遼寧省丹東市天嬌中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省丹東市天嬌中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法不正確的是A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2OD.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：D【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b，故B正確；C項(xiàng)、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項(xiàng)、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。

2.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．物質(zhì)的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略3.在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝6mol·L－1·min－1

D．v(O2)＝1mol·L－1·min－1參考答案：C【點(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時(shí)單位的統(tǒng)一。4.碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③參考答案：A解析在原子晶體中，兩原子核間的間距越小，熔點(diǎn)越高。兩原子核間的間距：C—C＜C—Si＜Si—Si。5.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（） A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)參考答案：C略7.夏天用食醋調(diào)涼拌菜時(shí)，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進(jìn)食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預(yù)防腸道疾??；④增加糖類(lèi)等營(yíng)養(yǎng)成分的吸收。其中說(shuō)法正確的是A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④參考答案：C【詳解】①醋酸能使涼拌菜味美可口；②醋酸能增進(jìn)食欲、幫助消化；③醋酸能抑菌殺菌、預(yù)防腸道疾病；④醋酸不能增加糖類(lèi)等營(yíng)養(yǎng)成分的吸收。其中說(shuō)法正確的是①②③。答案選C。

8.試管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，試管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，現(xiàn)將試管A逐漸倒入試管B中產(chǎn)生氣體的體積與將試管B逐漸倒入試管A中產(chǎn)生氣體的體積比為

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．參考答案：D略9.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是（）A．生成物化學(xué)鍵形成時(shí)也會(huì)吸收熱量B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)D．使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量，吸熱反應(yīng)，可在常溫下進(jìn)行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．形成化學(xué)鍵放出能量，故A錯(cuò)誤；B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．吸熱反應(yīng)不一定加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤．故選B．10.能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯環(huán)中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種

④苯的對(duì)位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種

⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：B略11.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可以通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A.N2是還原劑 B.C發(fā)生氧還反應(yīng)C.Al2O3是氧化劑 D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：BA.氮元素化合價(jià)降低，得到電子，N2是氧化劑，A錯(cuò)誤；B.C元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧還反應(yīng)，B正確；C.Al2O3中元素的化合價(jià)均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是氧化劑，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：理清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)線索是解答的關(guān)鍵，即化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。12.元素X核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為(

)A．m＋n＋a

B．m-n-a

C．m+n-a

D．a(chǎn)-m-n參考答案：D略13.下列說(shuō)法不正確的是（）A．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)B．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)C．氯原子最外層有7個(gè)電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易結(jié)合一個(gè)電子而形成Cl﹣D．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，易分解參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．氯氣是氣體，不便保存和運(yùn)輸，將氣體轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定固體物質(zhì)便于保存和運(yùn)輸；B．Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解；C．鹵素原子最外層電子數(shù)均是7，易得到電子；D．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)．【解答】解：A．氯氣是氣體，不便保存和運(yùn)輸，將氣體轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定固體物質(zhì)便于保存和運(yùn)輸，所以工業(yè)上將氯氣制成漂白粉，故A正確；B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，故B正確；C．氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，故C正確；D．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但不穩(wěn)定，要證明次氯酸為弱酸，應(yīng)從電解質(zhì)是否完全電離，是否存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等角度思考，故D錯(cuò)誤；故選D．14.下列各組物質(zhì)，需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液

B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體

D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液參考答案：C略15.可用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

A、原子電子層數(shù)的多少

B、最外層電子數(shù)的多少

C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)下圖是常見(jiàn)的物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)你給下列需要分離提純的物質(zhì)選擇對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(填寫(xiě)序號(hào))：制取蒸餾水

；分離碳酸鈉和碳酸鈣

；分離汽油和水

。參考答案：③

①

②三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類(lèi)呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：

B裝置的作用是

，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用

的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出

現(xiàn)

。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：

。（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？

（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值

（答大或?。@是由于：___________________________________

_________

。（5）你認(rèn)為上述A－E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理

E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：

。（用甲、乙、丙、丁回答）參考答案：18.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則b＝______。（2）若t2－t1＝10min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來(lái)的結(jié)果為_(kāi)______mol/（L·min）。（3）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。參考答案：(1)1

(2)0.05

(3)t3【分析】（1）化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比；（2）根據(jù)計(jì)算以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；（3）物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化時(shí)達(dá)到反應(yīng)的最大限度。【詳解】（1）N的物質(zhì)的量變化是8-2=6mol，M的物質(zhì)的量變化是5-2=3mol，化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以a:b=6:3=2:1，所以b=1；（2）容積為2L，t2－t1＝10min，則從t1到t2時(shí)刻，M的物質(zhì)的量變化5-4=1mol，所以0.05mol/（L·min）；（3）t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化，所以t3時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比。

19.已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C③A、B、C三種物質(zhì)都能跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E