉(zhuǎn)，

D.溶液顯藍(lán)色。參考答案：B略10.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是(

)A.由Zn和稀H2SO4制氫氣 B.灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng)C.NH4Cl受熱分解 D.碳酸鈣的分解參考答案：A【詳解】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.灼熱的碳粉和二氧化碳的反應(yīng)，是以C作為還原劑的反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl受熱分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。11.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl參考答案：D略12.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（

）A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液參考答案：B分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，A錯(cuò)誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能盛放，C錯(cuò)誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13.下列敘述不正確的是()A.同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B.同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)C.同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越容易失去電子D.非金屬性越活潑，其陰離子在反應(yīng)中越難失去電子參考答案：A【詳解】A、同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項(xiàng)A不正確；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．同一周期主族元素從右到左原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，則半徑越大越容易失去電子，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越活潑，元素的氧化性越強(qiáng)，其原子越容易得到電子，所形成的陰離子就越難失去電子，選項(xiàng)D正確；答案選A。14.下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)有屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．Na與水反應(yīng)

B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)C．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)參考答案：BA、鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。15.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))

的操作中，正確的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾參考答案：BA.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，甲烷中引人新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故B正確；C.溴不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D.乙酸被碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進(jìn)行分液，再對(duì)有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，故D錯(cuò)誤。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙____，丁____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（

）A．未反應(yīng)的NO3－

B．未反應(yīng)的I－

C．未反應(yīng)的Fe

D．堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是和。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）FeI2，F(xiàn)eCl3

（2）C

（3）升華、萃?。?）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色

（5）2AgI2Ag+I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是_________，電解質(zhì)溶液是_________；（2）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀________克。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)108【分析】（1）根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+；（2）根據(jù)正極反應(yīng)式計(jì)算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計(jì)算質(zhì)量?！驹斀狻浚?）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；AgNO3。（2）由Ag++e-=Ag可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原生成1molAg，質(zhì)量為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108。

18.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為__

__，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

_。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為____，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。A和C是否能反應(yīng)？___(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

_。(若不能，此空不填)參考答案：(1)__Na2O__

__2Na＋O2Na2O2__(2)__CO2__

__2CO＋O22CO2__

__能____C＋CO22CO__

解析：(1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應(yīng)為2Na＋O2Na2O2。(2)根據(jù)C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應(yīng)，化學(xué)方程式為C＋CO22CO。19.下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學(xué)方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。（表達(dá)示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：___________（用必要文字回答）參考答案：(1)Na2O2

NaOH

(2)

(3)白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1

避免碳酸氫鈉在溫度過高時(shí)分解解析：A為淡黃色固體化合物，X為無色氣體，D為一種常見的強(qiáng)堿，并且X與D反應(yīng)生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應(yīng)生F為Fe(OH)3。（1）通過以上分析知，A、D分別是Na2O2、NaOH；（2）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應(yīng)生F為Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe