湖南省懷化市江口墟鎮(zhèn)中學高一化學聯考試卷含解析

湖南省懷化市江口墟鎮(zhèn)中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1參考答案：C設物質的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1，物質的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2，則

c

1=，c

2=

，==。因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ

1＜ρ

2，

則c

2＞2c

1。

故選C。

2.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大參考答案：C3.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4固體 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液參考答案：B【詳解】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質使反應速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產生氫氣的物質的量，說明最終電離產生的n（H+）不變。A.K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應速率不變，故A不符合題意；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應速率降低，隨著H+的消耗會促進CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應，因此最終不會影響產生氫氣的物質的量，故B符合題意；C.加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池，會加快反應速率，故C不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產生氫氣的物質的量減小，故D不符合題意。答案選B?！军c睛】本題將外界條件對化學反應速率的影響與物質之間的反應、弱電解質的電離和原電池原理的應用結合在一起，考查濃度對化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應速率的外界條件，以及氫氣不變這一關鍵點。

4.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學反應是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.HCl＋NaOHC.NaHCO3＋KOH

D.CH3COOH＋Fe(OH)3參考答案：B5.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6+4-2+2-2A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物

B．L、R的最高價氧化物的水化物堿性：R>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物參考答案：D6.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱參考答案：AC7.右圖是10mL量筒的一部分，數字XY之間相差1mL，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A.4.3mL

B.4.4mL

C.5.7mL

D.6.3mL參考答案：A略8.有兩種金屬的合金12g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11．2L，則組成該合金的金屬可能是(

)A．Mg和Al

B．Cu和Zn

C．Fe和Zn

D．Al和Fe參考答案：D略9.下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A10.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

B.OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C.NH4+、NO3-、Al3＋、K＋

D.S2-、SO42-、Na＋、Ag＋參考答案：C【分析】強酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼項、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+為有色離子，溶液中Cu2+均與OH-結合生成沉淀不能大量共存，故B錯誤；C項、該組離子均為無色，溶液中離子之間不反應可大量共存，故C正確；D項、溶液中Ag+、S2-、SO42-會反應生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子的共存，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，注意選項A中發(fā)生氧化還原反應。11.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是

()

R

XYZA、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC、Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZ參考答案：C略12.以下說法正確的是A．纖維素屬于糖類，有甜味并且可以給人體提供大量的能量B．除去甲烷中的乙烯可以讓混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液C．能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是苯的間位二元取代物只有一種D．料酒可以除去食物中的腥味參考答案：D13.下列說法中錯誤的是

A．質量數相同的原子，其化學性質一定相同

B．質子數相同的微粒，其核外電子排布也相同

C．金屬性越活潑，其原子在反應中越易失去電子

D．非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子參考答案：CD14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案：D略15.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A.HCl

MgCl2

NH4Cl B.H2O

Na2O

CO2C.CaCl2

NaOH

H2O D.NH3

H2O

CO2參考答案：D【詳解】A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵和共價鍵，H2O中為共價鍵，故C錯誤；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________.(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_____________________________；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________

(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填表（16分）每空0.5分元素名稱元素符號核內質子數核外電子數在周期表的位置氦

N

11

三周期VA族

5

Cl

14

碳

參考答案：元素名稱元素符號核內質子數核外電子數在周期表的位置氦He22一周期0族氮N1515二周期ⅤA族鈉Na1111三周期ⅠA族磷P1515三周期VA族硼B(yǎng)55二周期ⅢA族氯Cl1717三周期ⅧA族硅Si1414三周期ⅣA族碳C66二周期ⅣA族

18.（1）已知離子反應：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，n=_____，R元素在RO3n－中的化合價是________。（2）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是______，需用氧化劑的是（填編號）_____。②用單線橋法表示下列反應的電子轉移方向、數目：Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O該反應的還原產物是_______（寫化學式）參考答案：(1)n=1

+5(2)①

①，④

②CrCl3解析：（1）根據等號兩端電荷守恒可知n＝1。該微粒中氧元素是－2價，則R元素是＋5價。（2）①反應中①Cr元素化合價降低，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，⑤Cr元素化合價不變，則需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④；②Cr元素化合價由+6價降低為+3價，I元素的化合價由-1價升高為0，由電子、原子守恒可知該反應轉移6e-，用單線橋表示電子轉移的方向、數目為，其中該反應的還原產物是CrCl3。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。19.、下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O①請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是

裝置。②請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（