河南省駐馬店市萬(wàn)冢職業(yè)學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省駐馬店市萬(wàn)冢職業(yè)學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2參考答案：DA.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說(shuō)明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時(shí)滿(mǎn)足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類(lèi)試題的關(guān)鍵。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤、石油、天然氣均為化石燃料；B．化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、質(zhì)量守恒；C．生物質(zhì)能是指是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，利用生物質(zhì)能，就是間接利用太陽(yáng)能；D．根據(jù)吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量來(lái)解答．【解答】解：A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料，故A正確；B．因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，故B正確；C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，生物質(zhì)能是指是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故C正確；D．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D．3.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（

）A．H2SO4和HNO3都屬于酸 B．K2CO3和K2O都屬于鹽C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：A試題解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3屬于鹽，D中的Na2SiO3屬于鹽，只有A分類(lèi)正確。4.質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下()A．反應(yīng)(1)放出的熱量多B．反應(yīng)(2)放出的熱量多C．(1)(2)放出的熱量一樣多D．無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量參考答案：A解析水蒸氣變成液態(tài)水放出熱量，故A正確。5.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時(shí)，有2molBr﹣被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】A．根據(jù)化合價(jià)變化進(jìn)行判斷；B．根據(jù)化合價(jià)變化及方程式進(jìn)行判斷；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故A錯(cuò)誤；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr﹣被氧化，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br﹣，所以還原性Fe2+＞Br﹣，在反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，還原劑是Br﹣，還原產(chǎn)物是Cl﹣，所以還原性Br﹣＞Cl﹣，在反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑是I﹣，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+，故還原性順序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正確，故選D．6.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油參考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進(jìn)行分離，而B(niǎo)中水和四氯化碳互不相溶，出現(xiàn)分層，則能利用分液漏斗進(jìn)行分離，故答案為B。7.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能為Al或Cl2[來(lái)源:

]C．Y一定為NaOH(aq)

D．Q、Z中的一種必定為Al2O3參考答案：B略8.對(duì)于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，下列說(shuō)法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.H2的摩爾質(zhì)量：2g·mol-1C.H2O中O的化合價(jià)：-1

D.NaOH電離方程式：NaOH＝Na++O2－+H+參考答案：B【詳解】A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B.H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1.故B正確；C.H2O中O的化合價(jià)應(yīng)為-2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.NaOH電離方程式應(yīng)為NaOH＝Na++OH-，故D錯(cuò)誤。正確答案：B。9.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：A略10.今有下列儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、燒杯、圓底燒瓶、漏斗、分液漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、火柴。從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是(

)A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．萃取

D．蒸發(fā)參考答案：B略11.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕褐色的煙

B．通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)

C．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)，迅速化合而爆炸

D．有大量的氯氣泄露時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)參考答案：B略12.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．物質(zhì)的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B.可燃性氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純C.分液漏斗在使用前先檢漏

D.滴管不能交叉使用參考答案：BA．因藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，A錯(cuò)誤；B．因可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，B正確；C．分液漏斗在使用前先檢漏，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，C錯(cuò)誤；D．滴管不能交叉使用，否則容易污染藥品，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，了解可燃性氣體的驗(yàn)純方法。14.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．d和f

B．a(chǎn)和c

C．d和g

D．b和g參考答案：D15.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是

()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性?qiáng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：（1）大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是______；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在____進(jìn)行效果更好；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由：_____；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）參考答案：(1)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

(2)偏小

保溫杯

(3)不相等

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)

(4)偏小

無(wú)影響【分析】本題考查的是中和熱的測(cè)定。（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會(huì)更好；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。本小題答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；在日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好。本小題答案為：偏??；保溫杯。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多。本小題答案為：不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。(4)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會(huì)偏??；中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)得的中和熱的數(shù)值無(wú)影響。本小題答案為：偏??；無(wú)影響。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個(gè)。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時(shí)生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學(xué)式或符號(hào)分別為：A______；B________；C________；D________；E________；F________。參考答案：（6分）A__NH4--+____；B__H3O+___；C___Na+__；D__OH-__；E__NH3__；F__H2O_。略18.下表為元素周期表的一部分：請(qǐng)參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置是____________。(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。(3)元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1:1:1化合物的電子式為_(kāi)________；寫(xiě)出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2：1化合物的形成過(guò)程：_________________。(4)元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。(6)寫(xiě)出一個(gè)方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：____________________。參考答案：(1)第三周期第ⅢA族

(2)S2->Cl->Na+

(3)

(4)Al(OH)3+OH-==Al3++2H2O

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

16.8(6)Cl2+H2S=S↓+2HCl

19.氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應(yīng)制