山東省淄博市周村區(qū)第一職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省淄博市周村區(qū)第一職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是(

)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第VIA族元素的原子最高正價等于主族序數(shù)

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略2.下列做法錯誤的是（）A.用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊B.用水清洗試管內壁附著的硫C.采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應的實驗參考答案：B金屬鈉具有腐蝕性，要用鑷子夾取，故A正確；硫難溶于水，不能用水清洗試管內壁附著的硫，故B錯誤；聞氯氣的氣味時，用手在集氣瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，故C正確；為排除干擾，做焰色反應時要用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行實驗，故D正確。點睛：硫易溶于CS2，硫能與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉和亞硫酸鈉，可以用CS2或氫氧化鈉溶液清洗試管內壁附著的硫。3.在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是（）A．KCl

B．Na2CO3

C．硫酸

D．熱水參考答案：A略4.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O D．H2參考答案：A5.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量。下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（

）A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應B.稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O(l)C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)D.稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1molH2O(l)參考答案：C分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，結合反應的特點分析判斷。詳解：A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應生成2mol水，放出的熱量是2×57.3kJ，A錯誤；B.一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O(l)時放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)時放出熱量為57.3kJ，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1molH2O(l)時放出熱量大于57.3kJ，D錯誤；答案選C。6.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】A、鈉與煤油不反應，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉；D．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定．【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應，所以能夠腐蝕玻璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應避光保存，故D正確；故選B．7.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2

Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B8.根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為（）A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應方程式各物質的化學計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學式．解答：解：相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比，由于1體積氣體A2跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學計量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學式為AB3．故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關鍵清楚相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比，確定化學計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒計算9.下列敘述中，正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應放出氣體C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫時,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

參考答案：D略10.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價參考答案：B略11.用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中參考答案：D略12.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（

）A.Cl2在反應中僅作氧化劑B.ClO3—中心原子采用sp2雜化C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D.與NaOH反應的氯氣一定為0.15mol參考答案：D【詳解】A.在反應中氯元素的化合價既升高又降低，則Cl2在反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）=4，則ClO3-中心原子采用sp3雜化，故B錯誤；C.若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，則生成NaCl得到的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子數(shù)目不相等，故C錯誤；D.由于反應后體系中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查了復雜反應中有關物質的量的計算，電子守恒和原子個數(shù)守恒是此類計算中常用的方法。13.下列敘述中正確的是A.1molCO的質量是28gB.硝酸的摩爾質量是63gC.2g氫氣所含原子數(shù)目1molD.鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子量參考答案：AA、CO的摩爾質量為28g/mol，所以1molCO的質量為28g，故A正確；B、摩爾質量單位為g/mol，硝酸的摩爾質量是63g/mol，故B錯誤；C、2g氫氣的物質的量為1mol，含有的H原子為2mol，故C錯誤；D、摩爾質量單位為g/mol，相對原子質量無單位，鐵的摩爾質量與鐵原子的相對原子質量在數(shù)值上相等，單位不同，故D錯誤；故選A。14.wg含有雙鍵的不飽和烴X能與VL的氫氣（標準狀況）完全反應，若X的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則1molX中含有雙鍵數(shù)目為：

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略15.關于原子軌道的說法正確的是（

）A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學利用右圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。回答下列問題：(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸(2)變藍

NaOH溶液(3)Na2SiO3

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中；正確答案:分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣,氯氣具有強氧化性,可與碘化鉀反應生成碘,因淀粉遇碘變藍色,則可觀察到溶液變藍,氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收；正確答案:變藍；NaOH溶液。(3)因碳酸比硅酸強,二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應,而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應,可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,正確答案:Na2SiO3；飽和NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉化：G

P

Q

M+P

，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是

；（2）E元素的原子結構示意圖是

；（3）請指出C元素元素周期表中位置：

；（4）G的電子式為

；（5）化合物X所含化學鍵類型有

；（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為

；②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為

。參考答案：（1）鈉（2分）

（2）

（2分）

（3）第二周期第VA族（2分）

（4）

（2分）

（5）離子鍵、共價鍵（2分）（6）①Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

(2分)②3Cu+8HNO3（?。?/p>

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)

略18.（1）有以下6個反應（反應條件略）：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl

═

CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2═

Na2CO3

F．CO2+C2CO既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．（2）根據(jù)反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________A．Br－、Fe2＋、I－

B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；③I2與Br－能否發(fā)生反應________A能

B不能參考答案：(1)F

D、E

(2)①I－＞Fe2+＞Br－

②Fe3+

③B解析：（1）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，因此既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是碳與二氧化碳反應生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價變化，B中C與O元素的化合價變化，C中Cl與O元素的化合價變化，F(xiàn)中碳元素的化合價變化，它們均是氧化還原反應，因此不屬于氧化還原反應的是D與E；（2）①氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，根據(jù)反應①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案選B。②根據(jù)還原性強弱順序可知為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是Fe3+；③