2022-2023學年浙江省紹興市皂湖中學高二化學月考試題含解析

2022-2023學年浙江省紹興市皂湖中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列烷烴中可能存在同分異構體的是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷參考答案：D2.常溫下amol?L﹣1稀氨水和bmol?L﹣1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（）A．若a=b，則c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，則c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，則c（OH﹣）＜c（H+）參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，根據鹽的類型確定離子濃度；B．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，根據溶液中的溶質判斷離子濃度；C．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，根據溶液的酸堿性判斷；D．如果a＜b，等體積混合時，溶液中的溶質是鹽酸和氯化銨，根據溶質判斷溶液的酸堿性．解答： 解：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根據電荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A錯誤；B．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當溶液呈中性時，c（NH4+）=c（Cl﹣），當溶液呈堿性時，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B錯誤；C．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當溶液呈中性時，c（OH﹣）=c（H+），當溶液呈堿性時，c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D．如果a＜b，等體積混合時，溶液中的溶質是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），故D正確；故選D．點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據溶液中的溶質判斷溶液的酸堿性，結合電荷守恒得出離子濃度大小，難度中等．3.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略4.下列敘述對乙烯分子中的化學鍵分析正確的是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未能參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

參考答案：A略5.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略6.電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷正確的是A.鋅為正極，Ag2O為負極

B.鋅為負極，Ag2O為正極C.原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小

D.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大參考答案：B7.現有部分前四周期7種元素，原子序數依次增大，它們的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構AA原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等BL層s電子數比p電子數少l

C核外電子有8種不同的運動狀態(tài)D第三周期中的半導體材科E最外層電子數比次外層電子數少2個電子F第四周期中未成對電子數最多GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：

。

B單質分子中，含有

個鍵，（2）右圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數之比為

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產生0.01molAgCl沉淀。則FCl3·6H2O最可能的化學式是______________________

每摩爾D與A形成分子中所含的化學鍵物質的量為

（4）D單質的熔點

E單質的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是

。參考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

，4mol高考資源網

(4)

高于，因為D單質硅是原子晶體，E單質硫是分子晶體。

（5）金屬鍵略8.下列有關化學用語使用不正確的是A．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：

B．S2-的結構示意圖：C．釩原子電子排布式：[Ar]3d34s2

D．NH4Br的電子式：參考答案：D略9.下列變化為放熱的化學反應的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應參考答案：D略10.下列各組儀器，常用于物質分離的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶；⑨坩堝。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧參考答案：C略11.可逆反應3A（g）3B（？）+C（？）；ΔH>0。隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是氣體參考答案：CD略12.下列說法中，錯誤的是（）A．鍵長越長，化學鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵參考答案：A【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用．【分析】A、鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關；D、根據共價鍵的含義判斷．【解答】解：A、共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長越長，化學鍵越不牢固，故A錯誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用叫共價鍵，故D正確．故選A．13.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產物有A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略14.下列過程中生成物的總能量高于反應物的總能量的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.H—Br→H+Br參考答案：D生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應正反應為吸熱反應；鋁熱反應為放熱反應，A錯誤；生石灰溶于水變?yōu)槭焓?，放熱反應，B錯誤；鈉與水反應放出大量的熱，為放熱反應，C錯誤；H—Br→H+Br，斷鍵過程為吸熱反應，D正確；正確選項D。點睛：如果反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應正反應為放熱反應；如果反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應正反應為吸熱反應。15.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測定沉淀的質量?！痉桨付坑孟∷釋O32－轉化為CO2，測定CO2的質量。（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2g并進行恒重操作，最后稱量沉淀W3g。稱量時所需定量實驗儀器為__________。根據方案一的數據，算出樣品中純堿的質量分數為__________________（用代數式表示）。（2）方案二的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W1g；③稱量W2g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數分鐘；⑤關閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W3g。根據方案二的數據，算出樣品中純堿的質量分數為__________________（用代數式表示）。上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是___________________。如果沒有裝置A和實驗操作④⑦，會導致測量結果______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進措施可以是________________________。參考答案：（1）托盤天平；106W3/197W1；（2）53（W3-W1）/22W2；吸收空氣中的CO2，減少誤差；吸收氣體中是水蒸汽，減少誤差；偏??；偏大；在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗測定某有機物元素質量組成為C：69％，H：4.6％，N：8.0％，其余是O，相對分子質量在300～400之間，則該有機物的實驗式為▲_

，相對分子質量為▲_，分子式為▲_。參考答案：實驗測定某有機物元素質量組成為C：69％，H：4.6％，N：8.0％，其余是O，相對分子質量在300～400之間，則該有機物的實驗式為C10H8NO2

，相對分子質量為348，分子式為C20H16N2O4。略18.（10分）（1）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同的氫氣時，消耗這三種醇的物質的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子里羥基數之比為

▲

。（2）白藜蘆醇（如右圖）廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是

▲

和

▲

。（3）某液態(tài)一鹵代烴RX13.7g與足量的NaOH醇溶液充分共熱后，冷卻并加入HNO3酸化，再滴入過量的AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀18.8g。則該鹵代烴的分子式是

▲

，其可能的結構有

▲

種。參考答案：（10分，每空2分）（1）2:1:3（2）6mol，7mol（3）C4H9Br，4略19.（8分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。達到平衡時，C