山東省日照市豎旗鄉(xiāng)前石溝崖中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

山東省日照市豎旗鄉(xiāng)前石溝崖中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別

參考答案：A略2.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是A．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH3分子的比例模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H參考答案：D略3.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題5圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是(

)A．Br2的CCl4溶液

B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr

D．H2參考答案：A4.下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略5.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()。A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B6.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯(cuò)誤．故選A．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．100ml1mol/L

NH3的水溶液中含NH4+數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．12gMgSO4和NaHSO4的混合物中所含陽(yáng)離子數(shù)為0.3NAD．10g重水（D216O）中含有的中子數(shù)為5NA參考答案：答案：D8.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略9.下圖為常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．圖1是滴定鹽酸的曲線B．B、E狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)C．C、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)D．當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：BC略10.2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”開始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測(cè)月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無(wú)污染的物質(zhì)。據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的3He可以滿足人類1萬(wàn)年以上的供電需求。月球土壤中的3He含量可達(dá)500萬(wàn)噸。關(guān)于3He的敘述正確的是（

）A、3He和4He兩種核素互為同素異形體B、3He和4He兩種核素互為同系物C、3He和4He兩種核素互為同位素D、在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)參考答案：C略11.用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，平視時(shí)讀數(shù)為ymL，俯視時(shí)讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A略12.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多B、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

C、兩種溶液的pH相同

D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)參考答案：答案：B13.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是:()A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略14.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽(yáng)下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuB．將氯氣通入KI溶液中：2I-

+Cl2

=2Cl-

+I2C．鋁屑溶于足量稀硝酸：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2OD．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過量0.1mol?L﹣1HCl的反應(yīng)速率．①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：通過測(cè)量

和

計(jì)算反應(yīng)速率方案二：通過測(cè)量

和

計(jì)算反應(yīng)速率③配制250mL0.1mol?L﹣1HCl：量取

mL10mol?L﹣1HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入

中，洗滌，定容，搖勻．（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與用品：0.1mol?L﹣1HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定

（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。跀M定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）

物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol?L﹣1HCl）/mL

…實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1

…實(shí)驗(yàn)2

…實(shí)驗(yàn)3

…

參考答案：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；③2.5；250mL容量瓶；（2）①生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；②物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；②測(cè)定CaCO3固體與過量0.1mol?L﹣1HCl的反應(yīng)速率，可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率；③據(jù)c1?V1=c2?V2計(jì)算所需鹽酸體積；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率；②據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．解答：解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率，故答案為：生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；③據(jù)c1?V1=c2?V2可知，250mL×0.1mol/L=VmL×10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案為：2.5；250mL容量瓶；（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率，故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；②據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

故答案為：物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算以及化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常見的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。（2）H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42℃)，其原因是___________________________。（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案：(1)3d10

Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)

(2)水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無(wú)氫鍵

(3)平面三角形

三角錐型

(4)sp3

(5)C>SiC>Si

【分析】（1）Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，Cu+核外有28個(gè)電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式，軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定；（2）H2O的分子間存在氫鍵；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來確定其空間構(gòu)型；（4）在[B(OH)4]－中B原子與4個(gè)羥基相連，一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)?！驹斀狻浚?）Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，Cu+核外有28個(gè)電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，則基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為3d10；原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定，故高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O；（2）H2O和H2Se都是極性分子，其分子間有色散力、誘導(dǎo)力、取向力。但由于H2O的分子間還有氫鍵存在，所以H2O沸點(diǎn)比H2Se沸點(diǎn)高；（3）GaCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（3-3×1）=3，且沒有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)；AsF3中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4，有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐形；（4）①在[B(OH)4]－中，硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，B原子與4個(gè)羥基相連，一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，為sp3雜化；②[B(OH)4]－離子中的配位鍵，氧元素提供孤對(duì)電子給硼元素O→B，可表示為；（5）①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，半徑越小，熔點(diǎn)越高，故金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是C>SiC>Si；②根據(jù)分?jǐn)傇瓌t，立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞中共有8個(gè)原子，N和B各占4個(gè)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為=。18.（14分）．A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為

，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反應(yīng)③的離子方程式為

E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為

型晶體

（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為

參考答案：（14分）⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104（每空2分）略19.(10分)地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會(huì)造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟(jì)可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮?dú)舛摰?。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員指導(dǎo)下，研究水樣中硝酸根起始濃度