廣西壯族自治區(qū)桂林市完全中學高一化學知識點試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市完全中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是（

）

A、互為同素異形體

B、互為同位素C、是同一種核素

D、都含有34個中子參考答案：B略2.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．B．C． D．參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH﹣NH3↑+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．3.下列實驗操作或原理不正確的是A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較參考答案：C4.對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（）A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A錯誤；B．因Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，則實驗報告正確，故D正確；故選D．5.FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學循環(huán)分解水制取氫氣。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中Fe元素被氧化，反應(yīng)②中Fe元素被還原B.反應(yīng)①中H2O既不是氧化劑也不是還原劑C.反應(yīng)②中Fe3O4僅被氧化D.反應(yīng)①②中FeO都體現(xiàn)了還原性參考答案：A反應(yīng)①中Fe元素化合價升高被氧化，反應(yīng)②中Fe元素化合價降低被還原，故A正確；反應(yīng)①中氫元素化合價降低，所以H2O是氧化劑，故B錯誤；反應(yīng)②中鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3O4被還原，故C錯誤；反應(yīng)①中FeO體現(xiàn)了還原性，反應(yīng)②中FeO是生成物，故D錯誤。點睛：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。6.在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4價穩(wěn)定，Pb元素的+2穩(wěn)定，由此推知SnCl2突出的一個性質(zhì)是A.氧化性

B.還原性

C.易分解

D.以上均不對參考答案：B7.下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略8.檢驗未知溶液中是否含有SO42－時，下列操作最合理的是

(

)A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液

B．先加某硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加某鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．加入鹽酸酸化了的氯化鋇參考答案：C略9.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.C+4HNO3（濃）=CO2+2H2O+4NO2↑C.Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合價沒有變化，只生成硝酸鹽，則只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、硝酸與碳反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價全部由+5價降低為+4價，只體現(xiàn)氧化性，而不能體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C、生成硝酸銅，則表現(xiàn)硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價由+5價降低為+4價，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故C正確；D、反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查硝酸的性質(zhì)，明確利用元素的化合價變化來分析氧化性及生成鹽來分析酸性是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)硝酸中氮元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性。10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)甲210乙420丙002

恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．SO3的質(zhì)量m：2m甲=m乙B．容器內(nèi)壓強P：2P丙>P乙C．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲>Q丙D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙>a乙參考答案：B略11.下列有關(guān)有機物HO-CH=CH-COOH性質(zhì)的描述：①能發(fā)生加成反應(yīng)；②能發(fā)生置換反應(yīng)；③能發(fā)生取代反應(yīng)；④能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤能發(fā)生水解反應(yīng)；其中正確的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤參考答案：B12.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.蔗糖

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白質(zhì)參考答案：D【詳解】A.蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C.葡萄糖屬于單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D正確；答案選D。13.工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑反應(yīng)Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ中S單質(zhì)是氧化劑B.反應(yīng)Ⅱ中鋁元素被氧化C.當生成5.4gAl時，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移1.2mole-D.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9參考答案：CA、反應(yīng)I中S的化合價由0價→＋4價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)II中Al的化合價由＋3價→0價，化合價降低，被還原，故B錯誤；C、生成5.4gAl時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.4×3/27mol=0.6mol，此時消耗Al2O3物質(zhì)的量為0.2×2/4mol=0.1mol，反應(yīng)I中，生成0.1molAl2O3時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正確；D、反應(yīng)I中還原劑是S，氧化劑是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，故D錯誤。14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W>X>YB．元素的非金屬性Z>X>YC．X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素;r是常見的強酸；q的水溶液具有漂白性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，故A錯誤;B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y＞Z＞X，故B錯誤;C．Y的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，故C正確;D．X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D錯誤。15.在一定條件下，RO3n—和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O，在RO3n—中，元素R的化合價是A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：B根據(jù)電荷守恒，可知n=1，設(shè)RO3－中R元素的化合價為x，則,x=+5，故B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填化學式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。參考答案：（1）蒸餾（2）過濾（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為___________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(2)Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑【詳解】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據(jù)流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，故試劑X為鐵粉；操作1是過濾，不溶性物質(zhì)中由置換出的銅還有過量的鐵，加入硫酸，過濾即得到金屬銅和溶液2為FeSO4，與溶液1合并蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬。(1)圖中操作①為過濾；操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)試劑X為Fe，操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。18.（9分）（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是

，含有

個H2O，含有

molH.（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為

，物質(zhì)的量之比為

，原子總數(shù)之比為

；質(zhì)量之比為

。（3）在標準狀況下，22gCO2氣體的體積是

L，與

gN2含有相同的分子數(shù)。參考答案：略19.如圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物，此時①顯

價．①和⑧形成的化合物的電子式為

．（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是

．參考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相