實(shí)習(xí)總結(jié)報(bào)告及熱力學(xué)公式總結(jié)

畢業(yè)實(shí)習(xí)總結(jié)報(bào)告一、實(shí)習(xí)目的與意義掌握知識(shí)通過本次實(shí)習(xí)，我更全面的掌握了我所學(xué)的專業(yè)知識(shí)，并且拓寬了自己的知識(shí)面，學(xué)會(huì)將理論如何運(yùn)作在實(shí)踐，調(diào)和理論與實(shí)際的關(guān)系。培養(yǎng)職業(yè)道德培養(yǎng)了良好的職業(yè)道德，在工作上恪盡職守，學(xué)習(xí)如何成為一個(gè)綜合型人才。二、實(shí)習(xí)內(nèi)容（實(shí)習(xí)時(shí)間、地點(diǎn)、單位的發(fā)展情況及實(shí)習(xí)要求等實(shí)習(xí)相關(guān)內(nèi)容）

1．實(shí)習(xí)時(shí)間2017年12月-2018年5月2.實(shí)習(xí)地點(diǎn)XX市XX市吳航街道日凱花園1#3-4號(hào)店實(shí)習(xí)單位XXX簾布藝是一家藝術(shù)窗簾店，主要是推廣藝術(shù)窗簾，我主要負(fù)責(zé)的業(yè)務(wù)是廣告推廣。三、實(shí)習(xí)總結(jié)及心得體會(huì)1．實(shí)習(xí)總結(jié)在這短短一個(gè)月時(shí)間里，我學(xué)到了很多在課堂上學(xué)不到的東西，感覺受益匪淺。仿佛自己一下子就成熟了，懂得了做人做事的道理，也懂得了學(xué)習(xí)的好處。時(shí)間的寶貴，人生的真諦。明白了人世間一生不可能都一帆風(fēng)順的，之藥勇敢去應(yīng)對(duì)人生中的每個(gè)驛站，同時(shí)在這學(xué)習(xí)學(xué)到了很多很多，懂得了以前只是感性認(rèn)識(shí)的道理到實(shí)踐中上升為理性認(rèn)識(shí)，在和不同的人一起工作時(shí)慢慢的找到了自己的缺點(diǎn)與借鑒被人的優(yōu)點(diǎn)，深深懂得了團(tuán)隊(duì)合作的重要性，1+1大于2的道理丶也懂得了既然選取一個(gè)工作就不計(jì)收獲的把它做到自己的最好，不要怕吃苦，也懂了不要抱怨生活什么，生活中一切都是公平的，吃虧一向都是福！透過這次實(shí)訓(xùn)，一方面學(xué)習(xí)到了許多以前沒學(xué)過的專業(yè)知識(shí)與知識(shí)的應(yīng)用，另一方面還提高了自己動(dòng)手做項(xiàng)目的潛力。本次實(shí)訓(xùn)，是對(duì)我潛力的進(jìn)一步鍛煉，也是一種考驗(yàn)。從中獲得的諸多收獲，也是很可貴的，是十分有好處的。在實(shí)訓(xùn)中我學(xué)到了許多新的知識(shí)。是一個(gè)讓我把書本上的理論知識(shí)運(yùn)用于實(shí)踐中的好機(jī)會(huì)，原先，學(xué)的時(shí)候感嘆學(xué)的資料太難懂，此刻想來，有些其實(shí)并不難，關(guān)鍵在于理解。在這次實(shí)訓(xùn)中還鍛煉了我其他方面的潛力，提高了我的綜合素質(zhì)。首先，它鍛煉了我做任務(wù)的潛力，提高了獨(dú)立思考問題、自己動(dòng)手操作的潛力，在工作的過程中，復(fù)習(xí)了以前學(xué)習(xí)過的知識(shí)，并掌握了一些應(yīng)用知識(shí)的技巧等。其次，實(shí)訓(xùn)中的項(xiàng)目作業(yè)也使我更加有團(tuán)隊(duì)精神。（正文：宋體，四號(hào)）實(shí)習(xí)心得在信息時(shí)代，學(xué)習(xí)是不斷地汲取新信息，獲得事業(yè)進(jìn)步的動(dòng)力。作為一名青年學(xué)子更就應(yīng)把學(xué)習(xí)作為持續(xù)工作用心性的重要途徑。走上工作崗位后，我會(huì)用心響應(yīng)單位號(hào)召，結(jié)合工作實(shí)際，不斷學(xué)習(xí)理論、業(yè)務(wù)知識(shí)和社會(huì)知識(shí)，用先進(jìn)的理論武裝頭腦，用精良的業(yè)務(wù)知識(shí)提升潛力，以廣博的社會(huì)知識(shí)拓展視野。只有將理論付諸于實(shí)踐才能實(shí)現(xiàn)理論自身的價(jià)值，也只有將理論付諸于實(shí)踐才能使理論得以檢驗(yàn)。同樣，一個(gè)人的價(jià)值也是透過實(shí)踐活動(dòng)來實(shí)現(xiàn)的，也只有透過實(shí)踐才能鍛煉人的品質(zhì)，彰顯人的意志。務(wù)必在實(shí)際的工作和生活中潛心體會(huì)，并自覺的進(jìn)行這種主角的轉(zhuǎn)換。實(shí)習(xí)，是開端也是結(jié)束。展此刻自己面前的是一片任自己馳騁的沃土，也分明感受到了沉甸甸的職責(zé)。在今后的工作和生活中，我將繼續(xù)學(xué)習(xí)，深入實(shí)踐，不斷提升自我，努力創(chuàng)造業(yè)績，繼續(xù)創(chuàng)造更多的價(jià)值。我認(rèn)為大學(xué)生實(shí)習(xí)難，就業(yè)難，除非你有關(guān)系，能給你簡單找到工作，否則就難逃市場選取的厄運(yùn)。我在該公司實(shí)習(xí)總結(jié)了五個(gè)攻略，只能智勇雙全，才能在這個(gè)社會(huì)中出人頭地。這次實(shí)習(xí)的資料就是速記，校正，打印工作，但我獲益不淺，感慨良多，我感受最深的，有如下幾點(diǎn)：其一：實(shí)習(xí)是個(gè)人綜合潛力的檢驗(yàn)。要想優(yōu)秀的完成工作，除了自己專業(yè)的基礎(chǔ)知識(shí)功底，還要有因?qū)σ磺型话l(fā)事件的潛力，更重要的是要熟練辦公中常用的軟件。熟悉了一切，才能更好，更快。更有效的完成工作任務(wù)。其二：此次實(shí)習(xí)，我深深體會(huì)到了累積知識(shí)的重要性。以前學(xué)習(xí)的要鞏固，更要學(xué)習(xí)新的知識(shí)，當(dāng)自己接觸了更多的知識(shí)，有了更多的經(jīng)驗(yàn)，那就需要把他們累積來用，轉(zhuǎn)換成自己的實(shí)用技術(shù)，應(yīng)用在實(shí)踐上。此次實(shí)習(xí)增強(qiáng)了我畢業(yè)就業(yè)的信心和勇氣。透過這次實(shí)習(xí)，我覺得我表現(xiàn)的還不錯(cuò)，從剛開始的懵懂，到熟練，都是自己一點(diǎn)一滴透過實(shí)踐來提高自己。雖然我們在大學(xué)里學(xué)了不少的東西，但是一旦運(yùn)用到實(shí)踐上，往往會(huì)手足無措，找不到東西南北。但是時(shí)間是個(gè)很好的老師，它教會(huì)我一個(gè)詞，叫熟能生巧。能夠說這次實(shí)習(xí)，我學(xué)到很多在學(xué)校里學(xué)不到的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，我會(huì)把握和珍惜實(shí)訓(xùn)的機(jī)會(huì)，在未來的工作中，我會(huì)把學(xué)習(xí)到的理論知識(shí)和實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)不斷的運(yùn)用到實(shí)際工作中，把在實(shí)習(xí)期間的那種沖勁放在往后的工作中，我會(huì)為實(shí)現(xiàn)理想而努力。還記得剛到公司的時(shí)候，我負(fù)責(zé)的是速記，排版，校對(duì)，打印的工作，工作雖然簡單，但是需要的經(jīng)驗(yàn)與知識(shí)不少啊。剛開始著手的一個(gè)項(xiàng)目是活動(dòng)策劃，活動(dòng)策劃的資料很多，我需要時(shí)間把手稿速記到電腦上，然后一遍又一遍的校對(duì)，一句話到一個(gè)字，都是關(guān)鍵，都不能出差錯(cuò)了，校對(duì)完成后，對(duì)它進(jìn)行排版，最后打印，這就是我的工作?？此坪唵蔚墓ぷ鳎瑓s需要認(rèn)真，認(rèn)真，再認(rèn)真的去完成。在公司工作前期，因?yàn)槲疫€是未畢業(yè)的學(xué)生，沒有工作實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，所以公司的同事都很幫忙我。我性格內(nèi)向，遇到問題也不會(huì)主動(dòng)的去詢問，但是同事們都會(huì)主動(dòng)問我是不是遇到問題，并且很有耐心的為我解答，那時(shí)候，我懂得了不懂就要問，我懂得了做一個(gè)謙虛的人。往后的工作里，我都會(huì)不懂而求解惑，明白把問題提出來，解決問題，才是對(duì)的。知識(shí)就是這樣累積的，經(jīng)驗(yàn)就隨之而變得更加豐富了。我還明白，工作往往不是一個(gè)人的事情，是一個(gè)團(tuán)隊(duì)在完成一個(gè)任務(wù)。在工作的過程中如何去持續(xù)和團(tuán)隊(duì)中其他同事的交流和溝通也是相當(dāng)重要的。在那里的工作中讓自己深深懂得了團(tuán)隊(duì)工作的重要性。每一次的工作，我都會(huì)和負(fù)責(zé)項(xiàng)目的同事先溝通，了解項(xiàng)目，才能更好的修改策劃，在速記、校對(duì)的過程中，還需要有同事的協(xié)助，自己不是萬能的，工作是需要合作的，只有和同事很好的合作，才能做出一份完美的策劃，隨后的行動(dòng)才能確保萬無一失。因此我明白，合理的分工能夠使大家在工作中各盡所長，團(tuán)結(jié)合作、配合默契、共赴成功。我懂得了，個(gè)人要想成功及獲得好的業(yè)績，務(wù)必牢記一個(gè)規(guī)則，我們永遠(yuǎn)不能將個(gè)人利益凌駕于團(tuán)隊(duì)利益之上雖然是在公司實(shí)習(xí)，但也不可能就真的只單純做廣告。還是會(huì)經(jīng)常出去走走，跟著那些帶我的公司職員，雖然總覺得自己好像沒做什么也很沒勁，但此刻回頭想想，才發(fā)現(xiàn)那都是一個(gè)學(xué)習(xí)的過程。我很榮幸自己走進(jìn)了這家公司，盡管只是實(shí)習(xí)。學(xué)會(huì)嚴(yán)肅認(rèn)真地工作，學(xué)會(huì)了虛心。這一次的實(shí)習(xí)讓我真正感受到自己走進(jìn)社會(huì)了，能切身體會(huì)到處在社會(huì)這個(gè)大群眾中的種種。這次我少走了許多彎路，使自己進(jìn)步得更快！獲得工作上的進(jìn)步只是其中的一部分，更重要的是，能在尚未走出校園時(shí)就有獨(dú)立的工作和生活體驗(yàn)也無疑是難得而珍貴的社會(huì)體驗(yàn)。實(shí)習(xí)之后我最大的感想就是學(xué)校里面學(xué)的東西基本上是沒什么實(shí)用性的。在實(shí)習(xí)的地方，什么都是從新開始。實(shí)習(xí)期間，我在公司里接觸到的都是很實(shí)用的東西，不像課本知識(shí)那么理論而抽象。而且，工作中很需要獨(dú)立與人打交道的潛力。雖說一開始有人帶，但困難天天會(huì)有，而且很多，因?yàn)槭呛軐?shí)際的問題，很多時(shí)候也不得不茫然地應(yīng)對(duì)。幸虧我有在小的廣告公司實(shí)習(xí)過，總得來說在實(shí)習(xí)期還是很愉快的，更受到了很大的啟發(fā)。自己感覺在知識(shí)、技能、與人溝通和交流等方面都有了長足進(jìn)步。在這次的頂崗實(shí)習(xí)中，我深深的感受到“社會(huì)”這個(gè)詞。我不明白將來自己要應(yīng)對(duì)的是什么樣的工作，應(yīng)對(duì)什么樣的生活。但透過這次的實(shí)習(xí)，我意識(shí)到不管什么樣的生活什么樣的工作，我首先務(wù)必要做的就是應(yīng)對(duì)自己，什么工作等等都是在戰(zhàn)勝自己之后的事。一個(gè)人在這個(gè)社會(huì)上生存，就必然會(huì)遇到這樣那樣的坎坷，沒有必須的心理承受潛力和堅(jiān)持應(yīng)對(duì)困難的勇氣與決心是不可能讓自己長勝于他人的。社會(huì)遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜，適應(yīng)社會(huì)甚至站在社會(huì)之上，那更不是一件你我他隨意能做到的事！或許是這兩個(gè)月在實(shí)習(xí)以外，應(yīng)對(duì)的困難太多，肩負(fù)的壓力太大，恍然自己還不足以肩負(fù)那么多的東西。這次的實(shí)習(xí)反而也讓我開始有些害怕步入社會(huì)這個(gè)大群眾中，開始更向往學(xué)習(xí)的生活。人，總是這樣：身在其中，不知珍惜；抽身離去之時(shí)，方知悔已！不管怎樣樣，我在實(shí)踐中了解了社會(huì)，學(xué)到了很多在課堂上根本就學(xué)不到的知識(shí)，也打開了視野、增長了見識(shí)，為我即將走向社會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，所以還是很感謝廣告公司為我?guī)Ыo這樣一個(gè)學(xué)習(xí)和交流機(jī)會(huì)。第一章氣體的pVT關(guān)系主要公式及使用條件理想氣體狀態(tài)方程式或式中p，V，T及n單位分別為Pa，m3，K及mol。稱為氣體的摩爾體積，其單位為m3·mol-1。R=8.314510J·mol-1·K-1，稱為摩爾氣體常數(shù)。此式適用于理想氣體，近似地適用于低壓的真實(shí)氣體。氣體混合物組成摩爾分?jǐn)?shù)yB(或xB)=體積分?jǐn)?shù)式中為混合氣體總的物質(zhì)的量。表示在一定T，p下純氣體A的摩爾體積。為在一定T，p下混合之前各純組分體積的總和。摩爾質(zhì)量式中為混合氣體的總質(zhì)量，為混合氣體總的物質(zhì)的量。上述各式適用于任意的氣體混合物。（3）式中pB為氣體B，在混合的T，V條件下，單獨(dú)存在時(shí)所產(chǎn)生的壓力，稱為B的分壓力。為B氣體在混合氣體的T，p下，單獨(dú)存在時(shí)所占的體積。道爾頓定律pB=yBp，上式適用于任意氣體。對(duì)于理想氣體阿馬加分體積定律此式只適用于理想氣體。熱力學(xué)第一定律主要公式及使用條件熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式或規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。系統(tǒng)得功為正，對(duì)環(huán)境作功為負(fù)。式中pamb為環(huán)境的壓力，W’為非體積功。上式適用于封閉體系的一切過程。焓的定義式焓變（1）式中為乘積的增量，只有在恒壓下在數(shù)值上等于體積功。（2）此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實(shí)氣體的恒壓變溫過程，或純的液體、固體物質(zhì)壓力變化不大的變溫過程。熱力學(xué)能(又稱內(nèi)能)變此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程。恒容熱和恒壓熱熱容的定義式（1）定壓熱容和定容熱容（2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容上式分別適用于無相變變化、無化學(xué)變化、非體積功為零的恒壓和恒容過程。（3）質(zhì)量定壓熱容（比定壓熱容）式中m和M分別為物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量。（4）此式只適用于理想氣體。摩爾蒸發(fā)焓與溫度的關(guān)系或式中=(g)—(l)，上式適用于恒壓蒸發(fā)過程。體積功（1）定義式或（2）適用于理想氣體恒壓過程。（3）適用于恒外壓過程。（4）適用于理想氣體恒溫可逆過程。（5）適用于為常數(shù)的理想氣體絕熱過程。9.理想氣體可逆絕熱過程方程上式中，稱為熱容比（以前稱為絕熱指數(shù)），適用于為常數(shù)，理想氣體可逆絕熱過程p，V，T的計(jì)算。10.反應(yīng)進(jìn)度上式適用于反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)進(jìn)度為零的情況，，為反應(yīng)前B的物質(zhì)的量。為B的反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，其量綱為一。的量綱為mol。11.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓式中及分別為相態(tài)為的物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。上式適用于=1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)。12.與溫度的關(guān)系式中，適用于恒壓反應(yīng)。13.節(jié)流膨脹系數(shù)的定義式又稱為焦耳-湯姆遜系數(shù)。熱力學(xué)第二定律主要公式及使用條件熱機(jī)效率式中和分別為工質(zhì)在循環(huán)過程中從高溫?zé)嵩碩1吸收的熱量和向低溫?zé)嵩碩2放出的熱。W為在循環(huán)過程中熱機(jī)中的工質(zhì)對(duì)環(huán)境所作的功。此式適用于在任意兩個(gè)不同溫度的熱源之間一切可逆循環(huán)過程?？ㄖZ定理的重要結(jié)論任意可逆循環(huán)的熱溫商之和為零，不可逆循環(huán)的熱溫商之和必小于零。熵的定義克勞修斯不等式熵判據(jù)式中iso,sys和amb分別代表隔離系統(tǒng)、系統(tǒng)和環(huán)境。在隔離系統(tǒng)中，不可逆過程即自發(fā)過程。可逆，即系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間皆處于平衡態(tài)。在隔離系統(tǒng)中，一切自動(dòng)進(jìn)行的過程，都是向熵增大的方向進(jìn)行，這稱之為熵增原理。此式只適用于隔離系統(tǒng)。環(huán)境的熵變7.熵變計(jì)算的主要公式對(duì)于封閉系統(tǒng)，一切的可逆過程的計(jì)算式，皆可由上式導(dǎo)出（1）上式只適用于封閉系統(tǒng)、理想氣體、為常數(shù)，只有變化的一切過程（2）此式使用于n一定、理想氣體、恒溫過程或始末態(tài)溫度相等的過程。（3）此式使用于n一定、為常數(shù)、任意物質(zhì)的恒壓過程或始末態(tài)壓力相等的過程。8.相變過程的熵變此式使用于物質(zhì)的量n一定，在和兩相平衡時(shí)衡T，p下的可逆相變化。9.熱力學(xué)第三定律或上式中符號(hào)代表純物質(zhì)。上述兩式只適用于完美晶體。10.標(biāo)準(zhǔn)摩反應(yīng)熵上式中=，適用于在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)，任一化學(xué)反應(yīng)在任一溫度下，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵的計(jì)算。11.亥姆霍茲函數(shù)的定義12.亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)只有在恒溫恒容，且不做非體積功的條件下，才可用作為過程的判據(jù)。13.吉布斯函數(shù)的定義14.吉布斯函數(shù)判據(jù)只有在恒溫恒壓，且不做非體積功的條件下，才可用作為過程的判據(jù)。15.熱力學(xué)基本方程式熱力學(xué)基本方程適用于封閉的熱力學(xué)平衡系統(tǒng)所進(jìn)行的一切可逆過程。說的更詳細(xì)些，它們不僅適用于一定量的單相純物質(zhì)，或組成恒定的多組分系統(tǒng)發(fā)生單純p,V,T變化的過程。也可適用于相平衡或化學(xué)平衡的系統(tǒng)，由一平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪黄胶鈶B(tài)的過程。16.克拉佩龍方程此方程適用于純物質(zhì)的相和相的兩相平衡。17.克勞修斯-克拉佩龍方程此式適用于氣-液（或氣-固）兩相平衡；氣體可視為理想氣體；與相比可忽略不計(jì)，在的溫度范圍內(nèi)摩爾蒸發(fā)焓可視為常數(shù)。對(duì)于氣-固平衡，上式則應(yīng)改為固體的摩爾升華焓。第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)主要公式及其適用條件1.偏摩爾量：定義:(1)其中X為廣延量，如V﹑U﹑S......全微分式：(2)總和：(3)2.吉布斯-杜亥姆方程在T﹑p一定條件下，，或。此處，xB指B的摩爾分?jǐn)?shù)，XB指B的偏摩爾量。3.偏摩爾量間的關(guān)系廣延熱力學(xué)量間原有的關(guān)系，在它們?nèi)×似柫亢?，依然存在。例：H=U+PVTHB=UB+PVB；A=U-TSTAB=UB-TSB；G=H–TSTGB=HB-TSB；…4.化學(xué)勢定義5.單相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)公式但按定義，只有才是偏摩爾量，其余3個(gè)均不是偏摩爾量。6.化學(xué)勢判據(jù)在dT=0,dp=0δW’=0的條件下，其中，指有多相共存，指相內(nèi)的B物質(zhì)。7.純理想氣體B在溫度T﹑壓力p時(shí)的化學(xué)勢pg表示理想氣體，*表示純態(tài)，為氣體的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢。真實(shí)氣體標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與理想氣體標(biāo)準(zhǔn)態(tài)均規(guī)定為純理想氣體狀態(tài)，其壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力=100kPa。8.理想氣體混合物中任一組分B的化學(xué)勢其中，為B的分壓。9.純真實(shí)氣體B在壓力為p時(shí)的化學(xué)勢其中，為純真實(shí)氣體的摩爾體積。低壓下，真實(shí)氣體近似為理想氣體，故積分項(xiàng)為零。10.真實(shí)氣體混合物中任一組分B的化學(xué)勢其中，VB(g)為真實(shí)氣體混合物中組分B在該溫度及總壓下的偏摩爾體積。低壓下，真實(shí)氣體混合物近似為理想氣體混合物，故積分項(xiàng)為零。11.拉烏爾定律與亨利定律（對(duì)非電解質(zhì)溶液）拉烏爾定律：其中，為純?nèi)軇〢之飽和蒸氣壓，為稀溶液中溶劑A的飽和蒸氣分壓，xA為稀溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)。亨利定律：其中，為稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)在氣相中的平衡分壓，為用不同單位表示濃度時(shí)，不同的亨利常數(shù)。12.理想液態(tài)混合物定義：其任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物。其中，0≤xB≤1,B為任一組分。13.理想液態(tài)混合物中任一組分B的化學(xué)勢其中，為純液體B在溫度T﹑壓力p下的化學(xué)勢。若純液體B在溫度T﹑壓力下標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢為，則有：其中，為純液態(tài)B在溫度T下的摩爾體積。14.理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)①；②；③；④15.理想稀溶液溶劑的化學(xué)勢：當(dāng)p與相差不大時(shí)，最后一項(xiàng)可忽略。溶質(zhì)B的化學(xué)勢：我們定義：同理，有：注：（1）當(dāng)p與相差不大時(shí)，最后一項(xiàng)積分均可忽略。(2）溶質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為下B的濃度分別為,時(shí)，B仍然遵循亨利定律時(shí)的假想狀態(tài)。此時(shí)，其化學(xué)勢分別為﹑﹑。16.分配定律在一定溫度與壓力下，當(dāng)溶質(zhì)B在兩種共存的不互溶的液體α﹑β間達(dá)到平衡時(shí)，若B在α﹑β兩相分子形式相同，且形成理想稀溶液，則B在兩相中濃度之比為一常數(shù)，即分配系數(shù)。17.稀溶液的依數(shù)性（公式不用記）溶劑蒸氣壓下降：②凝固點(diǎn)降低：（條件：溶質(zhì)不與溶劑形成固態(tài)溶液，僅溶劑以純固體析出）③沸點(diǎn)升高：（條件：溶質(zhì)不揮發(fā)）④滲透壓：18.逸度與逸度因子氣體B的逸度，是在溫度T﹑總壓力下，滿足關(guān)系式:的物理量，它具有壓力單位。其計(jì)算式為：逸度因子（即逸度系數(shù)）為氣體B的逸度與其分壓力之比：理想氣體逸度因子恒等于1。19.活度與活度因子對(duì)真實(shí)液態(tài)混合物中溶劑：，且有：，其中aB為組分B的活度，fB為組分B的活度因子。若B揮發(fā)，而在與溶液平衡的氣相中B的分壓為，則有，且對(duì)溫度T壓力p下，真實(shí)溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢，有：其中，為B的活度因子，且。當(dāng)p與相差不大時(shí)，，對(duì)于揮發(fā)性溶質(zhì)，其在氣相中分壓為：，則。第五章化學(xué)平衡主要公式及其適用條件化學(xué)反應(yīng)親和勢的定義A代表在恒溫、恒壓和的條件下反應(yīng)的推動(dòng)力，A>0反應(yīng)能自動(dòng)進(jìn)行；A＝0處于平衡態(tài)；A<0反應(yīng)不能自動(dòng)進(jìn)行。摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系式中的表示在T，p及組成一定的條件下，反應(yīng)系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)隨反應(yīng)進(jìn)度的變化率，稱為摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變。化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式中，稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變；，稱為反應(yīng)的壓力商，其單位為1。此式適用理想氣體或低壓下真實(shí)氣體，，在T，p及組成一定，反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的吉布斯函數(shù)變的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式式中為參加化學(xué)反應(yīng)任一組分B的平衡分壓力，γB為B的化學(xué)計(jì)量數(shù)。Kθ量綱為一。若已知平衡時(shí)參加反應(yīng)的任一種物質(zhì)的量nB，摩爾分?jǐn)?shù)yB，系統(tǒng)的總壓力p，也可采用下式計(jì)算：式中為系統(tǒng)中氣體的物質(zhì)的量之和，為參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的代數(shù)和。此式只適用于理想氣體。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義式或化學(xué)反應(yīng)的等壓方程——范特霍夫方程微分式積分式不定積分式對(duì)于理想氣體反應(yīng)，，積分式或不定積分式只適用于為常數(shù)的理想氣體恒壓反應(yīng)。若是T的函數(shù)，應(yīng)將其函數(shù)關(guān)系式代入微分式后再積分，即可得到與T的函數(shù)關(guān)系式。第六章相平衡主要公式及其適用條件吉布斯相律式中F為系統(tǒng)的自由度數(shù)（即獨(dú)立變量數(shù)）；P為系統(tǒng)中的相數(shù)；“2”表示平衡系統(tǒng)只受