遼寧省大連市第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省大連市第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略2.在一定密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b參考答案：AC略3.一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：C略4.在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

（

）①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物

②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③

參考答案：A略6.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)+b＜c+d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C7.下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()A．C2H4、C2H2、CO2

B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2

D．NH3、H2O、SO2參考答案：A略8.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L?s） B．υ（B）=0.3mol/（L?s）C．υ（C）=18mol/（L?min） D．υ（D）=1mol/（L?s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，注意保持單位一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：2A+B?3C+4D，A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.1mol/（L?s）；D.=0.25mol/（L?s），故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較9.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B．v正(X):v逆(Y)=l：2C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：C略10.A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A的最高價(jià)氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)。下列比較中正確的是（

）A.元素電負(fù)性：

B>A>C>D

B.原子半徑：

B>A>C>DC.第一電離能：B>A>C>D

D.A和D的最高價(jià)氧化物，互為等電子體參考答案：CA、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高價(jià)氧化物水化物與其氣態(tài)氫化物可以形成鹽，則A為N元素；A

原子和C

原子最外層電子數(shù)相同，C為P元素；A與B、C

與D基態(tài)原子的能層數(shù)相同。A和B的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B為F元素，D為S元素。A.同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，元素電負(fù)性：

S>P，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：

C>D，A>B，故B錯(cuò)誤；C.同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，第一電離能：F>N>P>S，故C正確；D.A和D的最高價(jià)氧化物分別為N2O5和SO3，原子個(gè)數(shù)不相同，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；故選C。11.電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是（

）A．Ag+

B．Cu2+

C．Na+

D．Mg2+參考答案：B略12.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是

（

）

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）==2SO2（g）；△H1

2S（s）+O2（g）==2SO2（g）；△H2

C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H1

C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）；△H2參考答案：C略13.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

A．3v正（N2）＝v正（H2）

B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D．v正（N2）＝3v逆（H2）參考答案：C略14.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方法：①稱(chēng)取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕(便于灼燒)后，放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，過(guò)濾。⑤向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mLH2O2溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物

B．步驟④過(guò)濾操作需要兩種玻璃儀器

C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象D．通過(guò)以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2參考答案：C略15.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－ B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

HCO3- D．K＋

Fe3+

SO42－

NO3－參考答案：C 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾(2)用圖③所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若測(cè)得③裝置燒瓶中氣體(用排空氣法收集)的質(zhì)量是相同狀況下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的_______(填“幾分之幾”)。此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____參考答案：B

3/4

1/22.4mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱(chēng)砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。（3）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式________.②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是_________.A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強(qiáng)于HNO2（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。參考答案：(1)高

NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力

(2)離子鍵、共價(jià)鍵

正四面體

sp3

(3)①sp2

平面三角形

SO3、CO32-

②BC

(4)16

解析：（1）NH3和PH3都屬于分子晶體，都存在范德華力，但由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比PH3高。答案為：高、NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力

（2）Na3AsO4屬于離子化合物，含有離子鍵，酸根離子中含有共價(jià)鍵；AsO43-中As原子孤電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，據(jù)此判斷空間構(gòu)型為正四面體；As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As?O鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，所以雜化類(lèi)型為sp3雜化；答案為：離子鍵、共價(jià)鍵，正四面體，sp3

（3）①硝酸根中N原子價(jià)電子層電子為3對(duì),理想模型為平面三角形,沒(méi)有孤電子對(duì)，其雜化方式為sp2雜化；與硝酸根為等電子體的物質(zhì)為：SO3、CO32-等②A(yíng).判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多酸性越強(qiáng)，A中沒(méi)有指明同一種元素，所以A錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多酸性越強(qiáng)，B正確；C.HNO3中氮元素化合價(jià)更高，得到電子能力強(qiáng)，所以相較HNO2酸性更強(qiáng),C正確。所以選擇BC。答案為：①sp2、平面三角形、SO3或CO32-②BC

（4）根據(jù)均攤法可知,晶胞中P4分子數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞中P原子數(shù)目為4×4=16,晶胞質(zhì)量為16×g，晶胞體積為(acm)3,則晶胞密度為:===g·cm-3故答案為：16、18.果糖分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式。并用*標(biāo)記出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何種雜化軌道成鍵？成何種鍵？參考答案：略其中

中的碳原子是以sp2雜化形成3個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，而其余的5個(gè)碳原子都是以sp3雜化形成4個(gè)σ鍵。19.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2

2SO3）的平衡常數(shù)K＝576下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2)

mol/Lc(O