浙江省寧波市煉化子弟中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省寧波市煉化子弟中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略2.能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是()A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C.乙醇能與水以任意比互溶D.乙醇易揮發(fā)參考答案：B解析0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05molH2，則1mol乙醇與Na反應(yīng)生成0.5molH2，說明1個(gè)乙醇分子中只有1個(gè)H被Na置換，即有1個(gè)H與其他5個(gè)H是不同的，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5OH，分子中有1個(gè)—OH。3.下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4LB．1mol氣體的體積若是22.4L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積是22.4L參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol；B、物質(zhì)的量一定時(shí)，影響氣體體積的因素有壓強(qiáng)、溫度；C、氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氣體摩爾體積適用于混合氣體．解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量一定時(shí)，影響氣體體積的因素有壓強(qiáng)、溫度，1mol氣體的體積是22.4L，所處狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量相同，若氣體分子含有相同的原子數(shù)目，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比，但氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等，兩種氣體的物質(zhì)的量之比不一定等于其原子個(gè)數(shù)比，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molH2和O2的混合氣體的體積是22.4L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，可以根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論4.被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略5.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD6.鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子參考答案：D【分析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確。答案選D。7.將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒，用導(dǎo)線相連接后插入CuSO4溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質(zhì)量相差6.45g，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為()A．0.1mol

B．0.2molC．0.3mol

D．0.4mol參考答案：A解析負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2mole－減重65g；正極：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2mole－增重64g。兩極質(zhì)量相差：65g＋64g＝129g，現(xiàn)在兩棒質(zhì)量相差6.45g，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mole－。8.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A.Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,則Fe(OH)3受熱也易分解C.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI3參考答案：BA．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是難溶于水的堿，則Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．難溶性堿受熱易分解，則Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，可知Fe（OH）3受熱也易分解，選項(xiàng)B正確；C．硝酸有強(qiáng)氧化性，CaSO3有還原性，要被硝酸氧化，與稀硝酸反應(yīng)不能生成SO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘不具有，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是

（

）

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④參考答案：A10.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是 (

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦參考答案：A試題分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；③2mol

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故③錯(cuò)誤；④沒有告訴在標(biāo)況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯(cuò)誤；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，故⑤正確；⑥沒有告訴2mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故⑥錯(cuò)誤；⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故⑦正確；⑧沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故⑧錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。11.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，最好的方法應(yīng)該用（

）

A純鋅和稀硫酸反應(yīng)

B純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C粗鋅(含鉛、銅等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)D粗鋅與稀硝酸反應(yīng)參考答案：C略12.下列各組中的離子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、氣體等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D．13.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是

A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C14.已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鉀過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO-2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是

。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是

。

（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為

____

。

（3）SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是

，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是

；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是____________________________。

（4）F中盛有堿石灰，其作用是___________________________________。參考答案：(各2分，共16分)（1）C

Na2SO3是可溶性固體，不能用具“隨開隨用”功能的裝置

i．Na2SO3已部分變質(zhì)ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液紅色褪去

溶液紫色褪去

管壁變模糊，有淡黃色固體生成

（4）吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度是H2-密度的16倍，則64g該氣體在標(biāo)況下的體積是

，含有的分子數(shù)

。（不能有NA表示）參考答案：略18.（15分）元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥⑦

⑾

3①③⑤

⑧⑨⑩4②④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是

。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

。(2)⑦元素在周期表中的位置 。⑦的一種18電子的液態(tài)氫化物W,分子中只含單健，則W的電子式

。（3）⑥⑧⑨三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

。（4）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）

（5）（11）與⑨的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

>

。（填化學(xué)式）原因是

.

參考答案：(1)Ar

F

2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑

(2)第二周期VA族

（N2H4電子式略）

(3)HClO4

(4)

Na

Mg

Al(5)HF

HCl

.HF分子間能形成氫鍵19.已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號(hào)元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________；D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）B單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.（4）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。參考答案：(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非極性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期，B、D元素的原