2022-2023學年北京大城子中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年北京大城子中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08佛山調研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

（）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

（

）A．6．2g白磷（分子式為P4，分子結構如右圖所示）所含P-P鍵數目為0．15NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NAC．117g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子D．含5NA個電子的氨氣中，氫原子數目為1.5NA參考答案：D3.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

參考答案：答案：A

解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉移守恒③原子守恒。題中B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

4.下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是（）

參考答案：答案：D5.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數是次外層的三倍。下列關于這四種元素說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<DB.工業(yè)上用電解熔融的C的氧化物方法來制備CC.A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構成D.元素A、B、C具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大參考答案：B略6.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對于①KHCO3溶液與石灰水的反應，當石灰水少量時發(fā)生如下反應2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當石灰水過量時則發(fā)生如下反應KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應，稀鹽酸少量時的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當稀鹽酸過量時反應的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對于③Si與燒堿溶液的反應，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對于④Fe與稀硝酸的反應，當Fe少量時發(fā)生的反應為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當Fe過量時反應則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應物的量不同而引起的離子方程式不同的反應有①②④，即選擇B選項。高考考點：離子方程式的書寫，離子反應中量的問題。易錯提醒：對多元弱酸鹽與酸的反應要分步完成不清楚或對鐵與硝酸的反應過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當鐵過量時又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯選其它選項。

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點是因量的不同而引起的不同離子反應方程式的書寫，有些反應是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應。對于題目中類似①的反應的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應物，妻離子的化學計量數按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應物，其計量數根據反應實際需要量來確定，不受化學是中的比例制約，是可變的。在備考復習時應針對這部分內容進行強化訓練。

7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.100g46%的乙醇水溶液中，含O－H鍵的數目為NAB.1L0.50mo/L的硝酸銨溶液中，含氮原子的數目為NAC.密閉容器中2moINO與1molO2充分反應，產物的分子數目為2NAD.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應生成的CH3Cl分子數目為NA參考答案：BA.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含O－H鍵，所以100g46%的乙醇水溶液中，含O－H鍵的數目大于NA，故A錯誤；B.1L0.50mo/L的硝酸銨溶液中，含硝酸銨0.5mol,含有氮原子的數目為NA，故B正確；C.密閉容器中2moINO與1molO2，發(fā)生2NOO2=2NO2的反應，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以產物的分子數目小于2NA，故C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子數目小于NA，故D錯誤；本題答案為B。8.11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為()。A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略9.已知甲醛（

）分子中四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是

(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：略11.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C解析：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，故選C．12.A、B、C、D、E五種中學常見物質均含有同一種元素,且A為單質，有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質B.若A為金屬鈉，則由1mol

D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應,也可能為非氧化還原反應D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得參考答案：B略13.已知反應：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列說法正確的是（）A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：A考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：A．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；B．還原劑對應的產物是氧化產物，還原劑在反應中發(fā)生氧化反應；C．根據氧化劑和轉移電子之間的關系式計算；D．根據氧化劑和還原劑的系數確定，注意該反應中參加反應的鹽酸不都作還原劑．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產物也不是還原產物，該反應中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據氧化劑和轉移電子之間的關系式知，③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C錯誤；D．②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意②中鹽酸具有酸性和還原性，為易錯點．14.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數之和為20，下列判斷正確的是

（

）A．離子半徑：T>W

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W＞G

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知識點】元素推斷元素周期表和元素周期律E2參考答案：C

解析：R與T原子序數相差6，R與T原子序數之和為20，得到R與T分別是N、Al，根據元素在周期表上的位置判斷Q是Si，W是S，G是Cl，A、離子半徑：Cl->Mg2+，故A錯誤；B、最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即G＞W＞Q故B錯誤；C、根據元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強得：Q＜R，故C正確；D、T和G組成的化合物甲是MgCl2,溶于水鎂離子水解水溶液呈酸性，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律，以R與T原子序數之和為20為突破口推出各元素是關鍵。15.某反應的反應過程中能量變化如下圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變反應的焓變C.催化劑能降低反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究小組探究MgCl2和AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下:

過濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/LNaOH溶液，6mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸探究一：實驗開始時產生沉淀的成份【假設一】實驗開始時產生的沉淀是Mg(OH)2【假設二】

【假設三】實驗開始時產生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假設二成立，請利用下表完成實驗過程：實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論

探究二：何時產生氫氧化鎂沉淀實驗步驟實驗現象實驗結論①另取0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中

②向0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應完全產生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失產生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解。③將MgCl2溶液全部倒入到②反應后的溶液中。產生大量白色沉淀請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結論

由探究實驗一、二分析可知，當向相同濃度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產生沉淀及沉淀溶解的順序是

。參考答案：探究一：假設二：實驗開始時產生的沉淀是Al(OH)3（1分）實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論①分別取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變（1分）產生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混合物（1分）③將上述混合液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的6mol/LNaOH溶液（2分）濾渣全部溶解。（1分）產生的沉淀只有氫氧化鋁如下作答也給分：實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論①分別取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）溶液中生成白色絮狀沉淀（1分）產生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混合物（1分）③將上述混合液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的6mol/L的NaOH溶液（2分）濾渣全部溶解。（1分）產生的沉淀只有氫氧化鋁

探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2ˉ+2Al(OH)3ˉ（2分）先生成氫氧化鋁沉淀，然后生成氫氧化鎂沉淀，最后是氫氧化鋁沉淀溶解。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產生0.1mol氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為

。②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式

參考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知識點：元素化合物相關知識

解析：（1）考查C元素的基礎知識（2）N3-、Al3+電子排布相同，核電荷數越小，半徑越大，故N3-＞Al3+；非金屬性S＜Cl，故元素對應最高價氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金屬性O＞S，故離子還原性O2-＜S2-；35Cl、37Cl屬于同位素，在元素周期表中位置相同，得電子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g/mol）=0.1mol

放熱akJ

n=1mol

放熱10akJ故?H=-10akJ/mol②B-C段PH不變，說明碳酸鈉被中和而且生成物呈中性，故應是氯化鈣和碳酸鈉反應（4）堿性環(huán)境下，不存H+，所以氫氣被氧化成水思路點撥：本題考查了元素化合物的相關知識，知識面涉及廣，但難度不大。18.推斷下列由兩種金屬組成的合金成份,并寫出有關反應的離子方程式:(1)合金由

和

組成

(2)寫出②、③、⑤反應的離