2022-2023學年河北省秦皇島市秦港教育培訓中心職業(yè)中學高二化學上學期摸底試題含解析

2022-2023學年河北省秦皇島市秦港教育培訓中心職業(yè)中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③過濾④加稀HCl⑤加稀H2SO4，正確的操作順序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③參考答案：B2.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．其熱化學方程式為：Fe3+（aq）+SCN—（aq）Fe(SCN)2+（aq）

△H＞0B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應(yīng)處于狀態(tài)D時，一定有＞D．A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大參考答案：C略3.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略4.

CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物D.聚二氧化碳的使用會產(chǎn)生白色污染參考答案：A5.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B6.下列說法中不正確的是

A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大

B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大

C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化

D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的參考答案：A略7.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C8.下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是

(

)編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

參考答案：A略9.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)所學知識判斷下列說法不正確的是A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與乙醛互為同系物

D．被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O參考答案：C10.普通玻璃的主要成分含有：（

）A．CaCO3

B．Na2CO3

C．Na2SiO3

D．CaO參考答案：略11.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.H2O與H2O2

B.CO2與CO

C.金剛石與石墨

D.35Cl與37Cl參考答案：D12.光纖通訊和半導(dǎo)體成像技術(shù)已得到了廣泛應(yīng)用。光纖的主要成分是

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．CaSiO3參考答案：B略13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）圖8

圖7

圖6

圖5

A．圖5可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化參考答案：D略14.25℃時，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)參考答案：C15.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：

A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分、每空2分)某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：(1)配制待測液稱取4.0g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250mL溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________，直到_____________時停止滴定．(3)數(shù)據(jù)處理根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略18.（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7

K2=7.10×10-15

回答下列問題：

（1）K1＞＞K2的原因是

（2）0.1mol/L

H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是

（填字母）A、等于0.1mol/L

B、等于0.2mol/L

C、小于0.1mol/L

D、在0.1~0.2mol/L之間（3）0.1mol/LNa2S溶液能使pH試紙變藍，表明該現(xiàn)象的離子方程式是

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為

。（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制c(H+)不低于

mol/L(已知7.811/2=2.8)參考答案：（12分）（1）H2S第一步電離出的H+，對HS－的電離起到抑制作用，使HS－更難電離出H+（2）C

（3）S2-

+H2O

HS-+OH－

（4）c(Na+)>c(HS－)>c(OH－)>c(H+)>c(S2－)；c(H2S)+c(H+)

==

c(OH-)+c(S2-)（5）0.28略19.A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成BA和B2A型兩種液態(tài)化合物。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等。Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等。請回答：（1）寫出元素的名稱：A

，C

（2）Y的化學式是