湖南省邵陽市黃塘中學高二化學下學期摸底試題含解析

湖南省邵陽市黃塘中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NH4+離子的空間構型是

A.平面正方形

B.三角錐形

C.正四面體

D.八面體參考答案：C2.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應：，經達到平衡，生成。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為B.12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小D.若該反應的△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略3.下列有關化學用語使用正確的是

（

）A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：B．NaCl的晶體模型：C．在CS2、PCl5中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－參考答案：D略4.在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（

）

A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠Ksp

C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞Ksp

C（Ba2+）=C（SO42-）

C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp?

D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp

C（Ba2+）＞C（SO42-）參考答案：D略5.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（

）A.達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③B.熱量關系：a一定等于bC.①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②D.①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)參考答案：AA．①與③相比，起始物質的量③是①的2倍，相當于①平衡后增大壓強，平衡逆向移動，氧氣的體積分數(shù)減小，即達平衡時氧氣的體積分數(shù)：①＞③，故A正確；B．該反應為吸熱反應，將二氧化硫和氧氣轉化為三氧化硫，物質的量與①相同，平衡時達到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關系，故B錯誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關，因溫度相同，則三個容器內反應的平衡常數(shù)：③=①=②，故C錯誤；D.該反應中氣體的質量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。6.參考答案：B略7.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有關NF3的敘述正確的是A．NF3是離子化合物

B．NF3的還原性比NH3強C．NF3的氧化性比F2強

D．NF3中的N呈＋3價參考答案：D略8.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略9.有機物分子

中最多有多少個原子共面A．12

B．16

C．20

D．24參考答案：C略10.下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+)

B．溶液中含有OH?離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色

D．滴加甲基橙后溶液顯黃色參考答案：A略11.鍋爐水垢的主要成分是

A．CaCO3和MgCO3

B．CaSO4和MgCO3

C．CaCO3和Mg(OH)2

D．CaSO4

和CaCO3參考答案：C略12.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．鹽酸 D．氨水參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．解答：解：Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．A、NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、Ba（OH）2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D．點評：本題考查鋁的重要化合物的性質，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性13.乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其結構簡式如右圖所示，下列對該物質敘述正確的是（

）

A．該物質可以進行消去反應

B．該物質可以進行水解反應

C．1mol該物質最多可與3molH2反應D．該物質可以和溴水發(fā)生取代反應參考答案：C略14.用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是(

)A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3參考答案：D略15.下列事實能說明甲酸(HCOOH)屬于弱酸的是(

)

①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料。如下圖:試管①中放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸。試管②的底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸。試管③中先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸(趕出原來溶解在蒸餾水中的空氣)的蒸餾水浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸。試管④中放入一根鐵釘,注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸。試管⑤中放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片。試管⑥中放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況,試回答以下問題。(1)其中試管內的鐵釘未被腐蝕。

(2)其中試管內形成原電池。

(3)其中試管內的鐵釘作負極,發(fā)生腐蝕。

(4)由鐵釘被腐蝕的情況可知,引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是。

參考答案：(1)②③⑤(2)①④⑤⑥(3)①④⑥電化學(4)水、空氣、電解質溶液和存在不活潑金屬雜質解析：由于②和③兩支試管不具備構成原電池的條件,不能發(fā)生電化學腐蝕,所以暫時未被腐蝕。而試管⑤盡管具備構成原電池的條件,但鋅比鐵活潑,鋅在原電池中作負極,鐵作正極得到保護,所以鐵也暫時未被腐蝕。引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是:水、空氣、電解質溶液和比鐵活潑性弱的材料。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖：

X

Y

Z

（答題時，X、Y、Z用所對應的元素符號表示）（1）x元素的單質分子式是_______，單質是_______晶體。

（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為_______，屬于_______晶體。（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是：

，理由：

。（4）X、Y、Z三種元素中，電負性最大的是：

。參考答案：略18.如圖是元素周期表的一部分（1）元素⑩原子結構示意圖為

．（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為

（填化學用語，下同），其簡單離子半徑由大到小的順序為

．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是

．（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質及其化合物有相似的性質．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

（4）根據下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據（單位：KJ?mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是

．（填元素代號）②T元素最可能是

（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為

．（5）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有

個硅原子，

個碳原子，其中硅原子的雜化方式為

．參考答案：（1）；（2）F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①R和U；②p；120°；（5）4；4；sp3．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe；（1）Fe的原子序數(shù)為26；（2）非金屬性越強，電負性越大；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑?。环墙饘傩栽綇?，對應氫化物越穩(wěn)定；（3）元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應，類似氧化鋁與NaOH的反應；（4）Q的電離能較大，且其第一電離能較大，應該為稀有氣體元素；R第一電離能遠遠小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數(shù)為1，屬于第IA族元素；S第二電離能遠遠小于第三電離能，則S元素原子最外層電子數(shù)是2，屬于第IIA族元素；T元素第三電離能遠遠小于第四電離能，則T元素原子最外層電子數(shù)是3，屬于第IIIA族元素；U元素第一電離能遠遠小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數(shù)是1，屬于第IA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數(shù)R小于U；（5）結合均攤法及電子對互斥模型來解答．【解答】解：（1）Fe原子結構示意圖為，故答案為：；（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為F＞O＞N，其簡單離子半徑由大到小的順序為N3﹣＞O2﹣＞F﹣．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HF，故答案為：F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①若以上五種元素為前四周期元素，R和U屬于第IA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數(shù)R小于U，則R為Na，故答案為：R和U；②若五種元素為主族元素，T屬于第IIIA族元素，則T為p區(qū)元素，若T為第三周期元素，T為Al元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則為Cl元素，T、E形成化合物為AlCl3，AlCl3中Al原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形，鍵角為120°，故答案為：p；120°；（5）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個數(shù)=4+8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個數(shù)之比為1：1，所以該晶胞中碳原子個數(shù)是4，每個硅原子連接4個C﹣Si鍵，所以硅原子的雜化方式為sp3，故答案為：4；4；sp3．19.（12分）化合物A(C8H8O3)為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應。E和H常溫下為氣體。試回答：（1）寫出下列化合物的結構簡式：A：