高中化學(xué)必修1-2?？贾R點匯總?。ǚ匠淌?規(guī)律）

高中化學(xué)必修1-2?？贾R點匯總!(方程式+規(guī)律)高中化學(xué)必修一①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。(2)步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除S042一)、Na2CO3(除③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32一、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。(3)蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。(4)從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。①S042—:先加稀鹽酸，再加BaC12溶液有白色沉淀，原溶液中一定含②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C1-;或先加稀硝酸酸化，③CO32-:(用BaC12溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaC12溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁定義n的物理量等。②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，M其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。氣體摩爾體積：①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀況Vm=22.4L·mol-!①分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。②當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系均一，透明，介穩(wěn)體系能否透過濾紙能能能否透過半透膜能實例白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。②膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。③Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeC13溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。②非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。(2)離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。②四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不③可溶性鹽①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。②看是否可拆。③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。④看“=”“→”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。四種有色離子)。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+,堿性溶③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。②氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑(具有還原性):失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑(具有氧化性):得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找?；蟽r升高化合價升高失電子被氧化化合價降低得電子被還原根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。②鈉的存在：以化合態(tài)存在。③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。④鈉在空氣中的變化過程：Na→Na20→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H20(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化),最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na20),跟著變成白色固體(NaOH),然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。17、鈉與02反應(yīng)常溫下：4Na+02=2Na20加熱時：2Na+02==Na202(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡Na202中氧元素為一1價，Na202既有氧化性又有還原性。Na202是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na202具有強(qiáng)氧化性能漂白。離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；響—一反應(yīng)劇烈；熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuS04溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：總的方程式：2Na+2H20+CuS04=Cu(OH)2↓+N實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)2Na+2HCl=2NaC1+H2t(反應(yīng)劇烈)離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑①單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔②單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與02反應(yīng)生成氧化鋁：4A1+302==2A1203也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁Fe203+2A1==2Fe+A1203,A1和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分(2)鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+202===Fe304(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)(3)與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2t(Fe+2H+=Fe2+常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2(5)與水蒸氣反應(yīng)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。A1203是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：A1203+6HC1=2A1C13+3H20(A1203+A1203+2NaOH==2NaA102+H20(A1203+20H-=2A102-+H2O)(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：Fe0、Fe203都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。(1)氫氧化鋁Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H20(A1(OH)3+3H+=A13Al(0H)3+NaOH=NaA102+2H20(Al(OH)3+OH-=A102②A1(OH)3受熱易分解成A1203:2A1(OH)3==A1溶性堿受熱均會分解)③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3A12(S04)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2S04因為強(qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強(qiáng)堿制備(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2+2HCl=FeC12+2H20(Fe(OH)2+2H+=Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H20(Fe(OH)3+3H+=②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe203:2Fe(OH)3==Fe203+3H2O(3)氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成2FeC13+Fe=3FeC12(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)刷電路板的反應(yīng)原理)②亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：2FeC12+C12=2FeC13(2Fe2++C12=2Fe3++2C1一)a.溶液呈黃色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變純堿、蘇打小蘇打與酸反應(yīng)劇烈程度較慢(二步反應(yīng))較快(一步反應(yīng))與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O熱穩(wěn)定性Na2CO3+CO2+H2O=2NaH不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)(不能發(fā)生離子交換)不反應(yīng)多(有胃潰瘍時不能用)①定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。②操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色。③重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾)焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。①硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。②硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。(2)化學(xué)性質(zhì)：①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和C12等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。(3)用途：太陽能電池、計算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2C12=SiC14SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl(2)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化①與強(qiáng)堿反應(yīng)：Si02+2NaOH=Na2SiO3+H20(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:Si02+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。①物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2Si03+2HC1=2NaC1+H2SiO3↓Na2Si03+C02+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2Si03<③用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2Si03+C02+H2O=Na2C03+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。①氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：氯元素位于元素周期表中第三周期第VⅡA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成②C1一，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在(主要以氯化物和氯酸鹽)。(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物)能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價)Na+C12===點燃2NaCl2Fe+3C12===點燃2FeC13(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeC13,而不生成(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeC12+H2↑,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeC12,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,這說明C12的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。)②與非金屬反應(yīng)C12+H2===點燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒，其中有H20、氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：(2)漂白、消毒性：氯水中的C12和HC10均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HC10,HC10的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。(3)酸性：氯水中含有HCl和HC10,故可被NaOH中和，鹽(4)不穩(wěn)定性：HC10不穩(wěn)定光照易分解。,因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2C12+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaC12+2H2O此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(C10)2和CaC12,有效成漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3+2HC10生成的HC10具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HC10,濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)C12+H2O=HCl+HC10。漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應(yīng)):Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl-存方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32一干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在。硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈一2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。②化學(xué)性質(zhì)：S+02===點燃SO2(空氣中點燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。(2)S02的制備：S+02===點燃S02或Na2S03+H2S04(3)化學(xué)性質(zhì)：①S02能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)SO2(少量)+2NaOH=Na2S03+H20(S02+20H-=SO32-+H2O)b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2S02(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(可溶)對比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O2C02(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的(催化劑：粉塵、五氧化二釩)S02+C12+2H2O=H2S04+2HC1(將SO2氣體和C12氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。)④S02的弱氧化性：如2H2S+S02=3S↓+2H20(有黃色沉淀生成)⑤S02的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗S02的存在。漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)能恢復(fù)原色(無色物質(zhì)分解)不能復(fù)原⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/1)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、02、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。②脫水性：能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和0原子個數(shù)比2:1脫水，炭化變黑。③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(+6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性),能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅):2H2S04(濃)+Cu===△CuS04+2H20+SO2↑(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性)b.與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng)):2H2SO4(濃)+C===△C02↑+2H20+SO21(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性)濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。(3)硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。N2+02========高溫或放電2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+02一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),不溶于水。是空氣中的污染物。二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三(1)硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強(qiáng)氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。的),加熱時能發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)溶液中有H+和NO3一時，相當(dāng)于溶液中含HNO3,此時，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強(qiáng)還原性的離子如S2一、Fe2+、S032-、I-、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。)(1)氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水溶液呈弱堿性：生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3·H20。氨水中的微粒：H20、NH3、NH3·H2O、弱電離出來)。b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。(3)氨氣的實驗室制法：①原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣②裝置特點：固+固氣體，與制02相同。④③收集：向下排空氣法。④a.濕潤的紅色石蕊試紙(NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的b.蘸濃鹽酸的玻璃棒(產(chǎn)生白煙)⑤干燥：用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaC12、P205、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaC12反應(yīng)生成CaC12·8NH3。P205、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。(4)氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。①受熱易分解，放出氨氣：②干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：③NH4+的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會有NH4+。高中化學(xué)必修二①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。周期元素aiSAr(1)電布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主+2+非金金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反 (6)氫4合的難易由難到易于周期表左下方)表右上方)(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuS04=FeS04(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+C12=2NaC1+Br2。金屬性：Na>Mg>A1堿性：NaOH>Mg(OH)?>A1(OH):非金屬性：Si<P<S<C1單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH?<PH?<H?S<HC1酸性(含氧酸);H?SiO?<H?PO?<H?SO?<HC1O?金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs(堿金屬元素)與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH<NaOH<KOH<Rb非金屬性：F>C1>Br>I(鹵族元素)氫化物穩(wěn)定：HF>HC1>HBr>HI非金屬性：F>C1>Br>I氧化性：Fp>C1?>Brz>Iz還原性：F~<C?~<Br~<1酸性(無氧酸):HF<HC1<HBr<HI①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。②電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的陰、陽離子NH?C1、NH?NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)①電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。②[](方括號):離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4C1=BaC12+2NH3↑+10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC103、KMnO4、CaCO3的分解等。性質(zhì)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并電能(電力)火電(火力發(fā)電)較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。④金屬的腐蝕。鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。①在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。②化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。③在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。④在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。63、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)：有機(jī)物烷烴～甲烷①氧化反應(yīng)(燃燒)CH?+20?--→CO?+2H?O(淡藍(lán)色火焰，無黑煙)②取代反應(yīng)(注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種)CH?+C12-→CH?C1+HC1CH?C1+CCH?Cl?+C1?-→CHC1?HC1CHC1?烯烴:乙烯C?H?+30?--→2CO?+2H?O(火焰明亮，有黑煙；(ii)被酸性KMnO?溶液氧化，能使酸性KMnO?溶液褪色。CH?=CH?+Br?-→CH?Br-CH?Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)在一定條件下，乙烯還可以與H?、C12、HC1、H?O等發(fā)生加成反應(yīng)CH?=CH?+HC1-→CH?CH?C1(氯乙烷)CH?=CH?+H?D--→CH?CH?OH(制乙醇)③加聚反應(yīng)nCH?=CH?--→-CH?-CH?~n(聚乙烯)苯①氧化反應(yīng)(燃燒)2C?H?+150?-→12CO?+6H?0(火焰明亮，有濃煙)苯不能使酸性RMnO?溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團(tuán)的物質(zhì)由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱同的同一元素的不同原分子式不同相同元素符號表示相同分子式可不同結(jié)構(gòu)不同不同研究對象單質(zhì)(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”,“異”,“新”:正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。(2)系統(tǒng)命名法：找主鏈一最長的碳鏈(確定母體名稱);編號一靠近支鏈(小、多)的一端；②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)①一看：碳原子數(shù)多沸點高。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴 乙醇乙醛乙酸官能團(tuán)物理性質(zhì)發(fā)(非電解質(zhì)) 俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的乙醇乙醇與Na的反應(yīng)(與水比較)乙醛CH?CHO+2Ag(NH?)?OH---CH?COONH?+H?O+2Ag,+3NH?(銀氨溶液)CH?CHO+2Cu(OH)?---CH?COOH+C(磚紅色)方法2:加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液乙酸使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如caCOg、Na?CO?酸性比較：CH?COOH>H?CO?2CH?COOH+CaCO?=2(CH?COO)?Ca+CO?t+H?O(強(qiáng)制弱)CH?COOH+C?H?0H糖類葡萄糖和果糖互為同應(yīng)蔗糖和麥芽糖互為同能發(fā)生水解反應(yīng)多糖淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)脂C-C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式：CH?OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH?OH(CHDH)?CHD(含有羥基和醛基)①使新制的Cu(OH),產(chǎn)生磚紅色沉淀-測纖維素油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸(或高級脂肪酸鹽)和甘油蛋白質(zhì)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO?變黃(鑒別部分蛋白質(zhì))灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道(鑒別蛋白質(zhì))食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。①礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。②冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。③精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。②灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。③將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H202+2H+=I2(1)煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。(2)煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。①煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤②煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。③煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。④煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。①石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點。②石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。(1)大氣污染①大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化②大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力(2)水污染①水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。②水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。(3)土壤污染化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。②土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。①形成酸雨的主要氣體為S02和NOx。②破壞