湖南省郴州市廣發(fā)中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省郴州市廣發(fā)中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關元素周期表敘述不正確的是(

)A.元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。參考答案：D略2.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液無水乙醇稀鹽酸

參考答案：C【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。【詳解】A、鋅是活潑金屬，石墨能導電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故A錯誤；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故B錯誤；C、兩金屬的活潑性不同，但是無水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故C正確；D、兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故D錯誤。故選C。

3.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①量筒②普通漏斗③托盤天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的C(H)+均減少

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略5.下列有關實驗的說法正確的是

（）

A．把無水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯

B．鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生CO２，證明氯的非金屬性比碳強

C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內(nèi)焰銅絲又恢復到原來的紅色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略6.在100℃時，將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應后，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是A.

1:1:1

B.

1:2:1

C.1:3:2

D.無法計算B參考答案：B7.能鑒別CO2和SO2的試劑是A、酚酞溶液B、澄清石灰水

C、紫色石蕊試液

D、品紅溶液參考答案：D8.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關遞變不正確的是

A.最高正價：P<S<Cl<Ar

B.金屬性：Na<K<Rb<CsC.原子半徑：C>N>O>F

D.最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si參考答案：A略9.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7參考答案：A略10.正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作正確的是A.檢查裝置氣密性

B.蒸發(fā)

C.加熱液體

D.量取液體體積參考答案：C試題分析：A、要檢查裝置的氣密性，必須將裝置封閉，只留有一個出氣口，但該裝置中長頸漏斗與外界相通，不能檢查，應該用水封住長頸漏斗的下口，再用捂熱的方法檢驗，A錯誤；B、蒸發(fā)皿使用時不需要墊石棉網(wǎng)，B錯誤；C、用試管夾夾在離試管口1/3處，盛的液體體積不超過容積的1/3，加熱時先上下移動試管進行預熱，再集中試管底部加熱，C正確；D、100毫升的量筒最低刻度為10毫升，所以不能量取9.5毫升液體，D錯誤，答案選C。11.下列粒子中質(zhì)量最小的是A．質(zhì)子B．中子C．電子D．H＋參考答案：C略12.下列反應的離子方程式正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－==BaSO4↓＋H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu+2H+==Cu2++2H2↑參考答案：C略13.已知某無色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()A.Ba2＋

B.Mg2＋

C.Ag＋

D.Fe3＋參考答案：BA．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故A錯誤；B．因鎂離子與溶液中離子之間不反應，能共存，故B正確；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不反應，能共存，但Fe3+為黃色，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。14.下列反應中，屬于取代反應的是A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉 B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水C.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 D.乙醇與氧氣反應生成乙醛參考答案：C【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應?！驹斀狻緼、乙醇與鈉反應生成乙醇鈉是置換反應，故A不選；B、乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，故B不選；C、乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，取代反應，故C選；D、乙醇與氧氣反應生成乙醛為氧化反應，故D不選；故選C。15.日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是（

）A.127I與131I互為同位素

B.127I與131I互為同素異形體C.127I與131I是同分異構(gòu)體

D.I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑參考答案：AA、127I與131I符合同位素概念，互為同位素，故A正確；B、127I與131I是同位素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，故B錯誤；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、同主族從上到下，原子半徑增大，得到電子能力減弱，非金屬性減弱；I與Cl均屬ⅦA族，Cl比I活潑，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________________，③__________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式：______________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關溶劑是________________________。A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸

D．汽油，乙二醇

(3)為了使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶，石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是___________________________________________________。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出右圖實驗裝置中的錯誤之處：①________________________；②__________________________；③________________________。(5)進行上述蒸餾法操作時，使用水浴的原因是___________________；最后，晶態(tài)碘在__________________里聚集。參考答案：1）過濾

萃取分液

（2）B

（3）漏斗分液漏斗（4）①缺石棉網(wǎng)②溫度計水銀球位置③冷凝水方向（5）使蒸餾燒瓶受熱均勻控制溫度不過高

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。②過濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應后仍有不溶物存在。③取②的濾液于試管中，加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷（1）混合物中一定沒有____________；可能有____________。（2）寫出②中反應的化學方程式：_______________。（3）寫出③中溶液里反應的離子方程式：_______________。參考答案：(1)CuSO4

NaC

(2)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O

(3)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O解析：固體粉末放入足量水中得到無色溶液，說明固體粉末不含CuSO4，產(chǎn)生白色不溶物應該為BaCO3和BaSO4，故固體粉末中一定含有BaCl2，可能含有Na2CO3和Na2SO4中一種或兩種，過濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應后仍有不溶物存在，說明固體粉末一定含有Na2CO3和Na2SO4，?、诘臑V液于試管中，加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色，則為溶液中的硝酸根離子與氫離子在加熱條件下與銅反應產(chǎn)生的NO遇空氣被氧化為紅棕色氣體NO2，說明固體粉末中一定含有KNO3，（1）白色固體粉末一定沒有CuSO4，可能含有NaCl；（2）②中不溶物碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，其反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O；（3）③中溶液里的硝酸根離子和加入的酸電離出的氫離子在加熱條件下與銅反應生成銅鹽、一氧化氮和水，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。

18.(9分)W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素。（1）W．X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_______

_____________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物為（填離子化合物或共價化合物）（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

＞

（用化學式表示）（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＞

＞

＞

。（用化學式表示）（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應的化學方程式：____________

___________。參考答案：(9分)（方程式每空2分，其余每空1分）(1)．OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O(2)．

離子化合物

(3)．SO2+CI2+2H2O=4H++SO42—+Cl—

(4)．HCl＞H2S(5)．S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+(6)．CI2O7+H2O=2HCIO4略19.（8分）現(xiàn)有50mL、0.25mol?L-1的硫酸溶液和50ml、0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液，二者混合前的溫度均為25.0℃，迅速混合充分反應后的最高溫度為28.3℃。已知：上述硫酸、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。據(jù)此，請回答以下問題（忽略溶液的體積變化，lg5=0.7）。（1）混合前該硫酸溶液在25℃時的pH=