河北省滄州市苗莊中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省滄州市苗莊中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D略2.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的(

)

A.體積

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：D略3.24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半。(1)原混合氣體中NO和NO2的體積比為

(2)若在剩余氣體中通入3mLO2，則有

mL水進入試管？(3)若在原24mL混合氣體中通入

mLO2,并倒置于水中，溶液將充滿整個試管。參考答案：(1)體積比為

1:3

(2)有

4

mL水進入試管？(3)通入

9

mLO2,。 4.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略5.下列計算結(jié)果正確的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋數(shù)為0.5NA

B．和16gO2完全反應(yīng)生成Na2O2的Na原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D6.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C7.X和Y均為短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是A.n+1 B.n－6 C.n+3 D.n－5參考答案：B【詳解】A、如果是N2O3，則Y的原子序數(shù)是n＋1，A不選；B、根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能是偶數(shù)，因為奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，B選；C、化合物X2Y3中X、Y的化合價分別是＋3價和－2價，即分別可能為第ⅢA和第ⅥA。若X、Y位于同一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3，若位于X的下一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3＋8＝n＋11，若位于X的上一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3－8＝n－5，C不選；D、根據(jù)C中分析可知D不選。答案選B?！军c睛】明確化合價的計算依據(jù)以及掌握常見的化合物組成是解答的關(guān)鍵，注意學(xué)會舉例排除法在答題中的應(yīng)用。

8.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.電子層數(shù) B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)參考答案：A【分析】根據(jù)元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析?！驹斀狻恳蛟刂芷诒碇?，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。答案選A。9.脂類是人體必需的營養(yǎng)成分之一，它的作用是①構(gòu)成細胞膜的一種成分

②促進糖類代謝

③備用能源物質(zhì)

④參與一切生命活動

⑤提供能量

⑥促進神經(jīng)系統(tǒng)的正常功能A.①②③

B.①③⑤

C.③⑤⑥

D.①④⑤參考答案：B10.下列敘述中，錯誤的是

A．1mol任何微粒都含有6.02×1023個該種微粒

B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子

C．1mol水中含有2mol氫元素和lmol氧元素

D．1molNH3分子含有6.02×1024個電子參考答案：C11.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個電子；C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；D、物質(zhì)的量n=．【解答】解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個原子，故A正確；B、氨氣中含10個電子，故0.5mol氨氣中含5NA個電子，故B錯誤；C、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；D、物質(zhì)的量n===2mol，故D正確．故選B．12.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略13.兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，下列說法正確的是（）A．氧原子的物質(zhì)的量之比是1：1B．硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4C．氧元素的質(zhì)量之比是3：2D．硫元素的質(zhì)量之比是1：1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量之比為：，結(jié)合分子的組成判斷．【解答】解：兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量之比為：=5：4，A．氧原子的物質(zhì)的量之比是5×2：4×3=5：6，故A錯誤；B．分子中均只含有一個S，則硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4，故B正確；C．氧原子的物質(zhì)的量之比是5×2：4×3=5：6，則氧元素的質(zhì)量之比是5：6，故C錯誤；D．硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4，則硫元素的質(zhì)量之比是5：4，故D錯誤，故選B．14.下列說法錯誤的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略15.電解質(zhì)在水中電離時一定相等的是A．陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)B．陰離子總數(shù)和陽離子總數(shù)C．每個陰離子與每個陽離子所帶電荷數(shù)

D．陰離子與陽離子所含原子總數(shù)

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________參考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語：(1)碳酸氫鈉的電離方程式

。(2)鈉和水反應(yīng)的離子方程式

。(3)符合CO2＋2OH—===

CO32－＋H2O的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)NaHCO3

=

Na++HCO3-(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)CO2

+2NaOH=Na2CO3+

H2O略18.下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）請寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：____，______。參考答案：(1)NaAlO2

(2).2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)KSCN

溶液呈血紅色

(4)Ca（ClO）2

(5)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(6)先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlC