黑龍江省哈爾濱市長崗中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市長崗中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（） A．加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點 B．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小 C．d點有AgCl沉淀生成 D．c點對應(yīng)的Ksp小于a點對應(yīng)的Ksp參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、沉淀溶解平衡曲線上是沉淀溶解平衡，d點不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化鈉，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；D、溫度一定溶度積常數(shù)不變．解答：解：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點氯離子濃度相同，故A錯誤；B、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；C、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；D、溫度不變Ksp不變，ac點是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D錯誤；故選C．點評：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析，圖象分析判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．2.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是().A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B3.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是

（）

①有晶體析出②c[Ca(OH)2]增大

③pH不變

④c(H+)·c(OH)－的積不變

⑤c(H+)一定增大

A、①

B、①⑤

C、①②④

D、①③參考答案：B略4.分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B5.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（

）A、金屬性：Y＞ZB、氫化物的沸點：X＞W(wǎng)C、離子的還原性：X＞W(wǎng)D、原子及離子的半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略6.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A.電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－===AgB.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連參考答案：D7.下列表示離子、分子或自由基的電子式中，錯誤的是（）

A、

B、C、

D、

參考答案：C略8.下列各主族元素中，形成化合物種類最多的是A．ⅠA族

B．ⅣA族

C．ⅤA族

D．ⅥA族參考答案：B略9.在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如右圖所示，符合圖象的正確的判斷是(

)A.T1＞T2，△H＞0

B.T1＞T2，△H＜0C.T1＜T2，△H＞0

D.T1＜T2，△H＜0參考答案：D略10.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理鹽水

B．服用大量冷開水C．服用大量的豆?jié){或牛奶

D．服用大量小蘇打溶液參考答案：C略11.CH3、

CH3CH3、CH2CH2CH3都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式A.CnH2n－6(n≥11)

B.CnH2n－8(n>10)C.CnH2n－10(n≥10)

D.CnH2n－12(n≥10)參考答案：D 12.下列關(guān)于糖類的說法中正確的是

(

)A、糖類都是有甜味的

B、由碳、氫、氧三種元素組成的物質(zhì)都是糖類C、葡萄糖是單糖，因為其結(jié)構(gòu)簡單，且分子中官能團個數(shù)少D、葡萄糖兼有醛類和多元醇的一些性質(zhì)參考答案：D略13.一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A．放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B．通入乙醇的電極是負極

C．該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4

=

2H2O

D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2molC2H5OH，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88L

參考答案：A略14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．【解答】解：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯題．15.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（

） A．BeCl2與BF3

B．CO2與SO2

C．CCl4與NH3

D．C2H2和C2H4參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中先加入3mL

，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL

和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時停止實驗。（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有

。（3）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)。試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因

。（4）下圖是某同學(xué)探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在方框內(nèi)填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱。參考答案：（1）乙醇，濃H2SO4（2）①防止倒吸②使乙酸乙酯充分冷凝（3）①甲同學(xué)加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；③丙同學(xué)加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽。（4）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）已知：向含有Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)-2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成[Zn(OH)4]2－，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有3組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開?？晒┻x用的試劑有：A硫酸B鹽酸C硝酸D氫氧化鈉溶液E氨水（填寫時用字母代號）請?zhí)顚懴卤恚?/p>

離子組選用的試劑（填代號）

沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子Zn2+和Al3+

Zn2+和Ba2+

Fe3+和Al3+

參考答案：略18.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題①A、B、C三種元素分別是____、____、_____。②A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為______、__

__、_

__。③分別寫出A、B、C的電子排列式：A_____；B____；C_____參考答案：①O、Na、S

②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等③1s22s22p4；1s22s22p63s1；1s22s22p61s23s23p419.“柯達爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl以石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料，合成“柯達爾”的方案如下：

回答以下問題：（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：______________________，A→E：______________________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式