云南省曲靖市陸良縣板橋鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省曲靖市陸良縣板橋鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；③．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋開活塞，用燒杯接收溶液；⑥．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑧．靜置，分層。正確操作步驟的順序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥參考答案：B略2.少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水參考答案：C略3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A錯誤。B、B中各離子和OH－之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C錯誤。D、Fe3+與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯誤。正確答案為B4.國慶期間，我市著名景點(diǎn)華鎣山和鄰水大峽谷每天游客絡(luò)繹不絕，其中美不勝收的石林、石筍、鐘乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（

）A.Ca(OH)2

B.CaCO3

C.CaO

D.CaSO4參考答案：B石灰石的主要成分是CaCO3，答案選B。5.下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.CO+CuOCu+CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C略6.與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．100mL0.1mol/LNH4Cl溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略7.下列互為同位素的是

A．H2

D2

B．

14N

14C

C．16O17O

D．金剛石

石墨參考答案：C略8.冬季的降雪為機(jī)場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說法正確的是（

）A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/molB．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個CH3COOK微粒的質(zhì)量約為gD．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol參考答案：C略9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是：(

)參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略11.在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼燒固體，最后剩下的物質(zhì)為

A．KCl

B．KCl和I2

C．KCl、Br2和I2

D．KCl、KBr和I2參考答案：A12.從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）海水淡化的方法主要有

（填一種）．（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：流程中分離Mg（OH）2沉淀的方法是；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．（3）從海水中提取溴的主要反應(yīng)原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化．試寫出該反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇合理方法，分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，根據(jù)對應(yīng)步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；（3）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；（2）分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：過濾；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．點(diǎn)評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識較多，電解法制備鎂要用無水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否則得不到鎂．13.已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子不如氫分子活潑參考答案：B14.在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（

）A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度

B.增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大C.達(dá)到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存

D.達(dá)到平衡時,SO2與SO3的濃度相等參考答案：DA、化學(xué)平衡的特點(diǎn)是逆、等、動、定、變等特點(diǎn)，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B說法正確；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，達(dá)到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點(diǎn)睛：易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)中，一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當(dāng)SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計(jì)算：需要稱取NaOH固體________g（2）配制時，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是______、______。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_________、后用于__________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_________；（填下列編號）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？_______________。參考答案：(1)10

(2)①④⑤⑥

膠頭滴管

藥匙

(3)BCAFED

(4)攪拌

引流

(5)②

(6)重新配制試題分析：（1）選用500mL容量瓶，因此需要稱取的NaOH的質(zhì)量為500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)中用到的儀器是：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，因此必須使用的儀器有：①④⑤⑥，缺少藥匙和膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，順序是BCAFED；（4）溶解時使用玻璃棒，加速溶解，轉(zhuǎn)移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸餾水，對溶液的配制無影響，故錯誤；②定容時俯視，所配溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；③未洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，體積不變，濃度減小，故錯誤；④加水不慎超過刻度，溶液體積增大，濃度偏小，故錯誤；（6）實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白）。（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬

。參考答案：①④⑤③略18.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－互為等電子體的分子、離子有：

、

(各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是

型。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：

。[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為

，CN—中C原子的雜化類型是

。（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是

（填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是

(選填序號)A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B．第一電離能（I1）：N＞P＞SC．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小參考答案：（1）分子

4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F

（2）①N2O（CO2或CS2）；

SCN—（CNO—），

直線②3d