黑龍江省哈爾濱市尚志一曼中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市尚志一曼中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說(shuō)法中，不正確的是A、甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B、乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C、生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略2.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（）A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時(shí)應(yīng)注意加入還原性鐵來(lái)防止亞鐵離子被氧化．【解答】解：FeSO4中Fe為+2價(jià)，所以極易被氧化為+3價(jià)，加入鐵粉后，會(huì)與+3價(jià)的鐵反應(yīng)使之成為亞鐵離子后，融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失，故選：B．3.下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案：BC4.當(dāng)某金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，敘述正確的是（）A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化參考答案：C【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，被還原，以此解答該題．【解答】解：金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，氧化還原反應(yīng)中得到電子的過(guò)程為元素被還原的過(guò)程．故選C．5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.

用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.

Fe

和鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：AA、用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子反應(yīng)方程式為:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項(xiàng)A正確；B、碳酸鎂微溶，必須寫(xiě)化學(xué)式，故往碳酸鎂中滴加稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe

和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、注意氫氧化鋇與稀硫酸電離出的離子數(shù)目，反應(yīng)的離子方程式正確的為：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6.下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（考察氮、硫的化合物的性質(zhì)）A．H2S

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2參考答案：A略7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A.原子半徑：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物C.單質(zhì)的還原性：D＞C D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素。【詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、H元素和N元素的氧化物均為共價(jià)化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、一般而言元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。

8.下列說(shuō)法正確的是（）A.夏天混用不同品牌的墨水書(shū)寫(xiě)時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉B.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性C.實(shí)驗(yàn)室用托盤(pán)天平稱量燒堿時(shí)，為防止腐蝕托盤(pán)，需在托盤(pán)上墊上小紙片D.合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點(diǎn)高于它的成分金屬參考答案：A【詳解】A.不同牌號(hào)墨水所帶電荷不同，混合使用發(fā)生膠體聚沉，鋼筆堵塞，故A正確；B.金屬原子只能失電子表現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子可以表現(xiàn)氧化性也可以表現(xiàn)還原性，如Fe2+，可以被氧化為Fe3+，也可以被還原為Fe，故B錯(cuò)誤；C.一般藥品稱量時(shí)要在托盤(pán)上墊一張紙，但氫氧化鈉易潮解、有腐蝕性，若也墊上紙，氫氧化鈉潮解后會(huì)將紙潤(rùn)濕而進(jìn)一步腐蝕托盤(pán)，所以像氫氧化鈉這種易潮解及腐蝕性的藥品要放在燒杯里進(jìn)行稱量，如用小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.合金的硬度一般情況下比它的各成分金屬大，合金熔點(diǎn)低于成分金屬，故D錯(cuò)誤。故選A。9.將31gNa2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2.0mol·L-1

B．1.0mol·L-1C．0.5mol·L-1

D．4.0mol·L-1參考答案：A略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

（

）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略11.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積是

(

)A．17.8mL

B．14.8mL

C．13.6mL

D．12.4mL參考答案：AC略12.有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了如圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450

甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是①甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫(xiě)？

乙：鋁為負(fù)極：Al-3e-===Al3+②甲：實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/p>

乙：實(shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：只跟水果的品種有關(guān)。

A．③

B．①

C．①②③

D．②③參考答案：A13.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是

A．CH4和C3H4

B．CH4和C3H8

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6參考答案：A略14.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(

)A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K參考答案：A略15.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（

）

A．NH3（H2O含石蕊）

藍(lán)色噴泉B．HCl(H2O含石蕊）

紅色噴泉C．C12（飽和食鹽水）

無(wú)色噴泉D．CO2（NaOH溶液）

無(wú)色噴泉參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為_(kāi)_____，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。c.能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫(xiě)出該烴的分子式

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體

（3）該烴的二氯取代物有多少種

（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

參考答案：（1）C6H6

（2）無(wú)

（3）3種

（4）略18.完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型.（1）CH4+Cl2_______________，______________；（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；（3）_______________，______________。參考答案：(1)CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)

(2)CH2Br—CH2Br

加成反應(yīng)

(3)

取代反應(yīng)解析：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；（3）在催化劑作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.（12分）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③NH3④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH固體①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______

_（填序號(hào)，下同）；

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____

____，屬于非電解質(zhì)的是_____

___；（2）濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：A.強(qiáng)酸性

B.吸水性

C.脫水性

D.強(qiáng)氧化性①濃硫酸使藍(lán)色的膽礬晶體變白色

；②濃硫酸使木條變黑

；③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)

；（3）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H