2022年上海徐匯中學高一化學模擬試題含解析

2022年上海徐匯中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是(

)A.該周期的元素都是放射性元素

B.該周期的元素，原子序數最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是(

)A.是否有丁達爾現象

B.是否能通過濾紙C.分散質粒子的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，故選C。3.質量相等的下列物質中，含分子數最多的是

（

）A．CH4

B.O2

C.NH3

D.CO參考答案：A略4.向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體．下列有關膠體的敘述不正確的是（）A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質特征是能發(fā)生丁達爾現象C．膠體粒子直徑介于1nm﹣100nmD．利用丁達爾現象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法參考答案：B【考點】膠體的重要性質．【分析】A．膠體是分散系；B．分散系按照分散質的粒度大小分為溶液、膠體、濁液；C．膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間；D．丁達爾效應是膠體特有的性質，常用來區(qū)別溶液和膠體．【解答】解：A．膠體是膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間形成的一種分散系，屬于混合物，故A正確；B．膠體與FeCl3溶液的本質區(qū)別是，膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液分散質粒子直徑小于1nm，故B錯誤；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征為：膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，故C正確；D．膠體具有丁達爾效應，常用來區(qū)別膠體和溶液，所以可以讓光束分別通過兩個分散系，產生丁達爾效應的是膠體，利用丁達爾現象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法，故D正確；故選B．5.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D6.下列物質中，屬于電解質的是（）A．CO2

B．石墨

C．K2SO4

D．NaOH溶液參考答案：C考點：電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：根據在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質來解答，注意電解質本身能發(fā)生電離．解答：解：A．二氧化碳的水溶液能導電，但本身不電離，則屬于非電解質，故A錯誤；B．石墨為單質，則石墨既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．K2SO4在水溶液中或在熔化狀態(tài)下都能導電的化合物，則屬于電解質，故C正確；D．NaOH溶液是混合物，故D錯誤．故選C．點評：本題考查電解質的判斷，明確電解質的概念即可解答，較簡單，注意電解質為化合物，本身能電離是解答的關鍵．7.下列有關化學用語表示正確的是

A．二氧化碳的結構式：O－C－OB．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結構示意圖：D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子參考答案：B8.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是

A．是否有元素的電子轉移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略9.固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NH5敘述正確的是（）A.1molNH5中含有3NA個N﹣H鍵B.NH5中N元素的化合價為﹣5價C.1molNH5與水反應時，轉移電子為NAD.與乙酸反應時，NH5被還原參考答案：C【詳解】A．NH5是離子化合物氫化銨，化學式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個N－H鍵，A錯誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學式為NH4H，陰離子氫離子為－1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為－3價，B錯誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價，變成0價的氫，所以1molNH5與水反應時，轉移電子為NA，C正確；D．根據NH5與水反應類比知，與乙醇反應時，NH5中陰離子氫離子的化合價由－1價→0價，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應中被氧化，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了氧化還原反應的有關判斷與計算，題目難度中等，能根據題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關鍵。

10.有乙烷和乙炔的混和氣體200ml，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2100ml（相同條件），則原混和氣體中乙烷和乙炔的體積之比為

A．2：1

B.3：1

C.1：1

D.1：3參考答案：B11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否有丁達爾效應

B．分散質粒子直徑的大小C．是否能透過濾紙

D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B略12.15．當身處貼有下列標志的環(huán)境時，行為不正確的是（）環(huán)境行為

A

B

C

D

切勿隨意進入

嚴禁煙火

盡量遠離

順風向低處跑A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學計算．分析：各種標志牌在生活中的使用十分廣泛，在解題時可根據標志牌中的出現的圖標，聯系相應的生活現象結合相關的化學知識進行解題．解答：解：A．放射科是利用X射線進行病理檢查的科室，具有一定的輻射，不能隨便進入，故A正確；B．加油站中貯存大量的石油產品為易燃易爆物品，嚴禁煙火，故B正確；C．汽車罐裝液化石油氣為壓縮的易燃液體，盡量遠離，故C正確；D．氯氣是黃綠色有毒氣體，且密度大于空氣，如果發(fā)生氯氣泄漏，氯氣向順風方向擴散較快，所以應將人群逆風向疏散，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了化學與生活，明確物質的性質、明白各個標志牌的含義是解答的關鍵，題目難度不大．13.下列說法正確的是()A．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。B．濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2Ｈ2等氣體C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度參考答案：BA、利用SO2的漂白性，可以漂白紙漿、絲毛、草帽等，因為SO2有毒，因此不能漂白食品，故A錯誤；B、濃硫酸用來干燥SO2、CO2和H2等氣體，故B正確；C、S在純氧中燃燒生成SO2，故C錯誤；D、硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，因此不能加熱濃縮的方法增大溶液的濃度，故D錯誤。14.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導電性變化最不明顯的是（

）A．鹽酸

B．醋酸C．蒸餾水

D．氨水參考答案：A解：A．鹽酸是強酸，溶于水后完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故A正確；B．醋酸是弱酸，是弱電解質，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強電解質，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導電能力增強，故B錯誤；C．蒸餾水是弱電解質，水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度顯著增大，所以導電能力增大，故D錯誤；故選：A．15.下列說法正確的是（

）A．C2H4與C4H8互為同系物

B.

淀粉和纖維素互為同分異構體C．O2和O3互為同位素

D.液氯和氯氣為同一種物質參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我校某化學小組欲設計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應的所有產物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應的化學方程式

(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復使用）組成一套裝置幫助該小組實現他們的目的.現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

檢驗SO2是否已除盡(5)

A

參考答案：（12分）（1）2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，錯一處扣一分，無負分）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A無水硫酸銅品紅酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗水的生成檢驗SO2的生成除去SO2檢驗SO2是否已除盡檢驗CO2的生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鎂、鋁的混合物溶于溶液中，然后再滴加

溶液，請回答：

（1）若在滴加溶液的過程中，沉淀質量隨加入溶液的體積變化情況如圖所示，當時，則金屬粉末中

，

.

（2）若在滴加溶液的過程中，欲使剛好沉淀完全則滴入溶液的體積

.

（3）若混合物仍為，其中鎂粉的物質的量分數為，用的硫酸溶解此混合物后，再加入的溶液，所得沉淀中無.滿足此條件的的取值范圍是

.參考答案：（1）0.06

0.04

（2）400

（3）略18.(12分)根據下列要求，從①H2O，②O2，③CH2CH2，④CH3CH2OH，⑤CH3CHO，⑥CH3COOH中選擇恰當的反應物(用序號填寫)，并寫出對應的化學方程式及反應類型。

反應物化學方程式反應類型(1)生成CH3CH2OH

(2)生成CH3CHO

(3)生成CH3COOH

參考答案：(1)①③CH2CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(2)②④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(3)②⑤2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反應解析：乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化可以生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸。

19.A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽離子電子層結構與氖原子相同；E的最外層電子數是電子層數的2倍；F的單質具有強氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：（1）E的原子結構示意圖：____________。（2）D單質與C單質在加熱條件下反應產物的電子式_______，該物質與A2C反應的離子方程式______。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的化學方程式為____________。（4）E最高價氧化物對應水合物的濃溶液加入G單質，下列說法正確的是____________。A.常溫下兩者不發(fā)生反應

B.常溫下無現象，G單質不溶解C.受熱能發(fā)生反應，開始放出氫氣

D.受熱能發(fā)生反應，開始放出是SO2（5）用電子式寫出A2C形成過程___________________________________________________。參考答案：(1)

(2)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(4)BD

(5)【分析】A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大的元素，A元素的一種原子沒有中子，則A為H元素；B的一種同位素可用于考古斷代，則B為C元素；C是地殼中含量最多的一種元素，則C為O元素；A、D元素的原子最外層電子數相同，D元素的陽離子電子層結構與氖原子相同，則D為Na元素；E的最外層電子數是電子層數的2倍，則E為S元素；F的單